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初中化学第3节 物质的溶解性课文配套ppt课件
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这是一份初中化学第3节 物质的溶解性课文配套ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了氯化钠，氢氧化钙，不饱和，ABC，降低温度等内容，欢迎下载使用。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小,曲线较平稳,如 。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线呈下降趋势,如 。 3.影响气体溶解度的因素(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素:①温度:随着温度升高,气体的溶解度 。 ②压强:随着压强增大,气体的溶解度 。
【例题】 如图是固体物质甲的溶解度曲线。(1)甲物质的溶解度随温度升高而 ,在T1 ℃时,甲物质的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)10 g。 (2)当温度由T2 ℃→T1 ℃时,甲溶液由B→C的浓度变化是 (填“变大”“变小”或“不变”)。
解析:由于B点表示的是T2 ℃时的饱和溶液,当温度由T2 ℃→T1 ℃时,饱和溶液就会有晶体析出,溶液中的溶质减少,因此溶液中溶质的质量分数变小。
答案:(1)增大 小于 (2)变小
【重点难点提示】1.正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素:①温度,②100 g溶剂,③饱和状态,④单位:g。2.影响溶解度的因素:溶质、溶剂的性质是内因,温度是外因。3.有关溶解度曲线的意义:①点:曲线上的点:物质在该温度下的溶解度;两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等。②线:物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势。③面:曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液,曲线上面的点表示溶液为过饱和溶液。
【易错易混警示】溶解度与溶质质量分数的区别与联系:(1)区别:溶解度用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性大小;溶质质量分数用来表示溶液的组成。(2)联系:某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数最大。溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大。
1.对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( )A.20 ℃时,100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C.20 ℃时,100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾被水溶解2.影响固体物质溶解度的因素有( )①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度A.全部 B.仅②④⑦C.仅②④⑤⑦D.仅②③④⑤⑥
3.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度,则下列说法不正确的是( )
A.20 ℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间C.40 ℃时,5 g KCl中加入10 g水可得到质量分数为33.3%的溶液D.50 ℃时,10 g KNO3中加入20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO3固体析出
4.在20 ℃时,将3 g A物质溶于50 g水中恰好制成饱和溶液,由此可知,该物质是( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.t2 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中充分搅拌,得到80 g a的饱和溶液
6.如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)对A物质来说,a点的意义是 。 (2)将t1 ℃ 140 g A的饱和溶液升温至t2 ℃时,可用图上的 点表示,此时溶液是 (填“饱和”和“不饱和”)状态,然后再加入A物质40 g,可用曲线上的 点表示。t2 ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,没有晶体析出的是 物质。
在t1 ℃时,A物质的溶解度为40 g
7.t ℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t ℃时,硝酸钾的溶解度是( )A.18 g B.32 g C.36 g D.50 g8.25 ℃时,50 g水最多溶解5 g A;60 ℃时,100 g水最多溶解10 g B;则比较A、B溶解度的大小为( )A.不能比较 B.A=B C.A>B D.A
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响变化很小,曲线较平稳,如 。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线呈下降趋势,如 。 3.影响气体溶解度的因素(1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。(2)外界因素:①温度:随着温度升高,气体的溶解度 。 ②压强:随着压强增大,气体的溶解度 。
【例题】 如图是固体物质甲的溶解度曲线。(1)甲物质的溶解度随温度升高而 ,在T1 ℃时,甲物质的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)10 g。 (2)当温度由T2 ℃→T1 ℃时,甲溶液由B→C的浓度变化是 (填“变大”“变小”或“不变”)。
解析:由于B点表示的是T2 ℃时的饱和溶液,当温度由T2 ℃→T1 ℃时,饱和溶液就会有晶体析出,溶液中的溶质减少,因此溶液中溶质的质量分数变小。
答案:(1)增大 小于 (2)变小
【重点难点提示】1.正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素:①温度,②100 g溶剂,③饱和状态,④单位:g。2.影响溶解度的因素:溶质、溶剂的性质是内因,温度是外因。3.有关溶解度曲线的意义:①点:曲线上的点:物质在该温度下的溶解度;两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等。②线:物质在不同温度下的溶解度;固体的溶解度随温度变化的趋势。③面:曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液,曲线上面的点表示溶液为过饱和溶液。
【易错易混警示】溶解度与溶质质量分数的区别与联系:(1)区别:溶解度用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性大小;溶质质量分数用来表示溶液的组成。(2)联系:某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数最大。溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大。
1.对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是( )A.20 ℃时,100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C.20 ℃时,100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾被水溶解2.影响固体物质溶解度的因素有( )①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度A.全部 B.仅②④⑦C.仅②④⑤⑦D.仅②③④⑤⑥
3.下表是KCl与KNO3在不同温度时的溶解度,则下列说法不正确的是( )
A.20 ℃时,KCl溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间C.40 ℃时,5 g KCl中加入10 g水可得到质量分数为33.3%的溶液D.50 ℃时,10 g KNO3中加入20 g水,充分溶解后再降温到30 ℃,有KNO3固体析出
4.在20 ℃时,将3 g A物质溶于50 g水中恰好制成饱和溶液,由此可知,该物质是( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.t2 ℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.P点表示t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中充分搅拌,得到80 g a的饱和溶液
6.如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)对A物质来说,a点的意义是 。 (2)将t1 ℃ 140 g A的饱和溶液升温至t2 ℃时,可用图上的 点表示,此时溶液是 (填“饱和”和“不饱和”)状态,然后再加入A物质40 g,可用曲线上的 点表示。t2 ℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,没有晶体析出的是 物质。
在t1 ℃时,A物质的溶解度为40 g
7.t ℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t ℃时,硝酸钾的溶解度是( )A.18 g B.32 g C.36 g D.50 g8.25 ℃时,50 g水最多溶解5 g A;60 ℃时,100 g水最多溶解10 g B;则比较A、B溶解度的大小为( )A.不能比较 B.A=B C.A>B D.A
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