初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质示范课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质示范课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了挥发性，吸水性，腐蚀性，MgCl2，H2↑，FeCl2，MgSO4，FeSO4，CuCl2，H2O等内容，欢迎下载使用。

1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸：具有________，在空气中会形成白雾，有腐蚀性。辨　　析：白雾的成分是小液滴，如浓盐酸敞口放置时，可看到白雾，此白雾是挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。浓硫酸：易溶于水，具有_________、强烈的_________。
易错易淆：(1)在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。(2)敞口盛放的浓盐酸，因挥发出HCl而使溶质质量分数减小；敞口放置的浓硫酸，因吸收空气中的水而使溶质质量分数减小，所以它们都要密封保存。
2．酸的化学性质(酸的通性)
注　　意：由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的阳离子——H＋，所以化学性质相似。3．盐定　　义：由______阳离子和_______离子构成的化合物称为盐。易错易淆：由铵根离子(NH4＋)和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl属于盐。4．复分解反应定　　义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB＋CD―→AD＋CB条　　件：生成物中有_________析出，或有________放出，或有_____生成。举　　例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑实　　质：参加反应的两种化合物在溶液中发生的离子间的互换反应。
类型之一　了解酸的性质　下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是(　 　)①浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小；②浓盐酸在空气中会冒白烟；③浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加；④浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变小；⑤把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味；
⑥稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；⑦浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到衣服上不必处理；⑧浓硫酸具有腐蚀性是物理性质。A．①④⑥ B．①③④C．③⑦⑧ D．②④⑦
【解析】浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸中溶质的质量会减小，溶液中溶质的质量分数会变小，故①正确；浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成的是白雾，故②错误；浓硫酸具有吸水性，吸水使溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数会变小，故③④正确；闻气体气味时不能凑到容器口闻，故⑤错误；量筒只能用来量取液体而不能作反应容器，故⑥错误；稀硫酸沾到衣服上，时间稍久，水分蒸发后变成浓硫酸，衣服会被腐蚀，故⑦错误；浓硫酸的腐蚀性是化学性质，故⑧错误。
【点悟】 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都会变小，二者发生的变化都是物理变化。
类型之二　探究酸的化学性质　为研究酸的化学性质，进行如下实验：
(1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是蓝色石蕊试纸变____色，镁带表面有______________。这两组实验说明：_____________________________________________。
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成
(2)丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________________。(3)丙组实验中无明显现象的是____(填试管编号)，下列实验不能证明该试管中发生了反应的是____(填字母序号)。a．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高b．测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大c．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红d．取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
(4)为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是向稀盐酸中加入____________。【点悟】 解题的关键是理解并能运用酸的通性：(1)酸能与指示剂作用；(2)酸能与活泼金属反应；(3)酸能与金属氧化物反应；(4)酸能与碱发生中和反应；(5)酸能与某些盐反应。
1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是(　 　)A．食盐水 B．石灰石C．浓盐酸 D．浓硫酸2．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是(　 　)A．稀硫酸 B．石灰水C．浓盐酸 D．二氧化碳
3．铅蓄电池中含有硫酸溶液。如果不慎将硫酸溶液洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是(　　)A．二氧化硫 B．氧气C．氢气 D．二氧化碳4．铁锈的主要成分是Fe2O3。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中：(1)首先看到的现象是_________________________________，反应的化学方程式为__________________________________。(2)一会儿，又看到_________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。
铁锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3_＋3H2O
铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1．下列关于浓硫酸的描述错误的是(　 　)A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2．下列物质不属于酸的是(　 　) A．HCl B．H2SO4C．H3PO4 D．NaHCO3
3．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是(　 　)A．浓硫酸具有腐蚀性B．硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属D．浓硫酸难挥发4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工业中有重要的应用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是(　 　)A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
5．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是(　 　)A．硝酸钡 B．氯化钡C．氢氧化钡 D．氯化钠6．下列实验现象描述不正确的一项是(　　)A．将锌投入稀硫酸中，锌粒逐渐消失，产生大量气泡，并放出大量的热B．将氧化铁粉末投入稀盐酸中，红色固体逐渐消失，溶液变成浅绿色C．将氧化铜投入稀硫酸中，黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色D．将大理石投入稀盐酸中，固体逐渐消失，产生的气体能使燃着的木条熄灭
【解析】氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成的是FeCl3，溶液变成黄色而不是浅绿色，故B错误。
7．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是(　 　)A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气8．[2018·扬州]下列反应中，属于复分解反应的是(　 　)A．2Mg＋O2 2MgOB．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgC．CuCl2 Cu＋Cl2↑D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
9．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表(　)
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增大。稀盐酸、稀硫酸敞口放置会有水分损失，质量会变小。
10．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(　 　)A．钢筋 B．铜制品C. 大理石 D．铝合金
【解析】钢筋的主要成分是铁，铁可以与酸反应；铜不能与酸反应；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以与酸反应；铝合金中含有铝，铝可以与酸反应。
11．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
(1)无明显变化的孔穴有____________(填孔穴序号)。(2)孔穴3中发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)孔穴5反应后溶液中的溶质是____________________________________(写出所有可能)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
NaCl；NaCl、HCl；NaCl、NaOH
12．以下是一些物质在水中所含离子的情况，其中属于酸溶液的是( )A．H＋、Cl－、NO3－ B．H＋ 、K＋、SO42－ C．Cu2＋、H＋ 、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、OH－
【解析】酸在水中电离出的阳离子全部是H＋，故酸溶液中的阳离子只能有H＋。
13．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是(　 　)①CaCO3→CaCl2　　②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2　　　　④Fe→FeCl3 ⑤CaO→CaCl2A．①②⑤ B．②③⑤C．③④ D．①③⑤
【解析】①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；④铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误；⑤氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，能通过盐酸一步反应实现，故⑤正确。
14．区分和鉴别出下列各组物质，所选鉴别试剂错误的是(　 　)
15.[2018·陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【解析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A项，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A错误。B项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，B错误。C项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，C正确。D项，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，D错误。故选C。
16．[2017·达州]小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是_________________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为____________________________。(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_________________________________________________________。
混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明认为猜想____一定不正确。【进行实验】