第七章有机化合物综合训练

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第七章有机化合物综合训练
2022——2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
2．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
3．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是
①CH3(CH2)2CH3     ②CH3(CH2)3CH3    ③(CH3)3CH          ④(CH3)2CHCH2CH3
A．④③②① B．④②①③ C．②④①③ D．②④③①
4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．分子中只有一种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
5．下列实例利用了蛋白质变性原理的是
①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　
②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　
③蒸煮鸡蛋食用　
④松花蛋的腌制　
⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
6．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
7．将CH3CHO (易溶于水，沸点为20.8℃的易挥发性液体)和CH3COOH分离的最佳方法
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入硫酸，蒸出乙酸
D．和Na反应后进行分离
8．丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥
A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤
9．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是

A．该物质有3种含氧官能团
B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
10．下图为原子结构模型的演变图，

(1)为道尔顿实心球式原子模型  (2)为卢瑟福带核原子模型
(3)为汤姆生葡萄干面包式模型  (4)为近代量子力学原子模型
(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
11．肼()是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为，已知：

下列说法不正确的是
A．反应中反应物总能量比生成物总能量低
B．肼()的电子式为
C．H-O键的键能比N-H键的键能大
D．断裂1molN-N键需要吸收154kJ能量
12．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与反应 D．乙烷与反应
13．神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是
A．宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维
B．宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维
C．宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料
D．宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料
14．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是




A．太阳能集热器
B．风力发电机
C．偏二甲肼燃烧
D．锂离子电池

A．A B．B C．C D．D
15．实验室可用乙醇制备乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，该过程还会产生CO2和SO2杂质。下列装置不能达到实验目的的是




A．制备乙烯
B．除CO2和SO2
C．检验乙烯
D．收集乙烯

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
16．某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。

【制备】下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题：
（1）仪器A的名称____________。
（2）装置中长导管的主要作用除导气外，还有一个作用是____________。
【分离】锥形瓶中得到的产物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）试剂a是_______，试剂b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填写序号）
①稀硫酸        ②饱和Na2CO3溶液        ③蒸馏    ④分液
17．为确定乙醇分子(C2H6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

（1）指出实验装置中的错误：__。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将__(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)__。
18．设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验__(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_______(填编号)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯
D．使溴水褪色的气体，就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法____？

三、有机推断题
19．为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L-1。
I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是__，E的结构简式为__。
(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：__；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是__。
Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___；当观察到试管甲中__时，认为反应基本完成。
(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是__；分离方法①是___；分离方法③是___。
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___。
20．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B
由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D
相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
(1)A到E中，属于烃的是______(填字母)；写出A与溴水反应的化学方程式_____。
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式_____，当n=_____时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是______(填序号)。
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤任何条件下不与氢气反应；⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：______。
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为______；其化学方程式为：_____。

参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，A不符合题意；
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生的是萃取，B不符合题意；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，C符合题意；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失发生的是取代反应，D不符合题意；
答案选C。
2．C
【详解】A．分子中的碳氢原子个数比不能说明其含有一个碳碳双键，如环丙烷中碳、氢原子个数比也为1：2，但不含碳碳双键，A不符合题意；
B．燃烧产物的物质的量相等，只能说明该物质中碳原子和氢原子个数比为1∶2，不能说明含有一个碳碳双键，B不符合题意；
C．1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．被酸性KMnO4溶液氧化，说明含有该有机物中含有碳碳不饱和键等，不能说明含有一个碳碳双键，D不符合题意；
答案为C。
3．C
【详解】碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则四种烷烃的沸点由高到低排列的顺序为②④①③，故选C。
4．C
【详解】A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，A错误；
B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错误；
C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代反应，C正确；
D．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D错误；
故选C。
5．A
【详解】①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；
②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；
③加热能使蛋白质变性，故③正确；
④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确；
⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；
综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。
6．B
【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．乙酸易挥发，直接蒸馏得不到纯净物，A不符合题意；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，B不符合题意；
C．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠可增大与乙醛的沸点差异，蒸馏时先蒸出乙醛，再加入H2SO4，使乙酸钠与其反应再生成乙酸，然后蒸出乙酸，C符合题意；
D．乙酸与Na反应生成乙酸钠，分离混合物应再使乙酸钠转化为乙酸，D不符合题意；
综上所述答案为C。
8．C
【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开 得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。
9．B
【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；
B．1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；
C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确；
D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。
11．A
【详解】A．反应中断裂化学键吸收的能量=154 kJ/mol+391 k/mol×4+500 kJ/mol=2218 kJ/mol，形成化学键放出的能量=946J/mol+464kJ/mol×4=2802 kJ/mol，放出的能量>吸收的能量，反应放热，因此反应物总能量比生成物总能量高，A错误；
B．肼的电子式为，故B正确；
C．根据图示数据，H-O键的键能为464 kJ/mol，N-H键的键能为39 1kl/mol，H-O键的键能比N-H键的键能大，故C正确；
D．根据图示数据，N-N键的键能为154 kJ/mol，则断裂1mol N-N键需要吸收154 kJ能量，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．乙烷和氯气发生取代反应，乙烷中的6个H原子均可被取代，产物除了一氯乙烷外，还有其他它多种多氯乙烷等物质，得不到纯净的一氯乙烷，故A错误；
B．乙烯与氯气发生加成反应，生成的是1，2-二氯乙烷，故B错误；
C．乙烯与氯化氢发生加成反应，只生成一氯乙烷，所以能得到纯净的一氯乙烷，故C正确；
D．乙烷与氯化氢不能反应，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．棉布由棉花制成，属于天然纤维，A项正确；
B．涤纶属于合成纤维，B项正确；
C．镀铝织物属于复合材料，C项正确；
D．合成橡胶、塑料及合成纤维分属于三大类合成材料，橡胶不属于塑料，D项错误；
故选D。
14．D
【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；
C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；
故选D。
15．C
【详解】A．利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170℃制乙烯，实验中有加入碎瓷片，装置和操作均符合，选项A正确；
B．将制得气体通过氢氧化钠溶液，可以除去酸性氧化物CO2和SO2，且不与乙烯反应，能起除杂作用，选项B正确；
C．因乙醇制备乙烯过程中有杂质气体二氧化硫生成，二氧化硫具有还原性，也与溴反应，故在没有排除二氧化硫干扰条件下无法利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的生成，选项C错误；
D．乙烯难溶于水，可以用排水法收集，选项D正确；
答案选C。
16．     分液漏斗     冷凝产物蒸汽     ②     ①     ④     ③
【分析】(1)根据图示可知仪器A是分液漏斗；
(2)装置中长导管的主要作用是冷凝产物蒸气和导气的作用；
(3)分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯的a试剂最好选用饱和碳酸钠溶液；然后分液，得到是A是乙酸乙酯，B是乙醇和乙酸钠的混合物，再向B中加入不具有挥发性的戏硫酸，利用强酸制取弱酸的反应原理，硫酸与乙酸钠发生复分解反应产生乙酸；操作Ⅰ是分液；操作Ⅱ是蒸馏。
【详解】(1)根据图示可知仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置中长导管的主要作用是冷凝产物蒸气和导气的作用，故答案为：冷凝产物蒸气；
(3)分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯的a试剂最好选用饱和碳酸钠溶液；然后分液，得到是A是乙酸乙酯，B是乙醇和乙酸钠的混合物，再向B中加入不具有挥发性的戏硫酸，利用强酸制取弱酸的反应原理，硫酸与乙酸钠发生复分解反应产生乙酸；操作Ⅰ是分液；操作Ⅱ是蒸馏，故答案为：②；①；④；③。
17．     广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部     偏大     检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
【分析】实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。
①实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。
等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。
②实验相关问题与关键。
装置气密性良好(检查方法)、实验注意事项(如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等)、
准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为nmol则钠大于nmol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)等。
【详解】（1）实验装置中的错误的地方有：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部；
（2）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大；
（3）能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤为检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
18．     不能     AC     SO2     SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4     向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
【分析】用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，因此溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。
(1)乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
(2)二氧化硫具有还原性，可被溴氧化生成硫酸；
(3)乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，据此溶液显酸性设计实验验证。
【详解】(1)由于浓硫酸在加热时具有强的氧化性，可以将乙醇氧化，浓硫酸被还原产生SO2，用此法得到的乙烯内可能会混有杂质SO2气体，因SO2具有还原性，溴水具有强的氧化性，SO2能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，因此溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，合理选项是AC；
(2)SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，该杂质气体SO2与溴水反应使溴水褪色的方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)乙烯若与溴水发生取代，会有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应，则会生成1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br，溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。
【点睛】本题主要考查乙烯的制备和性质实验，注意浓硫酸具有强氧化性，可以将乙醇氧化，它本身被还原产生SO2也会使溴水褪色而造成干扰，注意乙烯的除杂和性质实验，同时清楚加成反应与取代反应的区别，根据物质产物性质的异同确定鉴别方法，注意乙烯与溴水反应的性质。
19．     碳碳双键     CH3COOCH2CH3     ；氧化反应     ；加聚反应     乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，防倒吸     导管中不再有油状液体滴下     稀硫酸     分液     蒸馏     除去乙酸乙酯中的水分
【分析】①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g，即产生水的质量是7.2g，物质的量是0.4mol；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g，即产生二氧化碳的质量是17.6g，物质的量是0.4mol，所以该烃的最简式是。
②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密乙烯。乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。
【详解】(1)A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键，E是乙酸乙酯，结构简式为。
(2)反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是；G是生活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反应，则合成G的化学方程式是；
Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中导管中不再有油状液体滴下时，认为反应基本完成。
(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液后分液得到A和B，根据流程图可知A主要是乙酸乙酯，由于其中还含有少量水，则加入无水碳酸钠可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸钠、碳酸钠和乙醇，蒸馏得到乙醇(E)，C中含有乙酸钠，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸钠，然后再蒸馏得到乙酸，根据以上分析可知试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液；分离方法③是蒸馏；
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分。
20．     AB     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     CnH2n+2     4     ②③     +HO—NO2+H2O     取代反应     CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型为，所以A为CH2=CH2；
B 由C、H两种元素组成，球棍模型为，所以B为 ；
C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，且可以由乙烯与水反应生成，所以C为CH3CH2OH；
D相对分子质量比C少2，能由C氧化而成，所以D为CH3CHO；
E由C、H、O三种元素组成，球棍模型为，所以E为CH2=CHCOOH。
【详解】(1)烃类是指只含C、H元素的有机化合物，结合分析可知A(CH2=CH2)和B()属于烃类；A为乙烯，可以和溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2)乙烯与氢气加成可以生成乙烷，乙烷的同系物统称为烷烃，通式为CnH2n+2；甲烷、乙烷、丙烷均只有一种结构，丁烷具有两种结构，即n=4时开始出现同分异构体；
(3)B为苯，常温下为无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；一定条件下可以和氢气发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故选②③；
(4)浓硫酸作用下苯可以与浓硝酸发生硝化反应，化学方程式为+HO—NO2+H2O；
(5)C为CH3CH2OH，E为CH2=CHCOOH，二者可以发生酯化反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化反应属于取代反应。