初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性达标测试

这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性达标测试，共6页。

B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．(目标5)下列方法能增加气体物质的溶解度的是( )
A．升高温度 B．增加溶质 C．减小压强 D．加大压强
3．(目标3)“20 ℃时KClO3的溶解度为7.4 g”，它表示( )
A．20 ℃时100 g KClO3溶液中溶解了7.4 g KClO3
B．20 ℃时KClO3在水中溶解7.4 g，溶液达到饱和状态
C．100 g水最多溶解7.4 g KClO3
D．20 ℃时100 g水溶解7.4 g KClO3时，溶液达到饱和状态
4．(目标2)为将一杯60 ℃时接近饱和的硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，下列操作错误的是( )
A．降低温度 B．加硝酸钾
C．蒸发溶剂 D．将溶液倒出一部分
5. (目标1)烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部可见少量KNO3晶体，下列方法中无法使KNO3晶体再溶解的是( )
①向烧杯中加水 ②用玻璃棒搅拌
③将溶液加热 ④加入同体积的饱和食盐水
A．②④ B．②
C．①③ D．④
6. (目标4)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法不正确的是( )
A．三种物质的溶解度关系为a＞b＞c
B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度都是20 g
C．固体b中混有少量a时，采用蒸发结晶的方法提纯b
D．将t2 ℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，没有晶体析出的是c
7.(目标4)如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．50 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g
B．50 ℃时，在50 g水中加入30 g NH4Cl，所得到的溶液质量为80 g
C．把50 ℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40 ℃，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60 ℃
8．(目标1、6)同学们在实验室中(室温20 ℃)自制蔗糖晶体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A.加入水后所得蔗糖溶液的质量是86 g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量增大
D．静置4～5天后，析出的蔗糖晶体是66 g
9. (目标4)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
(1)t2 ℃时，甲物质的溶解度是________；
(2)t1 ℃时，将恰好饱和的丙溶液转变为不饱和溶液的方法有加水和______；
(3)向100 g t1 ℃时的水中，加入50 g乙固体充分搅拌，发现乙全部溶解，一段时间后又有部分乙析出。你认为乙可能是______(填字母)。
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．Ca(OH)2
10．(目标4)20 ℃时，向100 g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③(如图1)。(固体甲的溶解度曲线如图2所示)
(1)①中溶质与溶剂的质量比为__________。
(2)固体甲的溶解度曲线可用图2中的________(填“a”或“b”)表示。
(3)以上溶液中一定为饱和溶液的是________(填“①”“②”或“③”)。
【化学用语天天练】
请写出下列反应的化学方程式：
铁和硫酸铜溶液反应：_______________________________________________
铝和氧气反应：____________________________________________________
一氧化碳还原氧化铁：______________________________________________
答案解析
1. eq \a\vs4\al(D) 2. eq \a\vs4\al(D) 3. eq \a\vs4\al(D) 4. eq \a\vs4\al(D) 5. eq \a\vs4\al(B) 6. eq \a\vs4\al(A)
7. eq \a\vs4\al(B) 由溶解度曲线可知，50 ℃时，NH4Cl的溶解度为50 g；50 ℃时，氯化铵的溶解度是50 g，所以在50 g水中加入30 g NH4Cl，只能溶解25 g的NH4Cl，所得到的溶液质量为75 g；氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以把50 ℃时NH4Cl的饱和溶液降温到40 ℃，有晶体析出；要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60 ℃。
8. eq \a\vs4\al(C) 20 ℃时，蔗糖的溶解度是204 g，因此20 g水中，溶解蔗糖的质量为204 g× eq \f(20 g,100 g) ＝40.8 g，加入水后所得蔗糖溶液的质量为20 g＋40.8 g＝60.8 g，A说法错误；搅拌不能增强物质的溶解性，B说法错误；加热后，烧杯底部的固体溶解，蔗糖溶液中溶质的质量增大，C说法正确；静置4～5天后，析出的蔗糖晶体质量为66 g－40.8 g＝25.2 g，D说法错误。
9．【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是60 g。(2)丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t1 ℃时，将恰好饱和的丙溶液转变为不饱和溶液的方法有加水和降温。(3)向100 g t1 ℃时的水中，加入50 g乙固体充分搅拌，发现乙全部溶解，一段时间后又有部分乙析出，说明乙物质溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以乙可能是NaOH。
答案：(1)60 g (2)降温 (3)B
10．【解析】(1)①中溶质与溶剂的质量比＝20 g∶100 g＝1∶5；(2)甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，因为升温到40 ℃，固体全部溶解，而该温度下，a的溶解度等于40 g，b的溶解度小于40 g，固体不会完全溶解；(3)20 ℃，a物质的溶解度为30 g＞20 g，故①中的溶液是不饱和溶液，②中有没溶解的固体，为饱和溶液，③恰好饱和。
答案：(1)1∶5 (2)a
(3)②③
【化学用语天天练】
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
4Al＋3O2===2Al2O3
Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2