科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应学案

8.3酸和碱的反应

学习目标

1.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱的化学性质；

2.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；

3.了解中和反应在生产生活中的某些应用。

学习过程

一、酸和碱之间会不会发生反应?

【提出猜想】酸和碱       会发生反应吗？

【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合，学生观察现象。教师提问：该实验无明显变化，那它们到底发生反应没有？

引导学生做出假设。

【分析假设】

（1）假设不会发生反应，则混合后试管中应该既有   HCl      又有  NaOH      ；

（2）假设会发生反应，则又有三种可能：

a. 恰好完全反应：混合后试管中既没有    NaOH          ，也没有   HCl           ；

b. HCl过量：混合后试管中没有      NaOH           ，但含有     HCl          ；

c. NaOH过量：混合后试管中没有      HCl          ，但含有  NaOH              ；

【分析结果】我们需要对①实验后溶液进行酸和碱的检验，才能得出结论。

可以用  无色酚酞溶液          来检验溶液中有没有含NaOH；可以用   锌粒         来检验溶液中有没有含HCl。

【实验二】对①实验后酸和碱的检验

【得出结论】酸和碱   能      发生反应。

二、中和反应

如图所示

【思考讨论】

1.如果碱换成石灰水，酸换成稀硫酸，结果(现象)一样吗？

2.为什么滴入盐酸的时候要不停地搅拌？（使其充分反应）

3.酚酞溶液的作用是什么？（证明两者发生化学反应）

【小结】

1.中和反应的概念：  酸     和   碱     反应生成  盐     和  水    

2.中和反应的特点：   放热，酸性碱性消失                       

3.中和反应的微观本质：酸碱反应实质是酸中的   氢离子    与碱中的 氢氧根离职      结合成  水      。

离子方程式：                          

H2SO4 +2 NaOH =   Na2SO4 ＋2H2O                  2 HCl  + Ca(OH)2 = CaCl2 ＋2H2O                  

4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

三、复分解反应

1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。它是四大基本反应类型之一。

2.通式：AB+CD—→AD+CB。

3.特点：（1）反应物、生成物均是化合物；（2）发生反应的两种化合物互相交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

注意：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。

四、中和反应的应用

1.农业上：    改良酸性土壤                                                            

2.工业上：         处理工业废水                                                       

3.医药上：         治疗胃酸过多                                                       

学习检测

1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（    ）

A．6     B．8     C．11     D．14

2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（    ）

A．AgNO3溶液      B．NaOH溶液 

C．稀醋酸     D．KNO3溶液

3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（    ）

A．紫色——红色——蓝色   B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色   D．紫色——蓝色——红色

4．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（    ）

A．Mg   B．H2O   C．NaOH  D．CaCO3

5．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（    ）

A．HCl和NaOH      B．CO2和NaOH

C．H2SO4和Fe2O3    D．H2SO4和BaCl2

6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（    ）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液能使酚酞溶液为无色

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

1．B　点拨：pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10。

2．B　点拨：NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。

3．B　点拨：氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰与氢氧化钠完全反应时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊变为红色。

4．C　点拨：氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确。

5．D　点拨：硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，没有水生成。

6．B　点拨：根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；A点溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中显红色；C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢，D错误。