2021学年第四章 物质结构 元素周期律综合与测试一课一练

第四章《物质结构元素周期律》测试题

一、单选题（共15题）

1．下列原子中，容易形成正离子达到稳定结构的是

A．镁 B．氖 C．氧 D．硫

2．下列说法中，正确的是（　）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

3．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是

A．A层 B．K层 C．N层 D．M层

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Z的非金属性小于W

C．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

D．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水

5．下列电子式书写正确的是

A． B． C．  D．

6．核素I可以用于甲状腺功能检查，其核内中子数与核外电子数之差为

A．53 B．78 C．131 D．25

7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z

8．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，而且反应时都有气体生成的是

A． B． C． D．

9．下列实验现象的描述正确的是

A．将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟

B．向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生

C．FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀

D．NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，产生的现象是先有白色沉淀后消失

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．SO2通入漂白粉溶液中：

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

C．向溶液中加入KSCN溶液：

D．向溶液中加入过量的溶液：

11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．简单氢化物的沸点：

12．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物

C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：

13．A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是

A．原子半径依次增大 

B．A、B形成的二元化合物只含有极性共价键

C．元素周期表中113号元素与C同主族 

D．元素D的单质在高温时化学性质很活泼

14．短周期元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和为11，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是

A．非金属性：

B．简单氢化物的沸点：

C．化合物中含有共价键

D．的单质可与的氧化物发生置换反应

15．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y

B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中只含有离子键

二、填空题（共8题）

16．在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

（1）除去粗盐中的泥沙___________。

（2）从饱和食盐水中提取食盐___________。

（3）分离植物油和水___________。

（4）用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。

17．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：

（1）第ⅢA族元素的最外层电子数：___________。

（2）第三周期元素的最高正化合价：___________。

（3）碱金属单质的熔点：___________。

（4）第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径：___________。

18．按要求作答：

（1）写出下列微粒的电子式

Na+：___；S2-：___；NH3：___；Na2O2：___；HClO：___。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

NaCl：___；HF：___。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐____(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性___。同周期从左到右：原子半径逐渐___(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐___(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性___；简单氢化物稳定性逐渐___。

19．表中列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

（1）七种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

（2）③与⑦的简单氢化物中，稳定性好的是(填化学式，下同)_______，沸点高的是_______，沸点高的原因是_______。

（3）元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为_______。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

（5）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_______，检验该化合物中阳离子的方法是_______。

（6）含有上述元素的物质间存在如图转化。

所含的化学键类型是_______，实验室检验是否为离子化合物的方法_______。

20．已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是_______。

（2）C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号回答)。

（3）C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_______。

（5）E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是_______(填化学式)。

21．在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为______。

(2)当a、b满足______条件时，无沉淀产生。

(3)当a、b满足______条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为______g。

22．A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。

(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________

(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。

②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。

a.普通玻璃坩埚       b.石英玻璃坩埚       c.氧化铝坩埚         d.铁坩埚

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。

(4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

23．根据要求完成下列各小题的实验目的(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、_______________________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热圆底烧瓶。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是________________________，化学方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______________________________________。

参考答案

1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D

16．（1）①（2）②（3）⑥（4）⑤

17．（1）B（2）C（3）A（4）E

18．（1）    Na+                   

（2）           

（3）    增大    增强    逐渐增强    减小    增强    逐渐增强    增强   

19．（1）Na

（2）    H2O    H2O    H2O中存在分子间氢键，导致沸点反常升高   

（3）

（4）Al(OH)3+OH- =+2H2O

（5）    NH4NO3    取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在   

（6）    离子键和极性键(或共价键)    熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物   

20．（1）第三周期VIIA族

（2）    O＜S＜Na    Na+＜O2-＜S2-   

（3）离子键和非极性共价键

（4）

（5）H2S

21． mol    a≥4b    3b＜a＜4b    3.9(4b－a)   

22．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑      Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓    d    2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2↑    0.17mol/L    ②③   

23．检查装置气密性    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    A中品红溶液没有褪色，析出白色沉淀    溶液变浑浊    2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O    BaSO4    BaSO3    SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+