初中第3节 物质的溶解性评优课ppt课件

第3课时

教学过程

导入新课

通过上节课的学习，我们知道了固体物质的溶解度的概念，在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。我们也学习了饱和溶液，在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。能否将溶于水的溶质重新提取出来？这节课我们学习提取物质的一种方法——结晶。

讲授新课

【教师讲述】

四、结晶 

1.结晶的定义

人们通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。

【实验演示】

【实验1】

实验步骤：取10 mL浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。

实验现象：水分蒸发，蒸发皿中出现较多晶体。

实验结论：将氯化钠溶液蒸发溶剂，可以使氯化钠晶体析出。

    【教师讲述】

蒸发操作

1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的2/3；

2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅；

3.加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干；

4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。

【教师点拨】

巧记蒸发操作要点

勤搅拌，防飞溅；

大量析晶撤热源。

【实验演示】

【实验2】

    在一个盛有 30 mL 沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温（如图所示），观察实验现象。

实验现象：烧杯中不断有白色晶体析出。

实验结论：降温可以使硝酸钾饱和溶液析出晶体。

【教师过渡】

通过上述两个实验我们可以总结出结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶。

【教师讲述】

2.结晶的方法

（1）蒸发结晶：将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。

①蒸发操作所需的仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、火柴。

②蒸发结晶适用对象：适用于大多数固体溶质的结晶析出，尤其适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。

（2）降温结晶：将溶液制成温度较高的饱和溶液，然后降温冷却，析出大量晶体，再进行过滤，得到需要的晶体。

①降温结晶所需的仪器和用品：烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、火柴、石棉网。

②降温结晶的适用对象：溶解度受温度变化影响较大的固体物质。

【教师点拨】

在进行降温结晶时要注意以下两点：

①先在加热的条件下制成热的饱和溶液；

②过滤时要按照“一贴”“二低”“三靠”的操作进行

【教师讲述】

3.结晶法的应用

（1）将溶解度受温度影响变化大的固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。

（2）将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将NaCl从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂的方法。步骤：将NaCl溶液蒸发至出现大量固体时停止加热。

（3）溶解度受温度影响变化大的固体中混有少量溶解度受温度影响变化小的固体（如KNO3中混有NaCl），采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。步骤：向KNO3和NaCl的混合物中加入热水至固体刚好全部溶解，然后冷却热溶液至常温，最后进行过滤，得到的晶体为KNO3，NaCl留在母液中。

（4）溶解度受温度影响变化不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如NaCl中混有KNO3），采用蒸发溶剂的方法。步骤：将NaCl和KNO3的混合物溶于冷水，然后加热蒸发至出现一些固体，趁热过滤，得到的晶体为NaCl，KNO3留在母液中。

【教师拓展】

（1）母液：过滤出晶体以后的滤液。母液是一种饱和溶液，否则不会有晶体析出。

（2）重结晶：为得到更纯的晶体，可把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶，然后过滤，反复操作来提高晶体的纯度。

【教师过渡】

在生产中，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。

【教师讲述】

4.海水晒盐

（1）原理：把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。

（2）海水晒盐的过程

【教师点拨】

海水晒盐的过程中得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品（如MgCl2、CaCl2等）的饱和溶液。

【教师过渡】

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。

【多媒体展示】

海水晒盐

【教师过渡】

五、粗盐的初步提纯

1.实验目的

（1）学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。

（2）掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2.实验用品

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平（含砝码）、纸片、粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。

3.实验步骤

（1）称量与溶解：用托盘天平称取2 g左右粗盐，用量筒量取10 mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

（2）过滤：如图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如果滤液仍浑浊，应再过滤一次。

（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，如图所示，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态（可以通过称量精盐的质量计算精盐的产率）。

【教师点拨】

（1）蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

（2）待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干，不能待滤液完全蒸干再停止加热。

（3）热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下，放在石棉网上。

课堂小结

本节课我们学习了结晶和粗盐的初步提纯。结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶。海水晒盐利用的是蒸发结晶，工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。粗盐提纯的主要步骤包括称量与溶解、过滤、蒸发。粗盐经过初步提纯后，所得物质不是纯净物，还含有其他可溶性杂质。

当堂达标

1.可以证实某KNO3溶液是20 ℃时的饱和溶液的事实是（　　）

A.降温到10 ℃时，有KNO3晶体析出

B.蒸发掉10 g水，有KNO3晶体析出

C. 20 ℃时再加入KNO3固体，溶质质量分数不变

D.加热到30 ℃，再加入KNO3，固体继续溶解

答案：C

2.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A. t1 ℃时丙的饱和溶液升温到t3 ℃变为不饱和溶液

B. t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D. t1 ℃时将20 g丙物质溶于50 g水中，得到70 g溶液

答案：B

3.欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是（　　）

A.过滤—溶解—结晶    B.溶解—结晶—过滤

C.溶解—过滤—结晶    D.过滤—结晶—溶解

答案：C

4.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（　　）

A. t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等

B. t1 ℃时，将30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液

C. t2 ℃时，甲、乙各100 g饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量：甲多于乙

D. t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液

答案：D

5.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）

A.利用阳光照射使海水升温得到食盐

B.利用机械动力搅拌得到食盐

C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

答案：C

6.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）　　　　℃时，甲和乙的溶解度相等。

（2）40 ℃时，若将40 g乙（不含结晶水）加入160 g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为　　　　，该溶液是　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g降温至20 ℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是m（甲）　　　　（填“>”“=”或“<”）m（乙）。

答案：（1）20　（2）20%　不饱和　（3）>

7.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　　　　。

（2）30 ℃时，KNO3的溶解度是　　　　g。

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　　　　的方法提纯。

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　　　（填字母）。

A.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液

B.剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液

C.上述方法可以将两者完全分离

D.析出的晶体中只含有KNO3

（5）在一定温度下，将含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在      50 g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是　　　　（硝酸钾和氯化钠的溶解度互不影响）。

答案：（1）NaCl　（2）45.8　（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）　

（4）A　（5）20 ℃≤T（℃）<70 ℃

8.根据“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：

（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中　　　　杂质的实验过程……

（2）实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒……

（3）实验过程：

实验步骤有：①计算产率　②过滤　③称量与溶解　④蒸发

正确的操作顺序应是　　　　（填序号）。

（4）问题讨论：

①实验过程中，多次用到玻璃棒。请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是　　　　（写出一条）。

答案：（1）难溶性（或不溶性）　（3）③②④①　（4）①搅拌，防止液滴飞溅　②滤纸破损（或仪器不干净或液面高于滤纸边缘，其他合理答案均可）

板书设计

第6章　溶解现象

第3节　物质的溶解性

第3课时

四、结晶

1.结晶的定义

2.结晶的方法

（1）蒸发结晶

（2）降温结晶

3.结晶法的应用

4.海水晒盐

（1）原理

（2）海水晒盐的过程

五、粗盐的初步提纯

1.实验目的

2.实验用品

3.实验步骤

（1）称量与溶解

（2）过滤

（3）蒸发

教学反思