人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教学ppt课件

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1．掌握N2，NO和NO2的物理性质和化学性质2．了解氮的固定和氮的循环3.初步体验氮的氧化物溶于水的计算问题重点:N2，NO和NO2的物理性质和化学性质难点：氮的氧化物溶于水的计算问题
氮元素的“位——构——性”
N 位于元素周期表第二周期、VA族
既不容易得到 3 个电子，也不容易失去 5 个电子。
氮元素的最高价态为+5，最低价态为-3。
常见的化合价有 -3、 0、 +1、 +2、 +3、 +4、 +5
氮原子形成的化学键类型
二、氮的固定(1)含义：将大气中_____________转化为______________的过程。
(在动植物、土壤、海洋中)
一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。
4.氮气的用途①工业合成氨，制硝酸、氮肥。 ②代替稀有气体做焊接金属的保护气。③填充在灯泡中，防止钨丝被氧化或挥发。 ④保存粮食、水果等食品，防止腐烂。⑤医学上用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉下进行手术。
常温下，极容易与氧气反应。
向气体中通入O2或空气，气体由无色变为红棕色。
五、二氧化氮 NO2
思考实验室如何收集NO和NO2 ?
NO和NO2 都是非酸性氧化物(不成盐氧化物)
思考：已知氮的含氧酸有HNO3和HNO2两种 请找出氮的两种含氧酸对应的酸酐是什么
注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。
实验结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。
“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸有什么启示 ?
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
若 NO2 和 O2 混合气体同时溶于水中 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ②
总的化学方程式为： ①×2 + ② 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
若 NO 与 O2 同时通入水中 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
总的化学方程式为： ①×3 + ②×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体溶于水，反应的实质是： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，很少有人敢进入这个山谷。你能解释该山谷植被茂密的原因吗？
HNO3随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
红棕色→无色，液面上升
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体
3NO2+H2O====2HNO3+NO
2NO+O2====2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
氮的氧化物与氧气、水的反应相关反应原理：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②由化学方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③由化学方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④