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化学九年级下册第3节 物质的溶解性优质导学案
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这是一份化学九年级下册第3节 物质的溶解性优质导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素 。
二、合作、研讨与点拨
【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
固体物质的溶解度
1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4） ___
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用 检验CO2，理由是
用 吸收CO2效果较好，理由是
【活动三】溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的 为纵坐标，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
溶解度曲线上的任何一点表示
② 不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③ 固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
④ 溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。
【活动四】气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、固体物质的溶解度四要素？
2、固体物质的溶解度随温度的升高如何变化？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度
C．增加硝酸钾固体 D．用玻璃棒搅拌
2.右图表示M、N两种固体物质溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确是 （ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的
不饱和溶液，N的饱和溶液
3.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a物质的溶解度为 。
（2）温度在 ℃时，a物质与b物质的溶解度相等。
（3）20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g水配制a和b的饱和溶液，需a的质量为 g，所得b溶液的质量为 g。
（5）0℃时，b的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有
① ② ；
③ 。
4.右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降
温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是 （ ）
A．甲>乙 B．乙< 甲 C．甲=乙 D．无法判断
2、某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.B.31.6%
C.D.
3、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）从表中得到的一条信息是 。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（ ）
A．10.2 B. 31.5 C. 41.4 D. 52.8
（3）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，如升温到60℃，则该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？
4、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
(选做)5、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶
液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再
向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到
的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素 。
二、合作、研讨与点拨
【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
固体物质的溶解度
1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4） ___
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用 检验CO2，理由是
用 吸收CO2效果较好，理由是
【活动三】溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的 为纵坐标，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
溶解度曲线上的任何一点表示
② 不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③ 固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
④ 溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。
【活动四】气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、固体物质的溶解度四要素？
2、固体物质的溶解度随温度的升高如何变化？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度
C．增加硝酸钾固体 D．用玻璃棒搅拌
2.右图表示M、N两种固体物质溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确是 （ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的
不饱和溶液，N的饱和溶液
3.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a物质的溶解度为 。
（2）温度在 ℃时，a物质与b物质的溶解度相等。
（3）20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g水配制a和b的饱和溶液，需a的质量为 g，所得b溶液的质量为 g。
（5）0℃时，b的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有
① ② ；
③ 。
4.右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降
温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；
把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是 （ ）
A．甲>乙 B．乙< 甲 C．甲=乙 D．无法判断
2、某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.B.31.6%
C.D.
3、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）从表中得到的一条信息是 。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（ ）
A．10.2 B. 31.5 C. 41.4 D. 52.8
（3）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，如升温到60℃，则该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？
4、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
(选做)5、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶
液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再
向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到
的现象是 。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
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