高中化学第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类教学设计

这是一份高中化学第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类教学设计，共10页。教案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

选择题
一、选择题
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
2．下列试剂的保存不正确的是( )
A．氯水保存在棕色细口试剂瓶中
B．盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处
C．金属钠应保存在煤油中
D．溴化银保存在无色试剂瓶中
3．[双选]下列说法不正确的是( )
A．溴在海水中以游离态形式存在
B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
C．提取时利用了溴单质的挥发性
D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
5.某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入Cl2振荡 ③过滤
④蒸干
A．a ① B．b ②
C．c ③ D．a ④
6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg
⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧
C．① D．均不可
7．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( )
A．Cl－ B．Br－
C．I－ D．Fe2＋
8．[双选]下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．溴化钠溶液 B．溴水
C．碘化钾溶液 D．氯气
9．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A.eq \f(1,2) B.eq \f(1,3)
C.eq \f(1,4) D.eq \f(1,8)
10．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－ 为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Cl－、I－、Br－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、I－、Cl－
填空题
11．按下述实验过程填空：
写出上述反应的离子方程式。
①_________。
②___________。
③_______________。
12．
某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：
eq \a\vs4\al(碘化钾 新制 四氯, 溶液 氯水 化碳)
eq \a\vs4\al( ② ③)
已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
请回答下列问题：
(1)写出提取过程中，实验操作①③的名称：
①________，③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F试管下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有______________(填字母符号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳
D．蒸发皿 E．酒精灯
13．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
回答下列问题：
(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：___________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________(填字母)。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题
Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
(4)应用与拓展
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________。
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有eq \f(1,2)的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________。
答案和解析
【答案】
1．解析：选B 食用花生油与水不互溶，分层。
2．解析：选D 氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光、保存在棕色细口瓶中；溴易挥发应避光，并放在低温处；金属钠易与水、氧气反应，钠的密度比煤油的大，可保存在煤油中；溴化银见光易分解，应避光保存。
3．解析：选A、D 海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
4．解析：选A 各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色气体；
②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙色；
③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；
④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
5．解析：选D 本题要求得到KCl纯净物，即KCl固体。由于氧化性Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水。加入氯水后，再加热蒸干可得KCl固体。
6．解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
7．解析：选B 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。I2溶于CCl4溶液中，溶液分层，上层无色，下层为紫红色；Fe3＋的水溶液也为黄色，但Fe3＋不溶于四氯化碳，且Fe2＋的水溶液为浅绿色。
8．解析：选A、C 单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘变蓝。
9．解析：选C 设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 ml、3 ml、4 ml，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 ml Cl2，就可使溶液中的I－由4 ml降到2 ml，而Cl－由2 ml增至4 ml，Br－的物质的量保持不变，仍为3 ml。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。
10．解析：选D 向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，否则就会变成蓝色。
11．解析：因为发生反应①：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色(a)，下层是溶有溴的CCl4有机层，呈橙红色(b)，在上层FeCl3水溶液中加少量淀粉­KI溶液，因发生反应②：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，I2使淀粉显蓝色(c)，在下层液体中加少量KI淀粉液发生反应③：2I－＋Br2===I2＋2Br－，虽然此反应也生成I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。
答案：①2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 ②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ③2I－＋Br2===I2＋2Br－
12．解析：本题以海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：
答案：(1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)B、C、E
13．解析：(1)利用存在Br－的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到的溴和碱反应，则氯气在氧化Br－时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br－与BrOeq \\al(－,3)发生价态归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrOeq \\al(－,3)将Cl－氧化为Cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均会和Br2反应。
答案：(1)酸性 Cl2歧化(或Br2歧化)
(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 溴酸能将氯离子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性) (4)a、c
14．解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。
(4)②由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。
设FeBr2的物质的量为x ml，
则有x ml Fe2＋，2x ml Br－
根据电子转移守恒可知(x＋eq \f(2x,2))＝eq \f(2.24,22.4)×2，
得x＝0.1，c(FeBr2)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1。
答案：(2)①Br2 ②Fe3＋
(3)
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
①Fe2＋ ②1 ml·L－1。①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色