第四章 物质结构与元素周期律复习题 -2021年高一上学期化学（2019人教版必修一）

第四章 物质结构与元素周期律复习题

考考试时间：75分钟；100分

一、单选题（每题3分，共45分）

1．下列各组中，互称为同素异形体的是

A．16O和18O B．水和冰 C．石墨和金刚石 D．SO2和SO3

2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl

3．下列关于元素化合物的化学用语错误的是

A．NH4Cl的电子式： B．中子数为18的氯原子：

C．O2-的结构示意图： D．SO2氧化H2S生成单质硫：

4．X、Y两种短周期元素可形成化合物X2Y3，X3+比Y2-少一个电子层，且X3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是

A．X2Y3是Al2O3 B．X是第二周期第IIIA族的元素

C．Y是第二周期第VIA族的元素 D．Y2-与Y的核外电子层数相等

5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是

A．简单离子半径：a＞e

B．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a

C．由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大

D．e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成

6．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是

A．原子半径：a＜b＜c＜d

B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b

C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性

D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价

7．下列表述中能证明氯的非金属性比硫强这一事实的是

A．常温下氯的单质和硫的单质状态不同

B．硫的氢化物比氯的氢化物稳定

C．一定条件下氯气能从硫的氢化物水溶液中置换出硫单质

D．HCl的酸性比H2S酸性强

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Z的非金属性小于W

D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

9．下列实验操作、现象能得出对应结论的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列说法正确的个数是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉

②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

④强电解质溶液的导电能力一定强

⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

A．2 B．3 C．4 D．5

11．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131() 和铯•137()，关于它们的说法正确的是

A．127I 与 131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为 55

C．铀•235 的质量数是 235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

12．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1

C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

13．下列判断正确的是

A．酸性，则硫元素的非金属性比碳元素强

B．向含有、的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag

C．向某无色溶液中加入少量溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有

D．相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的多，则Al的金属性比Fe强

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<Z<W

B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的高

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．X与Z可形成离子化合物

15．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm–、dW(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X>Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X>Y

C．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z>W

D．还原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+

二、填空题

16（12分）．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。

17（15分）．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)

a.简单离子的半径D>C

b.气态氢化物的稳定性D比C强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ > _______ (填氢化物化学式)，理由_______

18（13分）．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______

19（15分）．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______

A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

参考答案

1．C

2．A

3．A

4．D

5．C

6．B

7．C

8．B

9．C

10．A

11．C

12．B

13．B

14．D

15．B

16．①    ⑤    ④    ②    ③        N≡N    H-O-O-H   

17．第三周期VIA族        Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    b    0.6NA    NH3    PH3    两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高   

18．A-Z        A-x-n    A-x+n    22       

19．r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)    HClO4    AC    H++=SO2↑+H2O   

SO2↑+H2O