+第四章+物质结构元素周期律+期末测试++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份+第四章+物质结构元素周期律+期末测试++2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共13页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是
A．In是第五周期第IIIB族元素B．的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径： In＞AlD．碱性： In(OH)3＜RbOH
2．下列关于化学用语的表述错误的是
A．的电子式：B．中子数为143的原子：
C．氨分子的结构式：D．氯原子的结构示意图：
3．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是
A．原子半径：D＞B＞C
B．元素的非金属性：B＞C＞A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
4．下列化学用语或说法正确的是
A．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
B．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
C．H2O2的电子式：
D．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
5．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z>T>X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性RD．氧化物的水化物的酸性：T>Q
7．下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱： C>Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
8．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是
A．Te元素位于第六周期VIA族B．单质碲在常温下是液体
C．H2Te的稳定性比HI的强D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
9．下列物质中含有共价键的盐是
A．B．C．D．
10．下列说法中不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构
D．熔融的NaHSO4发生NaHSO4=Na++HSO，此时破坏的只有离子键
11．下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
12．研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是
A．的结构式：
B．的球棍模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子：
13．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．电解水B．碘升华C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水
14．A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．A是周期表中原子半径最小的元素
B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．E的氧化物中都含有离子键和共价键
D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B15．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质 F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为________ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为___________________；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；
16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素④在周期表中所处位置 _______。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： ______________（写氢化物的化学式）。
（3）元素⑦的原子结构示意图是_______。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。
（5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________ 。
17．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
参考答案
1．A
【详解】
A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A错误；
B．质量数等于质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确；
C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径： In＞Al，C正确；
D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： In(OH)3＜RbOH，D正确；
故答案为：A。
2．A
【详解】
A．由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；
C．氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；
D．氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，,结构示意图为：，故D正确；
故选：A。
3．B
【分析】
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A的单质密度最小，则A为H元素，B的一种氧化物是温室气体，则B为C元素，A、C组成的化合物常温下为液态，则C为O元素，在短周期元素中，D的半径最大，则D为Na元素，据此分析解答。
【详解】
A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：Na＞C＞O，A正确；
B．同周期元素非金属性从左至右依次增强，非金属性：O＞C，B错误；
C．H、C、O、Na可形成化合物，如：NaHCO3，C正确；
D．由于H2O分子间有氢键，而CH4分子中没有，因此熔点：H2O＞CH4，D正确；
答案选B。
4．B
【详解】
A．具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子间互称为同位素，故235U和238U互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，A错误；
B．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子即氕原子、氘原子、氢离子和氢分子，B正确；
C．H2O2的电子式为：，C错误；
D．H3O+和OH-中具有相同的质子数分别为11、9，含有的电子数均为10，D错误；
故答案为：B。
5．D
【详解】
A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
选D。
6．B
【分析】
根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素；
【详解】
A．Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同周期元素中卤素非金属性最强，故A错误；
B．F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，故B正确；
C．简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F > Cl > Br，故C错误；
D．最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】
A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S > O，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错误；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl－> F－，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】
A．Te元素位于第五周期VIA族，A错误；
B．由碲的偏旁是石知，单质碲在常温下是固体，或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S室温下是固体、则单质碲在常温下是固体，B错误；
C．同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则H2Te的稳定性比HI的差，C错误；
D．同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A．Na3N由Na+与N3-构成，只含离子键，A不符合题意；
B．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部H与O之间为共价键，但NaOH属于碱，不是盐，B不符合题意；
C．COCl2，只含共价键，但不属于盐，C不符合题意；
D．NH4Br属于铵盐，且铵根离子内部N与H之间为共价键，D符合题意；
故答案选D。
10．B
【详解】
A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；
C．NaCl是由钠离子和氯离子构成，其中所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏了离子键和共价键，D正确；
故选B。
11．D
【详解】
A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；
B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；
C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；
D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；
故答案选D。
12．B
【详解】
A．的结构式为，故A正确；
B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误；
C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确；
故选B。
13．B
【详解】
A．电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键，A项错误；
B．碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；
C．加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；
D．氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；
答案选B。
14．C
【详解】
A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系可知，A为氢、B为磷、C为碳、D为氯、E为钠或锂。
A．H原子是周期表中原子半径最小的元素，故A正确；
B．碳元素不活泼，故在自然界中既有游离态又有化合态，故B正确；
C．氧化锂或氧化钠中只有离子键，故C错误；
D．氯的非金属性强于磷，故氯的最高价含氧酸的酸性强于磷，故D正确；
故选C。
15．第一周期IA主族 Cl2 + 2OH-=Cl— + ClO— + H2O 纯碱 Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO NaH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H元素；A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，F是Cl元素；D形成D2－，说明D最外层有6个电子，E＋与D2－具有相同的电子数，E是Na元素、D是O元素；B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，B为+4价，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则B是C元素。据此解答。
【详解】
（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，单质 F是氯气，氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；
（2）C、O、Na 组成的一种盐中， Na的质量分数为43%，该盐是Na2CO3，其俗名为纯碱，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制弱酸，碳酸钠与等物质的量的氯气反应生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸，反应方程式是Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO；
（3）金属元素与非金元素易形成离子化合物，含有H的二元离子化合物是NaH；b是含有非极性共价键的二元离子化合物，原子个数比是1:1，b是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。
16．第二周期第VI A族 H2O> H2S> PH3 2Na+O2Na2O2
【分析】
由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、
⑧为Ne、⑨为Cl。
【详解】
(1)．元素④为O，处于第二周期第VI A族，故答案为：第二周期第VI A族；
(2)．同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O> S> P，非金属性越强,气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O> H2S> PH3，故答案为：H2O> H2S> PH3；
(3)．元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为：，故答案为：；
(4)．元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为2Na+O2Na2O2；
(5)．O原子和Na原子之间通过得失电子形成离子化合物过氧化钠，形成过程为，故答案为：。
17．
（1） 检验装置气密性 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
【分析】
本实验Cu与浓硫酸加热反应生成SO2，气体分两个方向进行，通a是检验碳硅元素的非金属性强弱；通b则是检验SO2的性质。
（1）
确保装置气密性良好后加药品反应，打开a、关闭b ，使SO2与NaHCO3饱和溶液反应，生成的气体除了CO2还有SO2，需将气体通过酸性KMnO4溶液，不褪为无色的情况下，说明已将CO2中的SO2完全除去，此时通入Na2SiO3溶液的是CO2，若产生白色沉淀H2SiO3，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，而H2CO3和H2SiO3分别是C和 Si元素的最高价氧化物对应水化物，故说明碳的非金属性比硅强。
（2）
打开b、关闭a ，SO2与H2S 溶液反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，出现浅黄色浑浊；因H2SO 3酸性弱于HCl，SO2通入BaCl2溶液不反应，但再往溶液滴入氯水后，SO2被氧化：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀；若是往溶液滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
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