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第四章+物质结构+元素周期律+期末复习模拟卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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这是一份第四章+物质结构+元素周期律+期末复习模拟卷+++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律 期末复习模拟卷
一、单选题
1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
2．下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体
B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
C．硼原子的结构示意图：
D．用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似
3．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
4．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．H4ZO4和H3WO4是弱酸
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
6．下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1
D．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是( )
A．元素Z位于第三周期ⅣA族
B．元素Y的原子序数为15
C．元素X最外层有6个电子
D．元素W最高价氧化物为WO3
9．下列描述原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳原子结构示意图：
B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子的轨道表示式：
10．如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键
B．M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物
C．X与Y可形成种类繁多的化合物
D．简单离子的离子半径大小顺序为
11．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
12．下列说法不正确的是
A．1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同
B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
C．N原子的基态电子排布图为：
D．Fe3+的离子结构示意图为：
13．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-520
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
14．已知短周期元素的离子。、、、()都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
①原子半径：②离子半径：③金属性： ④
A．②④ B．②③ C．①③ D．全部
15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
二、非选择题
17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 _______。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： ______________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_______。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________ 。
18．某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。
实验步骤和操作
实验现象
实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸
固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B
硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）
②将B通入足量水中
得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液
溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上
产生黄绿色气体
反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中
铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
反应的化学方程式为_____
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液
观察到________（填现象）
（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。
19．Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：
周期
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
21．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
(1)画出D的原子结构示意图____。
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为___，此化合物与A的单质含有化学键的区别为___。
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是___，含有的化学键为____。
(4)C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是___>___(填化学式)，原因是___。
22．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高
W
最高化合价为+7
X
最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为
(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
参考答案
1．B
【解析】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意；
故答案：B。
2．D
【解析】A.H、D、T为氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，故A错误；
B.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分子，故B错误；
C.B元素的原子序数为5，核外有2个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，故C错误；
D.14C与12C是碳元素的同位素，最外层的电子数相同，化学性质相似，故D正确；
故选D。
3．D
【解析】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；
B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)，B正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确；
D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；
答案选D。
4．D
【解析】①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；
②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；
③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；
④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；
综上所述，②④正确，故选D。
5．D
【解析】A．原子半径的大小比较，在同周期，电子层相同，原子序数越大，半径越小，不同周期，电子层越多，半径越大，则Z>W>X>Y，A正确；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则X>W>Z，B正确；
C． Z为Si ，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；
D．元素Y为O，没有+6价，D错误；
故答案选：D。
6．B
【解析】A．24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误；
B．氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧原子，所含电子数相同，故B项叙述正确；
C．重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误；
D．Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1mol Fe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
7．B
【解析】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WZ，正确；
C. 元素的非金属性P
故选B。
8．D
【分析】
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。
【解析】A. 元素Z为磷，位于第三周期VA族，A错误；
B. 元素Y为氮，其原子序数为7，B错误；
C. 元素X为碳，最外层有4个电子，C错误；
D. 元素W为硫，最高价为+6价，氧化物为WO3，D正确；
答案为D。
【点睛】
根据四种短周期元素在周期表中的位置，则只能为第二、三周期元素。
9．C
【解析】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误；
B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误；
C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确；
D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误；
答案选C。
10．B
【解析】M、Q均为短周期主族元素，最外层电子数均为6，原子半径，则Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L为Cl。元素R的焰色为黄色，则R是Na。
A.由N、H、O组成的物质可以是，该物质为盐，由离子构成，含有离子键，A正确；
B.O在常温常压下不存在气态氢化物，水是液态，B错误；
C.C、H可形成多种有机化合物，C正确；
D.与的电子层结构相同，、与的电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，所以，简单离子的离子半径大小顺序为，D正确。
答案选B。
11．C
【解析】①氯和硫都为第三周期元素，氯原子半径小于硫原子，①错误；
②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确；
③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误；
④氯气的氧化性强于硫，④正确；
⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误；
⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确；
综上所述，②④⑥正确，答案为C。
12．D
【解析】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故A正确；
B．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg和He，Mg和He最外层电子数均为2个，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它们最外层电子数也均为2个，Ca位于IIA，Fe位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正确；
C．N元素为7号元素，原子序数为7，核内7个质子，核外7个电子，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的基态电子排布图为，故C正确；
D．Fe元素为26号元素，原子序数为26，核内有26个质子，核外有26个电子，各电子层上电子依次为2，8，14，2，其原子结构示意图为，Fe3+表示失去最外层上2个电子和次外层上一个电子，Fe3+各电子层上电子依次为2，8，13，离子结构示意图为，故D错误；
答案为D。
13．D
【解析】A. He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，系列③物质对应水溶液均呈酸性，故B正确；
C. 元素O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；
D. 分子的稳定性与共价键的牢固程度有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故D错误；
答案选D。
14．A
【解析】短周期元素的离子。、、、()均具有相同的电子层结构，则有，在周期表中A、B在C、D的下一周期，相对位置为，原子序数：。同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：，①错误；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因核电荷数：，所以离子半径：，②正确；同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性；，③错误；因4种离子具有相同的电子层结构，则有，故，④正确，故选A。
15．B
【分析】
短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。
【解析】A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；
B．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B正确；
C．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；
D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误。
综上所述答案为B。
16．D
【分析】
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为18-10=8，W为O；由图X、Y、Z的原子序数大于氧，且半径也大于氧，则应为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，Z为氯，据此分析解答。
【解析】A.W的简单离子为氧离子，X的简单离子为钠离子，离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，因此氧离子的半径大于钠离子半径，故A正确；
B.元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，氧化性：氯>硅，则气态氢化物的稳定性HCl>SiH4，故B正确；
C.化合物XZW为NaClO，钠离子和次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子中氯和氧之间存在共价键，故C正确；
D. Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化钠，二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与高氯酸反应，故D错误。
故选：D。
17．第二周期第VI A族 H2O> H2S> PH3 2Na+O2Na2O2
【分析】
由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、
⑧为Ne、⑨为Cl。
【解析】(1)．元素④为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；
(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O> S> P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O> H2S> PH3，故答案为：H2O> H2S> PH3；
(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；
(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故答案为：。
18．FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱
【解析】(1)由题意可知固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，则B是H2S，向①的试管中加入KSCN溶液,溶液无明显变化，说明不含有铁离子，则A是FeS；⑤中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，氯化铁溶液与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，使溶液变为血红色（红色），故答案为：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出现血红色；
（2）由以上实验可知，铁与氯气反应，氯气能将铁氧化为+3价氯化铁，铁与硫反应，硫只能将铁氧化为+2价硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：能；氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素；
(3)氯气能与氢硫酸溶液发生置换反应生成氯化氢和单质硫，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯气的氧化性强于硫，则实验能验证氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；
(4)氢化物溶液的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，则盐酸与硫化亚铁反应生成硫化氢不说明氯元素的非金属性强于硫元素，应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱，故答案为：错误；应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱。
【点睛】
掌握金属性或非金属强弱比较的规律是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少等。
19．O(或氧) > 共价 弱于
【分析】
Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；
Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。
【解析】Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小；
（2）A、B的化合物()与反应的化学方程式为；
（3）A、B两元素形成的化合物为、CO，属于共价化合物；
Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据的电子数可知符合题意；
（2）与电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，的氧化性强于S，能将S从其盐溶液中置换出来或与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为。
20．C 离子键、极性键(或共价键) Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3- NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ④⑤ bc
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na,⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。
【解析】根据上述分析知，
（1）形成化合物种类最多的是C，
故答案为C；
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，
故答案为；离子键、极性键(或共价键)；
（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，
故答案为Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，
故答案为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤，
故答案为④⑤；
（6）a．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误；
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，可说明⑩的非金属性比⑨强，b项正确；
c．R2能从H2Q将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金属性大于Q，c项正确；
答案为bc。
21． 中为非极性键，中为极性键 离子键、共价键(或离子键、非极性键) 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，E和C同主族，E是S；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，A是H，B是N；D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物，则D是Na。
【解析】(1)D是Na，是11号元素，钠的原子结构示意图为。故答案为：；
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物是，结构式为，与含有化学键的区别为中为非极性键，中为极性键。故答案为：D是Na；中为非极性键，中为极性键；
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成的化合物是，电子式是，含有的化学键为离子键、共价键(或离子键、非极性键)。故答案为：；离子键、共价键(或离子键、非极性键)；
(4)分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的沸点高于的沸点。故答案为：；；分子间存在氢键，分子间不存在氢键。
22．第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K
Q在地壳中含量最高，则其为氧元素；W为第三周期元素、且最高化合价为+7，则其为氯元素；X的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，则其为钠元素；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色，则其为钾元素；Z的原子结构示意图为，则其为溴元素，从而得出Q是O，W是Cl，X是Na，Y是K，Z是Br。
【解析】(1)由以上分析知，Q为8号元素氧，其位于第二周期第ⅥA族。答案为：第二周期第ⅥA族；
(2) W为Cl，其电子排布为2、8、7，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。答案为：HClO4；
(3)X为Na，与反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；
(4)K、Na原子的最外层电子数均为1，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，失电子能力，所以金属性。答案为：K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K
B．非金属性Br＜Cl，所以Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，B正确；
C．Cl的非金属性比Br强，所以Br单质的氧化性弱于Cl单质的氧化性，C不正确；
故选AB。答案为：AB。
【点睛】
书写W的最高价氧化物对应的水化物的化学式时，我们易把它看成“W的最高价氧化物”而导致出错。
第四章 物质结构 元素周期律 期末复习模拟卷
一、单选题
1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
2．下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体
B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
C．硼原子的结构示意图：
D．用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似
3．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
4．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．H4ZO4和H3WO4是弱酸
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
6．下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1
D．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是( )
A．元素Z位于第三周期ⅣA族
B．元素Y的原子序数为15
C．元素X最外层有6个电子
D．元素W最高价氧化物为WO3
9．下列描述原子结构的化学用语正确的是( )
A．碳原子结构示意图：
B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子的轨道表示式：
10．如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键
B．M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物
C．X与Y可形成种类繁多的化合物
D．简单离子的离子半径大小顺序为
11．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
12．下列说法不正确的是
A．1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同
B．最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
C．N原子的基态电子排布图为：
D．Fe3+的离子结构示意图为：
13．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-520
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
14．已知短周期元素的离子。、、、()都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
①原子半径：②离子半径：③金属性： ④
A．②④ B．②③ C．①③ D．全部
15．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
二、非选择题
17．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 _______。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： ______________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_______。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________ 。
18．某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A，请填空。
实验步骤和操作
实验现象
实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸
固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B
硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式）
②将B通入足量水中
得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液
溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上
产生黄绿色气体
反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中
铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟
反应的化学方程式为_____
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液
观察到________（填现象）
（2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。
19．Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：
周期
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q
21．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。
(1)画出D的原子结构示意图____。
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为___，此化合物与A的单质含有化学键的区别为___。
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是___，含有的化学键为____。
(4)C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是___>___(填化学式)，原因是___。
22．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高
W
最高化合价为+7
X
最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为
(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
参考答案
1．B
【解析】根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意；
故答案：B。
2．D
【解析】A.H、D、T为氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，故A错误；
B.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分子，故B错误；
C.B元素的原子序数为5，核外有2个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，故C错误；
D.14C与12C是碳元素的同位素，最外层的电子数相同，化学性质相似，故D正确；
故选D。
3．D
【解析】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；
B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)，B正确；
C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4，C正确；
D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；
答案选D。
4．D
【解析】①X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①错误；
②卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；
③Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；
④单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确；
综上所述，②④正确，故选D。
5．D
【解析】A．原子半径的大小比较，在同周期，电子层相同，原子序数越大，半径越小，不同周期，电子层越多，半径越大，则Z>W>X>Y，A正确；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则X>W>Z，B正确；
C． Z为Si ，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；
D．元素Y为O，没有+6价，D错误；
故答案选：D。
6．B
【解析】A．24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误；
B．氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧原子，所含电子数相同，故B项叙述正确；
C．重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误；
D．Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1mol Fe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
7．B
【解析】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W
C. 元素的非金属性P
故选B。
8．D
【分析】
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。
【解析】A. 元素Z为磷，位于第三周期VA族，A错误；
B. 元素Y为氮，其原子序数为7，B错误；
C. 元素X为碳，最外层有4个电子，C错误；
D. 元素W为硫，最高价为+6价，氧化物为WO3，D正确；
答案为D。
【点睛】
根据四种短周期元素在周期表中的位置，则只能为第二、三周期元素。
9．C
【解析】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误；
B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误；
C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确；
D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误；
答案选C。
10．B
【解析】M、Q均为短周期主族元素，最外层电子数均为6，原子半径，则Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L为Cl。元素R的焰色为黄色，则R是Na。
A.由N、H、O组成的物质可以是，该物质为盐，由离子构成，含有离子键，A正确；
B.O在常温常压下不存在气态氢化物，水是液态，B错误；
C.C、H可形成多种有机化合物，C正确；
D.与的电子层结构相同，、与的电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，所以，简单离子的离子半径大小顺序为，D正确。
答案选B。
11．C
【解析】①氯和硫都为第三周期元素，氯原子半径小于硫原子，①错误；
②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确；
③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误；
④氯气的氧化性强于硫，④正确；
⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误；
⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确；
综上所述，②④⑥正确，答案为C。
12．D
【解析】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，1s、2s、 3s的电子云轮廓图均为球形，电子层数越大，电子的能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐增大，故A正确；
B．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg和He，Mg和He最外层电子数均为2个，Mg位于IIA，He位于0族，Ca和Fe，它们最外层电子数也均为2个，Ca位于IIA，Fe位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故B正确；
C．N元素为7号元素，原子序数为7，核内7个质子，核外7个电子，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，N原子的基态电子排布图为，故C正确；
D．Fe元素为26号元素，原子序数为26，核内有26个质子，核外有26个电子，各电子层上电子依次为2，8，14，2，其原子结构示意图为，Fe3+表示失去最外层上2个电子和次外层上一个电子，Fe3+各电子层上电子依次为2，8，13，离子结构示意图为，故D错误；
答案为D。
13．D
【解析】A. He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，系列③物质对应水溶液均呈酸性，故B正确；
C. 元素O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故C正确；
D. 分子的稳定性与共价键的牢固程度有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故D错误；
答案选D。
14．A
【解析】短周期元素的离子。、、、()均具有相同的电子层结构，则有，在周期表中A、B在C、D的下一周期，相对位置为，原子序数：。同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：，①错误；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因核电荷数：，所以离子半径：，②正确；同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性；，③错误；因4种离子具有相同的电子层结构，则有，故，④正确，故选A。
15．B
【分析】
短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。
【解析】A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；
B．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B正确；
C．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；
D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误。
综上所述答案为B。
16．D
【分析】
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为18-10=8，W为O；由图X、Y、Z的原子序数大于氧，且半径也大于氧，则应为第三周期元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，Z为氯，据此分析解答。
【解析】A.W的简单离子为氧离子，X的简单离子为钠离子，离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，因此氧离子的半径大于钠离子半径，故A正确；
B.元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，氧化性：氯>硅，则气态氢化物的稳定性HCl>SiH4，故B正确；
C.化合物XZW为NaClO，钠离子和次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子中氯和氧之间存在共价键，故C正确；
D. Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化钠，二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与高氯酸反应，故D错误。
故选：D。
17．第二周期第VI A族 H2O> H2S> PH3 2Na+O2Na2O2
【分析】
由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、
⑧为Ne、⑨为Cl。
【解析】(1)．元素④为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；
(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O> S> P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O> H2S> PH3，故答案为：H2O> H2S> PH3；
(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；
(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故答案为：。
18．FeS 2Fe+3Cl22FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱
【解析】(1)由题意可知固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，则B是H2S，向①的试管中加入KSCN溶液,溶液无明显变化，说明不含有铁离子，则A是FeS；⑤中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，氯化铁溶液与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，使溶液变为血红色（红色），故答案为：FeS；2Fe+3Cl22FeCl3；溶液出现血红色；
（2）由以上实验可知，铁与氯气反应，氯气能将铁氧化为+3价氯化铁，铁与硫反应，硫只能将铁氧化为+2价硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：能；氯气能将铁氧化到+3价，而硫只能将铁氧化到+2价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元素；
(3)氯气能与氢硫酸溶液发生置换反应生成氯化氢和单质硫，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，由方程式可知氯气的氧化性强于硫，则实验能验证氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；能；
(4)氢化物溶液的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，则盐酸与硫化亚铁反应生成硫化氢不说明氯元素的非金属性强于硫元素，应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱，故答案为：错误；应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢化物水溶液的酸性强弱。
【点睛】
掌握金属性或非金属强弱比较的规律是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少等。
19．O(或氧) > 共价 弱于
【分析】
Ⅰ．因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；
Ⅱ．主族元素其最高正化合价=族序数(O、F除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H、O、F除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl，据此分析解答。
【解析】Ⅰ．（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小；
（2）A、B的化合物()与反应的化学方程式为；
（3）A、B两元素形成的化合物为、CO，属于共价化合物；
Ⅱ．（1）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据的电子数可知符合题意；
（2）与电子层结构相同，Na的核电荷数小，对应离子半径更大；S、Cl位于同周期，Cl的非金属性更强，的氧化性强于S，能将S从其盐溶液中置换出来或与氢硫酸反应置换出S都可证明Cl的非金属性强于S，其化学反应方程式为。
20．C 离子键、极性键(或共价键) Al、C、N(或者Al＞C＞N) Al3+ P3- NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ④⑤ bc
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na,⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，据此分析作答。
【解析】根据上述分析知，
（1）形成化合物种类最多的是C，
故答案为C；
（2）元素①、④和⑤形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为：，化合物存在的化学键为离子键与极性键(或共价键)，
故答案为；离子键、极性键(或共价键)；
（3）同周期中，原子半径从左到右依次减小，同主族中，原子半径依次增大，则②、③、⑦三种元素分别是C、N和Al，所以其原子半径从大到小为：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，电子层数大的对应元素简单离子半径大，电子层数相同的，核电荷数小的元素简单例子半径大，则⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素对应的离子半径最小的是Al3+，最大的则是P3-，
故答案为Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，
故答案为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
（5）金属性较强的元素与非金属性较强的元素易形成离子键，上述元素中，金属性最强的元素为钠，非金属性最强的是氧，所以最易形成离子键两种元素代号是④⑤，
故答案为④⑤；
（6）a．气态氢化物的稳定性可比较非金属性，而不是酸性，a项错误；
b．⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强，可说明⑩的非金属性比⑨强，b项正确；
c．R2能从H2Q将Q置换出来，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金属性大于Q，c项正确；
答案为bc。
21． 中为非极性键，中为极性键 离子键、共价键(或离子键、非极性键) 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
【分析】
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，E和C同主族，E是S；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，A是H，B是N；D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物，则D是Na。
【解析】(1)D是Na，是11号元素，钠的原子结构示意图为。故答案为：；
(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物是，结构式为，与含有化学键的区别为中为非极性键，中为极性键。故答案为：D是Na；中为非极性键，中为极性键；
(3)D与C按原子个数比为1∶1形成的化合物是，电子式是，含有的化学键为离子键、共价键(或离子键、非极性键)。故答案为：；离子键、共价键(或离子键、非极性键)；
(4)分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的沸点高于的沸点。故答案为：；；分子间存在氢键，分子间不存在氢键。
22．第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K
Q在地壳中含量最高，则其为氧元素；W为第三周期元素、且最高化合价为+7，则其为氯元素；X的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，则其为钠元素；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色，则其为钾元素；Z的原子结构示意图为，则其为溴元素，从而得出Q是O，W是Cl，X是Na，Y是K，Z是Br。
【解析】(1)由以上分析知，Q为8号元素氧，其位于第二周期第ⅥA族。答案为：第二周期第ⅥA族；
(2) W为Cl，其电子排布为2、8、7，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。答案为：HClO4；
(3)X为Na，与反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；
(4)K、Na原子的最外层电子数均为1，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，失电子能力，所以金属性。答案为：K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K
B．非金属性Br＜Cl，所以Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，B正确；
C．Cl的非金属性比Br强，所以Br单质的氧化性弱于Cl单质的氧化性，C不正确；
故选AB。答案为：AB。
【点睛】
书写W的最高价氧化物对应的水化物的化学式时，我们易把它看成“W的最高价氧化物”而导致出错。
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