化学人教版课题 1 质量守恒定律示范课课件ppt
展开第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律
1.知道质量守恒定律的特征。2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。
写出下列反应的文字表达式
提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?
可能出现的情况：1.x>y2.x
实验探究活动的一般步骤
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定
（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为：
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
天平平衡
磷 + 氧气 五氧化二磷
M1 ＝ M2
实验步骤:1.先把天平调节平衡； 2.取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3.反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5.反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
Fe + CuSO4 =
Cu + FeSO4
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1 ＝ M2
通过实验我们得到的结论是：
化学反应前后物质的总质量____ 。
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
由分子构成的物质在化学变化中
分成 重新组合 聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物质
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
产生大量气泡，粉末逐渐减少
如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
在开放容器中：盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
理解质量守恒定律的定义时要注意
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
镁条燃烧前后质量的测定
发出耀眼的白光，生成白色的固体
在开放容器中：镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 < M2
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。
2.为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？
石蜡+氧气 二氧化碳+水
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
(用化学式来表示反应的式子)
化学反应中各物质的质量比
反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃
表示反应物、生成物及反应条件
32 ：16×2 ：32＋16×2
32 ：32 ： 64
1 ： 1 ： 1
（2）化学方程式的读法
（a）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
32 : 32 : 64
（b）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。
1 : 1 : 1
（c）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
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