第四章+物质结构+元素周期律+期末综合复习卷++++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第四章+物质结构+元素周期律+期末综合复习卷++++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第四章 物质结构 元素周期律 期末综合复习卷
一、单选题
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
4．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
5．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．非金属性：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
6．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物稳定性：R＜W
C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．事物的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
8．下列化学用语正确的是(　　)
A．CO2分子的电子式为
B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117174Ts
C．Cl－的结构示意图为
D．HClO的结构式为H—Cl—O
9．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性强弱次序为
B．和其他3种元素均能形成共价化合物
C．和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元素的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为（ ）

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
11．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(   )
A．与互为同位素 B．与的质量数相同
C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+
13．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）

Y
Z

X


W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
15．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．A、D中均含有共价键
B．反应②有非极性共价键的破坏与生成
C．N溶于水时断裂离子键
D．M的电子式为
二、非选择题
16．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二





⑥
⑩

三
①
③
⑤



⑦
⑨
四
②
④




⑧

（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。
（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。________

（2）B元素处于周期表中第________周期________族。
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
（5）C与E形成的化合物有________(填化学式)。
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
（1）Y2O2的电子式为____，含有的化学键是___。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程：___。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____(填化学式)。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：____。
19．图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
20．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图为相互转化关系：

（1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上___。

（2）写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式___。
（3）戊的分子式为___。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：__。
（4）A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为__(用元素符号表示)。
（5）A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___。

参考答案
1．A
【解析】①多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故①正确；
②因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故②错误；
③多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故③错误；
④多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故④正确；
由上分析①④正确；答案为A。
2．B
【分析】
根据元素周期表的结构:相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系,据此来分析.注意第三列镧系、锕系,长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。
【解析】A、4和5,12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族,故A错误；
B、中列为7、15、33,中行为14、15、16,符合位置关系,所以B选项是正确的；
C、1号和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列,故C错误；
D、14号元素与17号元素之间相隔2列,9号元素与17号、35号元素,处于同列,故D错误.
综上所述，本题正确选项B。
3．B
【解析】A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。
4．B
【解析】A项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确；
B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱，故B错误；
C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确；
D项、单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；
故选B。
【点睛】
把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键，比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱等判断，比较金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应等判断。
5．A
【解析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z为同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属X、Y、Z的非金属性：X＞Y＞Z，根据同一周期：从左到右非金属性逐渐增强，推知原子序数：X＞Y＞Z；
A．同一周期中原子序数：X＞Y＞Z，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．X、Y、Z的非金属性：X＞Y＞Z，则X、Y、Z最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C．X、Y、Z的非金属性：X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，应为X-＜Y2-＜Z3-，故D正确；
故答案为A。
【点睛】
考查元素周期律知识，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，电子层数相同的三种元素X、Y、Z，位于同周期，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z。
6．D
【分析】
短周期元素，X、W都有最低价，处于ⅥA，且W有最高价，故X为O、W为S；Y只有价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有价，结合原子序数可知Z为Al；R有、价，为Cl元素，据此解答。
【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，A错误；
B．R为Cl、W为S，非金属性，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物，B错误；
C．和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，C错误；
D．Y为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。
答案选D。
7．C
【解析】A．图示显示不同元素的递变规律，故A错误；
B．紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，故B错误；
C．在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，在虚线附近的元素可寻找半导体材料，如Ge、Si，故C正确；
D．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，则在虚线的左下方，故D错误；
答案为C。
8．A
【解析】A．二氧化碳是直线结构，碳和氧形成两对共用电子对，每个原子周围满足8电子结构，故A正确；
B．元素的左下角表示质子数，左上角是质量数，故核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为，故B错误；
C．氯离子得到一个电子，原子核外共有18个电子，故C错误；
D．根据原子的结构可知，次氯酸在成键时，氧原子分别与两原子形成共用电子对，故次氯酸的结构式为：H—O—Cl，故D错误；
答案选A。
9．B
【解析】A．根据题意可推知，a为H，b为S，c为，d为K。同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：，选项A正确；
B．H和K只能形成离子化合物，选项B错误；
C．K和H、S、能分别形成离子化合物：、、，选项C正确；
D．H、S、的最高化合价分别为、、，最低化合价分别为、、，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D正确。
答案选B。
10．D
【解析】A、B、C均为短周期元素，设A元素的原子序数为x，由三种元素在周期表中的相对位置，可得B元素的原子序数为，C元素的原子序数为，由B和C元素的原子序数之和是A的4倍，可得，解得，则A为O元素、B为P元素、C为元素，故选D。
11．A
【解析】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；
B. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；
C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；
D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
答案选A。
12．D
【解析】A.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A和B是金属，C和D是非金属，且位于A和B的下一周期，根据所带电荷数可知所以其原子序数为a＞b＞d＞c，因此原子半径为B＞A＞C＞D，A项错误；
B.最外层电子数较少的原子容易失电子生成阳离子，而电子数较多的原子容易得电子生成阴离子，根据离子所带电荷的正负与电荷数，可知原子的最外层电子数目：D＞C＞A＞B，B项错误；
D.根据以上分析可知其原子序数为a＞b＞d＞c，C项错误；
D.离子的电子层相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C2-＞D-＞B+＞A2+，D项正确；答案选D。
13．C
【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。
A．AlCl3属于共价化合物在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，故A不选；
B．H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，故B不选；
C．Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，故选C；
D．Al2O3不能溶于水，也不与水反应，故D不选；
答案选C。
14．C
【分析】
设元素Y的原子序数为y，则y+y+10＝3×(y+1)，解得y＝7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。
【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径O＜N＜Si，即原子半径Z＜Y＜X，故A错误；
B．非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性Si＜O，所以气态氢化物的稳定性X＜Z，故B错误；
C．一定条件下氧元素、氯元素都能与Mg反应形成化合物，分别为MgO和MgCl2，故C正确；
D．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＜Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W，故D错误。
综上所述答案为C。
15．C
【分析】
由题干信息可知，A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl，据此解题。
【解析】A．由分析可知A为CO2中含有极性共价键，D是Cl2中含有非极性共价键，A正确；
B．发生反应②即Na2O2与H2O时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；
C．由分析可知N为HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；
D．由分析可知M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确；
故答案为：C。
16．NaOH r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋) NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ HF F＞Cl＞Br
【分析】
根据元素在周期表中的位置知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，⑧为Br元素，⑨为Ar元素，⑩为F元素；据此解答。
【解析】（1）①为Na元素，③为Mg元素，⑤为Al元素，三元素属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，原子序数Na＜Mg＜Al，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，三元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；答案为NaOH。
（2）②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，三元素形成简单阳离子分别为K＋、Mg2＋、Ca2＋，其中Mg2+只有二个电子层，K+和Ca2+有三个电子层，电子层越多，半径越大，K+和Ca2+具有相同的电子层结构，随着核电荷的递增，半径减小，原子序数K＜Ca，离子半径r(K＋)＞r(Ca2＋)，三元素的离子半径大小顺序为r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)；答案为r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(Mg2＋)。
（3）①为Na元素，⑧为Br元素，Na和Br的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HBrO4；Na和Br两元素形成化合物的化学式为NaBr，⑦为Cl元素，其单质Cl2与NaBr溶液发生置换反应生成NaCl和Br2，其离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；答案为NaOH，HBrO4，NaBr，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
（4）⑦为Cl元素，⑧为Br元素，⑩为F元素，三元素属于同主族元素，从上到下，非金属依次减弱，原子序数F＜Cl＜Br，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF；答案为HF，F＞Cl＞Br。
17． 三 ⅢA Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O HClO4 SO2和SO3
【分析】
短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫元素、E为氧元素，D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl元素；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg元素、B为Al元素，据此解答。
【解析】（1）由上述分析可知，A为Mg元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，E为O元素，它们在周期表中的对应位置为；答案为。
（2）B为Al元素，原子序数为13，核内有13个质子，核外有13个电子，各电子层上电子依次为2，8，3，其原子结构示意图为，有三个电子层，最外层3个电子，B处于周期表中第三周期ⅢA族；答案为三，ⅢA。
（3） B为Al元素，C为S元素，Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者发生化学反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；答案为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。
（4）O元素无最高正价，A、B、C、D属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即Cl的非金属性最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；答案为HClO4。
（5）C为S元素，E为O元素，S与O形成的化合物有SO2和SO3；答案为SO2和SO3。
18． 离子键、共价键 HClO4 NH3 NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑
【分析】
根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na；由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的大小关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。
【解析】(1)根据上述分析可知：Y2O2为过氧化钠，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案：；离子键、共价键；
(2)根据上述分析可知：Y2O为Na2O，用电子式表示Na2O的形成过程为，故答案：；
(3)根据上述分析可知：X、Z、W分别为N、S、Cl，非金属性越强元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4，故答案：HClO4；
(4)根据上述分析可知：X、Z、W分别为N、S、Cl，它们氢化物的分子式为：NH3、H2S和HCl，NH3显碱性，能和H2S和HCl反应生成对应的铵盐，故答案为：NH3；
(5)根据上述分析可知：X、W分别为N、Cl，由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸，一种刺激性气味的气体则为氨气，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，故答案：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。
19． C 同周期元素的原子半径越小，电负性越大 HCl > H2S > PH3 Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【分析】
根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。
【解析】(1)E为Na，Na＋结构示意图为；
(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；
(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3；
(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；
(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。
20． HClO4 HClO r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H) 离子键、共价键
【分析】
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。以此分析解答本题。
【解析】(1)根据上述分析：A是氯元素、C是氧元素、E是铁元素，所填位置如图所示
，故答案：；
(2)根据上述分析：A是氯元素，氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4，故答案：HClO4；
(3)根据上述分析：戊是HClO、B是氢元素，D是氮元素，B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物，则相应的化合物是N2H4，该化合物的电子式：，故答案：HClO；；
(4)根据上述分析：A、B、C、D分别为H、Cl、O、N，它们的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)，故答案：r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)；
(5)根据上述分析：A、B、D分别为H、Cl、N，三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键，故答案：离子键、共价键。