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初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质精品ppt课件
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第一节 酸及其性质第 七 单 元 常见的酸和碱第 2 课 时第七单元 常见的酸和碱1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 4.能从形式上认识复分解反应的特点。导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等无色黏稠油状液体、吸水性等二、酸的化学性质实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。变红色不变色2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。气泡产生,放热3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么不易过长？铁锈溶解，溶液变黄铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。无变化AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3出现白色沉淀6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。两种离子的检验1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。活动天地7-2 硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑硫酸与镁硫酸与铁锈硫酸与碳酸钠两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。可表示为：AB+CD=AD+CB(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分； (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3特点三、复分解反应双交换价不变讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-总结：酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐； 如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 四、常见酸的主要用途1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为： 。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+ Cl- Fe2+分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑制氢气 酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O谢 谢 观 看
第一节 酸及其性质第 七 单 元 常见的酸和碱第 2 课 时第七单元 常见的酸和碱1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 4.能从形式上认识复分解反应的特点。导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等无色黏稠油状液体、吸水性等二、酸的化学性质实验探究7-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。变红色不变色2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。气泡产生,放热3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么不易过长？铁锈溶解，溶液变黄铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。无变化AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3出现白色沉淀6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。两种离子的检验1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。活动天地7-2 硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑硫酸与镁硫酸与铁锈硫酸与碳酸钠两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。可表示为：AB+CD=AD+CB(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分； (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3特点三、复分解反应双交换价不变讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。盐酸 HCl=H++Cl- 硫酸 H2SO4=2H++SO42- 硝酸 HNO3=H++NO3-总结：酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 如CuO+H2SO4= CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气； 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐； 如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 。由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 四、常见酸的主要用途1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为： 。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+ Cl- Fe2+分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑制氢气 酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O谢 谢 观 看
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