初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质多媒体教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质多媒体教学ppt课件，文件包含第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第2课时酸的化学性质第2课时酸的化学性质ppt、盐酸和硝酸银的反应mp4、碳酸钠与盐酸反应1mp4、稀盐酸与铁锈的反应mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。

在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
产生无色气体，镁条消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，过一会有气泡产生
镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和盐酸的反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
铁锈消失，溶液变成黄色。
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？
盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
1、下列说法不正确的是（ ） A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和 Mg(OH)2 C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
4.用化学方程式解释： ① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 ② 用铁锅炒菜可补铁。 ③ 用适量的稀盐酸可除去热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
1.本节课学习了什么内容？2.你有何收获？
1.完成课本P6第2、3、5题；2.完成练习册本课时的习题.
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