高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类第2课时导学案

第2课时　一种重要的混合物——胶体

一、分散系

二、胶体的性质和应用

,

1．判断下列说法是否正确：

(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔效应。(　　)

提示：×。胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小不同。

(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　)

提示：×。NaCl溶液属于溶液，水属于纯净物，泥浆属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。

(3)直径在1～100 nm的微粒称为胶体。(　　)

提示：×。分散质微粒直径在1～100 nm的分散系称为胶体。

(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(　　)

提示：×。Fe(OH)3胶粒带有电荷，而Fe(OH)3胶体是电中性的。

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 (　　)

A．KCl溶液　　　　

B．C2H5OH溶液

C．H2SO4溶液   

D．Fe(OH)3胶体

提示：选D。当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应。

3．教材P50第7题涉及氢氧化铁胶体的制备，取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，可以看到什么现象？

提示：Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生Fe(OH)3红褐色沉淀。

4．在电影院看电影时，有时能看到银幕前有一条“光亮的通路”。

你能解释这个现象吗？

提示：干燥的空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当放映机运行时会产生丁达尔现象，形成一条“光亮的通路”。

溶液、胶体、浊液的比较

　三角洲即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。江河奔流中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而形成三角洲平原。

认识胶体的性质

 (1)胶体为什么比较稳定？

提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。

(2)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？

提示：氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向与直流电源负极相连的一极附近移动。

(3)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？

提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。

(4)你知道三角洲是怎么形成的吗？

提示：因为江河里面的泥沙是胶体(是水和土壤、泥水等形成的胶体)，而海水含有大量的盐，胶体遇到盐溶液会发生聚沉，就沉积成了三角洲。

鉴别胶体

 (1)已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清，根据已学过的知识鉴别它们。

提示：①用激光笔照射这三瓶无色液体，在与光垂直的方向进行观察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清；

②用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。

(2)清晨，当你漫步在美丽的校园，走进小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。

清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因是什么？中午为什么就没有此种现象了？

提示：清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应了。

溶液、胶体、浊液的比较

【思考讨论】

(1)(思维升华)氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体，这句话对吗？(宏观辨识与微观探析)

提示：氯化钠易溶于水，但在酒精中溶解度小，NaCl与酒精可形成胶体。

(2)(情境应用)咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等，是一种风味特殊、食用方便的再制蛋，是城乡民众爱吃的食物，是一种风味独特的特色食品，方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐水中，腌制一段时间后即可。

结合以上资料，分析腌制咸鸡蛋的化学原理。(科学探究与创新意识)

提示：鸡蛋壳内有一层膜，是一种半透膜，水分子、钠离子、氯离子等小的粒子可以自由透过，但是蛋白质分子不能透过，鲜蛋腌制时，蛋外的食盐水溶液中的盐分渗入蛋内，蛋内水分也不断渗出。蛋腌制成熟时，蛋液内所含食盐成分浓度与食盐水溶液中的盐分浓度基本相同。

【典例】(2021·许昌高一检测)关于胶体和溶液的区别，下列叙述错误的是(　　)

A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B．溶液中分散质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜

C．光束通过淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象

D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀

【解析】选D。FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，Fe(OH)3胶体也是澄清、透明的稳定分散系，故A正确；溶液中分散质粒子能通过半透膜，但胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故B正确；当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时无明显现象，丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；胶体较稳定，放置后不会很快会生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误。

【特别提醒】

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是产生丁达尔效应。

(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。

(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。

(5)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷，淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。

【备选例题】

把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是(　　)

A．直接过滤，没得到滤渣

B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”

C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”

D．长时间加热后再过滤，有滤渣

【解析】选C。A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体中加过量盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；D选项将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，正确。

1．(2021·济宁高一检测)“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列分散系中的(　　)

A．乳浊液    B．胶体    C．溶液    D．悬浊液

【解析】选B。分散质粒子直径在1～100 nm的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，所以雾属于胶体。

2．(2021·巢湖高一检测)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A．都属于分散系

B．都是呈红褐色的混合物

C．分散质粒子的直径大小相同

D．都具有丁达尔效应

【解析】选A。溶液和胶体都属于分散系，A符合题意；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B不符合题意；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－的直径都小于1 nm，而Fe(OH)3胶体粒子是许多“分子”的集合体，直径为1～100 nm，C不符合题意；溶液没有丁达尔效应，D不符合题意。

【拔高题组】

1．(2021·淮南高一检测)近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾微粒比较小，平均直径在1000～2000 nm。下列有关说法正确的是(　　)

A．灰霾是一种分散系

B．灰霾能发生丁达尔效应

C．灰霾形成的是非常稳定的体系

D．戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒

【解析】选A。灰霾微粒分散在空气中形成分散系，其微粒直径远大于胶体微粒的直径，不能发生丁达尔效应；该分散系不稳定，灰霾微粒不能透过口罩。

2．(2021·北京丰台区高一检测)下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．盐碱地里土壤保肥能力差

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

【解析】选D。A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。

古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝，在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的《泊秦淮》中的“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色，其本质原因是(　　)

A．水边夜色本身就很美

B．颗粒直径约为1～100 nm的小水滴分散在空气中

C．光线是一种胶体

D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

【解析】选B。“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1～100 nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1～100 nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。

胶体的制备、分离与提纯

　通过如图装置可制备Fe(OH)3胶体。

胶体的制备

　一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。

提示：玻璃棒搅拌和过量FeCl3都会使氢氧化铁胶体聚沉。

胶体的净化

(1)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？

提示：溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。

(2)Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？

提示：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

1．Fe(OH)3胶体的制备：

2．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离：

3．胶体的提纯——渗析：

胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法提纯。如淀粉胶体与NaCl溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

　【思考讨论】

(1)(思维升华)制备Fe(OH)3胶体时，为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？

提示：NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀。

(2)(教材二次开发)根据教材P50第7题中有关氢氧化铁胶体的制备，考虑1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目是否是NA？(NA为阿伏加德罗常数的值)

提示：不是。胶体微粒是分子集合体。1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目小于NA。

【典例】(2021·洛阳高一检测)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是__________。写出此过程中的化学方程式：_______________________________________________________________

________________________________________________________________;

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是

_____________________________________________________________

______________________________________________________________;

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带__________电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________________

____________________________________________________________________

______________________________________;

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为__________________________________________________________________

___________________________________________________________________；

继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式：________________________________________________________________

_________________________________________________________________;

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是__________；该操作名称是______________。

【思维建模】解答此类试题思维流程如下：

【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙。

(2)胶体能产生丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成。

(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②向胶体中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。

答案：(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成

(3)①正　②生成红褐色的沉淀

③硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉

2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O

④半透膜　渗析

　氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是什么？(关键能力——理解与辨析)

提示：Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。

【备选例题】

“风华正茂”小组同学实验课上制备Fe(OH)3胶体，并探究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和__________________溶液，继续煮沸，待__________时，停止加热；反应的化学方程式为____________________________。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察____________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________。

【解析】(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：将蒸馏水先煮沸，然后加入饱和的FeCl3溶液，再继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(2)胶体粒子不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔现象；因溶液中含有Cl－，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。

(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。

答案：(1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(2)无　有白色沉淀生成　(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动

　(2021·东莞高一检测)下列说法正确的是(　　)

A.根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体

B．在Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸不溶解

C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似

D．除加入酸、碱、盐等物质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉

【解析】选D。分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，A错；Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸生成FeCl3溶液，B错；“血液透析”采用的是渗析原理，C错。

【拔高题组】

1．(2021·潍坊高一检测)下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是(　　)

A．生理盐水        B．Fe(OH)3胶体

C．CuSO4溶液       D．AgI悬浊液

【解析】选B。盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。

2．(2021·桂林高一检测)关于胶体的以下几种说法，其中正确的是(　　)

A．判断一种分散系，只需观察其外观即可

B．Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电

C．制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关

D．分离溶液和胶体可用渗析的方法

【解析】选D。不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，不是观察其外观即可判断的，故A说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故B说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质，故C说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故D说法正确。

　血液透析是血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。试利用胶体的有关知识解释其中的化学原理。

提示：这种操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质、致热源、病毒、细菌等都是大分子，都不能透过半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。

1．(水平1)下列物质不属于分散系的是(　　)

A．水　　B．氯化钠溶液　　C．泥浆　　D．淀粉溶液

【解析】选A。分散系属于混合物，A选项中的H2O属于纯净物。

2．(水平1)下列叙述正确的是(　　)

A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

【解析】选C。胶体是一类分散质直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小(其直径在1～100 nm)，而丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法，C项正确，D项错误。

3．(水平2)下列现象或事实与胶体的性质无关的是(　　)

A．清晨，日光下的树林中透过的缕缕阳光

B．长江三角洲的形成

C．用激光笔照射氢氧化铁胶体可看到光亮的“通路”

D．钠在氯气中燃烧产生白烟

【解析】选D。A项，树林中的缕缕阳光是发生了丁达尔现象。B项，一些极细的泥沙(直径在1～100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。C项，产生了丁达尔现象。D项，产生的白烟与胶体的性质无关。

4．(水平1)将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是(　　)

A．冷水          B．沸水

C．NaOH浓溶液       D．NaCl浓溶液

【解析】选B。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成胶体。将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，液体变浅黄色；滴入NaOH浓溶液中，产生红褐色沉淀；滴入NaCl浓溶液中，液体变浅黄色，用一束光照射均不产生丁达尔效应，故选项A、C、D不符合题意。

5．(水平1)2020年4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature》在线发表。下列有关胶体的说法错误的是(　　)

A．可用渗析法提纯、精制胶体

B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

C．氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3

D．气溶胶是胶体的一种，是混合物

【解析】选C。胶体不能透过半透膜，但溶液可以，故可用渗析的方法来提纯和精制胶体，故A正确；三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故B正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个Fe(OH)3，故C错误；胶体分为气溶胶、固溶胶和液溶胶，胶体、溶液和浊液均为混合物，故D正确。

6．(水平2)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如上图)；

③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，填写下列空白：

(1)步骤①中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是________(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

(2)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______________________________________

______________________________________________________________。

(3)检验烧杯中有无NaCl，操作是_________________________________________

__________________________________________________________。

(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

A．换大烧杯，用大量水进行渗析

B．多次渗析，每次用水量不要太多

C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

(5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去？简述实验过程：____________________________________________________________。

【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na＋、Cl－)和胶体粒子(淀粉)分离。检验NaCl就是检验Na＋或Cl－，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，然后设计相应的方案检验

Cl－。

答案： (1)醋酸

(2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色

(3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成

(4)BC

(5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成