初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应优秀教学课件ppt

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1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子，理解酸和碱各自有相似的化学性质。2.理解中和反应的原理和本质，并能正确判断中和反应。
我们知道盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也具有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
在 6 只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ｍＬ，再按图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？
不同的酸溶液中都含有相同的H+。
为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca+ + 2OH-
不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
[实验8-14]取3 mL氢氧化钠溶液于试管中，逐渐加入稀盐酸，观察到什么现象，有没有反应发生？你能不能通过实验来探究？
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
（1）酚酞在实验中起什么作用？
结果会相同。反应的原理是一样的。
观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和碱（如氢氧化钾溶液）来进行上述实验，结果会怎样？为什么？
（3）用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应。 ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
3.中和反应的微观实质
盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。
反应实质： H+ + OH- = H2O氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O
1.酸碱中和反应是放热反应。
2.有的中和反应没有明显的实验现象（如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。但是氢氧化铜和稀硫酸反应，就有明显的实验现象，不需要借助指示剂判断否发生。
思考：像氢氧化钠和稀盐酸这样没有现象发生的反应，我们如何验证反应的发生呢？
一般可以通过设计实验证明有新物质生成或反应物的消耗来证明化学变化的发生。
拓展：中和反应过程中pH的变化
利用pH传感器实时测定酸碱混合发生中和反应过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式呈现出来，即可得到酸碱中和过程中和溶液pH变化曲线
讨论：根据曲线你能获得哪些信息？
1.判断是酸加入碱，还是碱加入酸。
2.判断曲线上每个点的溶液的酸碱性。
3.判断曲线上每个点的溶液中的物质。
1. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A﹒ 紫色、红色 B﹒红色、蓝色 C﹒ 蓝色、红色 D﹒红色、无色
2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A．Fe和稀H2SO4 　 B．Cu(OH)2和稀HCl　C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
3.下列反应中属于中和反应的是( )A.Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC. Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O D.2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
4.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（　　）
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ 　 ）