初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液一课一练

【本讲教育信息】

一、教学内容

中考第一轮复习——基本概念和理论（四）——溶液

二、考点清单

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

三、全面突破

知识点1：溶液

（一）区别溶液与浊液：

（二）溶液的基本特征——均一性和稳定性

①溶液一般是透明的，但透明不一定无色. 例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。

②溶液是由溶质和溶剂组成的. 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和. 但溶液体积不存在这种等量关系，这是受到分子间间隔的影响。

（三）组成

溶解时的放热、吸热现象：

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4稀释

溶解没有明显热现象：如NaCl

（四）溶液组成的表示方法

（五）溶液的分类

1、饱和溶液、不饱和溶液：

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

强调：讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质

两者转化一般方法

2、浓溶液、稀溶液：

为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。

①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。

②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（六）溶液的酸碱性与酸碱度

1、溶液酸碱性的确定：

（1）酸的溶液显酸性。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液不变色。

（2）碱的溶液显碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。

（3）盐溶液有些显酸性有些显碱性，也可以显中性：

例如：碳酸钠（Na2CO3）溶液、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液等显碱性。

能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。

NaCl溶液显中性。

2、溶液酸碱度的确定：

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间。

酸性溶液pH<7，数值越小，酸性越强。如：酸、某些盐溶液。

中性溶液pH=7。如水、氯化钠等某些盐溶液。

碱性溶液pH>7，数值越大，碱性越强。如可溶的碱，碳酸钠、碳酸氢钠等盐溶液。

pH的测定：最简单的方法是——用pH试纸

用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）