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初中沪教版第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性课时作业
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这是一份初中沪教版第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性课时作业，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较
2．下列有关溶液的叙述正确的是
A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
3．如图所示，现向烧杯内加入氢氧化钠固体，试管中立即有固体析出，则试管中盛放的溶液中的溶质是（ ）
A．硝酸钾B．氯化钠C．氯化氢D．熟石灰
4．如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，
下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
5．T1C，30克水最多能溶解25克的X物质；T2C，50克水最多能溶解35克的Y物质；则X、Y二物质的溶解度的关系是（ ）
A．X＜YB．X＞YC．X＝YD．无法确定
6．如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10
B．烧杯②中溶质的质量分数为30%
C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
8．下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是
A．t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B．从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
9．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．甲的溶解度受温度的影响较大
B．t1℃时，将30g乙物质放入50g水中，形成乙的饱和溶液
C．将t1℃时甲乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液浓度均不变
D．甲溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法来提纯甲
10．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．物质A属于易溶物
B．A中含有少量B时，可以采用降温结晶提纯A
C．将t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液升温至t2℃， 溶液中溶质质量分数都不变
D．t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种物质的溶液质量大小关系为B＞A＝C
二、判断题
11．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液( )
12．20℃时100g水可溶解30g NaCl，说明20℃时NaCl的溶解度是30g( )
13．澄清石灰水升温后变浑浊是因为溶液变得不饱和( )
14．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
15．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
三、综合应用题
16．研究“水”可从多角度展开。
(1)电解水
按图 1 所示装置，通电一段时间后，试管 A 和 B 中产生气体的体积比约为 ，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 。在通电条件下，每18 份质量的水完全分解，生成 份质量的氧气。
(2)水的作用
图 2 所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）
A．a 图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b 图中水的作用是提供热量
C．c 图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 H2是否集满
D．d 图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
(3)水溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示。
①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
②在 a2℃时，甲的溶解度是 50g。这句话的含义是 。
17．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。
(4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠中氯元素显 价。
②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。
③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。
④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。
(5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。
②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。
④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
18．水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的 作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用 的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温度（填“升高”或“降低”）。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 。
④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质 g。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
参考答案：
1．D
【详解】20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质，说明20℃时M物质的溶解度为5g；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，说明30℃时N物质的溶解度为5g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。
【点睛】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响。
2．B
【详解】A、相同温度下，对于同一种物质，在溶剂质量相等的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量，如果温度不确定、溶质不确定、或溶剂质量不确定，饱和溶液中溶质的质量不一定大于不饱和溶液中溶质的质量。选项A错误；
B、水的导电能力极弱，在水中加入少量稀硫酸后，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，可增强溶液的导电性。选项B正确；
C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液是混合物，熔点降低，沸点升高。选项C错误；
D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液不一定是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，与蒸发溶剂的量有关。选项D错误。
故选：B。
3．D
【详解】氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，试管中立即有大量的晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙（熟石灰)溶解度随温度升高而减小。故选D。
4．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，在t3℃是甲的溶解度比乙大，故A选项正确；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度的方法来实现，故B选项正确；
C、由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和乙的饱和溶液的溶解度相等，但题目确定溶液是否饱和溶液，不能比较两种溶液中的溶质质量，故C选项错误；
D、由溶解度曲线可知，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，过程中有晶体析出，得到的是t2℃时两种的饱和溶液，此时，他们溶解度相等，所以其溶质质量分数是相等的，故D选项正确。
故选：C。
5．D
【详解】固体物质的溶解度与温度有关，温度不同，固体物质的溶解度大小无法比较。
故选D
6．D
【分析】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大。溶质质量分数＝×100%。
【详解】A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：21.8g：100g＝109：500，故选项错误；
B、烧杯②中溶质的质量分数为：×100%＝23.1%，故选项错误；
C、烧杯①中溶液升温至30℃，温度升高碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解，溶质质量分数增大，故选项错误；
D、烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），两种物质全部溶解，溶液质量①＝②，故选项正确。故选D。
【点睛】溶质质量分数＝×100%。
7．C
【详解】A、t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；
B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲＞乙，选项C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，选项D正确。故选C。
【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。
8．C
【详解】A、t3℃时，丙的溶解度为25g，则该温度下，丙的饱和溶液的质量分数为，该选项不正确；
B、由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，则从甲和乙的混合溶液中提纯甲，应采用降温结晶的方法，该选项不正确；
C、t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，即将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，则可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，该选项正确；
D、将甲、乙、丙的饱和溶液由t3℃降低到t2℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则它们仍为饱和溶液，丙溶解度随温度降低而增大，则丙溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而饱和溶液的质量分数=，t2℃时乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数关系为：乙>甲>丙，该选项不正确。
故选C。
9．D
【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故A正确；
B、t1℃时，乙物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解的乙物质的质量为，将30g乙物质放入50g水中，最多溶解20g乙物质，则形成乙的饱和溶液，故B正确；
C、甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，将t1℃时甲乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液组成不变，则溶液浓度均不变，故C正确；
D、甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法来提纯甲，故D不正确。故选D。
10．B
【详解】A、易溶物是指20℃时，其溶解度大于10g，由于不知物质A20℃时的溶解度，无法作出判断，该选项说法错误；
B、由于A受温度影响比较大，随温度升高而增大，A中含有少量B时，可以采用降温结晶提纯A，该选项说法正确；
C、由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，则由t1℃升温至t2℃，C有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数减小，该选项说法错误；
D、由于A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度会析出晶体，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，所以将t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，A析出的晶体最多，B析出的晶体较少，C物质不会析出晶体，且t2℃时溶解度A=B>C，则该温度下等量的饱和溶液中溶质质量C>A=B，所以所得溶液的溶质质量关系是：C＞B＞A，该选项说法错误，
故选B。
11．正确
【详解】大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。
12．错误
【详解】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时100g水可溶解30g NaCl必须恰好达到饱和状态，才能说明20℃时NaCl的溶解度是30g，故填：错误。
13．错误
【详解】澄清石灰水升温后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变为饱和溶液，故错误。
14．正确
【详解】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态，故正确。
15．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，虽温度的降低而升高，正确。
16．(1) 2:1 氢原子、氧原子 16
(2)AB
(3) D a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g
【分析】
（1）
如图1所示装置，通电一段时间后，试管A中产生氢气，试管B中产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1；原子是化学变化中最小的粒子，该反应中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；由分析可知：每18 份质量的水完全分解，生成16份质量的氧气，故填：2:1；氢原子、氧原子；16；
（2）
A、图a 烧瓶中的水的作用是作反应物，与生石灰发生反应，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀气压增大，烧杯导管口有气泡冒出，所以烧杯中的水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，分析不全面；
B、b 图中水的作用除了提供热量，还有隔绝氧气的作用，分析不全面；
C、c 图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 H2是否集满，分析全面；
D、d 图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 ，分析全面。
故选AB。
（3）
①由图3可知：a1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，题目中未指明溶液饱和与否，所以无法判断二者的溶质质量分数大小，故选填：D；
②在 a2℃时，甲的溶解度是 50g，表示a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g，故填：a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g。
【点睛】不同的实验中水有不同的作用：作反应、便于观察压强变化、保护瓶底等。
17．(1)属于
(2)煮沸
(3)降低可燃物的温度到着火点以下
(4) +1 Cl2 6 70
(5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙
【详解】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水是人类所需的六大基本营养素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一。
（2）在生活中常用加热煮沸水的方法降低水的硬度。
（3）由于水蒸发吸热，所以发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度到着火点以下。
（4）①在NaClO中Na元素显+1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知Cl元素显+1价。
②化学方程式左边：2个Na原子、2个氧原子、2个氢原子；化学方程式右边：2个Na原子、2个Cl原子、2个氧原子、2个氢原子。所以X的化学式为Cl2。
③需要固体次氯酸钠质量=50g×12%=6g。
④设：需要加入水的质量为。
50g×12%=（50g+）×5%
解得：=70g
（5）①据图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=乙＞丙。
②据图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数=。
③据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
④据图可知，t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙=甲＞乙。
18．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素
(2) 吸附 煮沸/加热煮沸
(3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲/乙>丙>甲 50
【解析】（1）
电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比2:1，由电解水的装置图可知，玻璃管a收集到的气体是氧气；该实验中水电解生成氢气（由氢元素组成）和氧气（氧由元素组成），依据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氧气（或O2）；氢元素和氧元素；
（2）
活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的吸附作用；煮沸使水中可溶性的钙镁离子化为沉淀，从而降低水的硬度，所以生活中采用煮沸的方法来降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用，故填：吸附；煮沸；
（3）
①由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，所以若固体甲中含有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，故选填：降温结晶；
②由溶解度曲线可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是降低温度，使丙的溶解度增大，故填：降低；
③由溶解度曲线可知：将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出，析出晶体后均变为t1℃时的饱和溶液，因为t1℃ 时，乙的溶解度大于甲，根据饱和溶液溶质质量分数=，则所得溶液中溶质质量分数乙>甲；丙物质的溶解度变大，由t3℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，而在t3℃时，丙的溶解度要大于t1℃时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数甲>丙，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序：乙>丙>甲，故填：乙、丙、甲（或乙>丙>甲）；
④由溶解度曲线可知：t3℃时,甲物质的溶解度为50g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲物质50g，得到饱和溶液150g，则200g水中最多溶解甲物质100g，得到300g甲物质的饱和溶液，降温到t2℃，溶解度为25g，则200g水中最多溶解50g，会析出甲物质，故填：50。
一、选择题
1．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较
2．下列有关溶液的叙述正确的是
A．饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低
D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液
3．如图所示，现向烧杯内加入氢氧化钠固体，试管中立即有固体析出，则试管中盛放的溶液中的溶质是（ ）
A．硝酸钾B．氯化钠C．氯化氢D．熟石灰
4．如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，
下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量相等
D．将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
5．T1C，30克水最多能溶解25克的X物质；T2C，50克水最多能溶解35克的Y物质；则X、Y二物质的溶解度的关系是（ ）
A．X＜YB．X＞YC．X＝YD．无法确定
6．如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10
B．烧杯②中溶质的质量分数为30%
C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
8．下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下选项正确的是
A．t3℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%
B．从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
9．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A．甲的溶解度受温度的影响较大
B．t1℃时，将30g乙物质放入50g水中，形成乙的饱和溶液
C．将t1℃时甲乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液浓度均不变
D．甲溶液中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法来提纯甲
10．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．物质A属于易溶物
B．A中含有少量B时，可以采用降温结晶提纯A
C．将t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液升温至t2℃， 溶液中溶质质量分数都不变
D．t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种物质的溶液质量大小关系为B＞A＝C
二、判断题
11．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液( )
12．20℃时100g水可溶解30g NaCl，说明20℃时NaCl的溶解度是30g( )
13．澄清石灰水升温后变浑浊是因为溶液变得不饱和( )
14．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
15．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
三、综合应用题
16．研究“水”可从多角度展开。
(1)电解水
按图 1 所示装置，通电一段时间后，试管 A 和 B 中产生气体的体积比约为 ，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 。在通电条件下，每18 份质量的水完全分解，生成 份质量的氧气。
(2)水的作用
图 2 所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）
A．a 图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b 图中水的作用是提供热量
C．c 图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 H2是否集满
D．d 图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
(3)水溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示。
①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
②在 a2℃时，甲的溶解度是 50g。这句话的含义是 。
17．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。
(4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠中氯元素显 价。
②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。
③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。
④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。
(5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。
②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。
④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
18．水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的 作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用 的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
①若固体甲中含有少量乙时，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。
②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温度（填“升高”或“降低”）。
③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 。
④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质 g。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
参考答案：
1．D
【详解】20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质，说明20℃时M物质的溶解度为5g；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，说明30℃时N物质的溶解度为5g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。
【点睛】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响。
2．B
【详解】A、相同温度下，对于同一种物质，在溶剂质量相等的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量，如果温度不确定、溶质不确定、或溶剂质量不确定，饱和溶液中溶质的质量不一定大于不饱和溶液中溶质的质量。选项A错误；
B、水的导电能力极弱，在水中加入少量稀硫酸后，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，可增强溶液的导电性。选项B正确；
C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液是混合物，熔点降低，沸点升高。选项C错误；
D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液不一定是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，与蒸发溶剂的量有关。选项D错误。
故选：B。
3．D
【详解】氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，试管中立即有大量的晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙（熟石灰)溶解度随温度升高而减小。故选D。
4．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，在t3℃是甲的溶解度比乙大，故A选项正确；
B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用降低温度的方法来实现，故B选项正确；
C、由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和乙的饱和溶液的溶解度相等，但题目确定溶液是否饱和溶液，不能比较两种溶液中的溶质质量，故C选项错误；
D、由溶解度曲线可知，将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，过程中有晶体析出，得到的是t2℃时两种的饱和溶液，此时，他们溶解度相等，所以其溶质质量分数是相等的，故D选项正确。
故选：C。
5．D
【详解】固体物质的溶解度与温度有关，温度不同，固体物质的溶解度大小无法比较。
故选D
6．D
【分析】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大。溶质质量分数＝×100%。
【详解】A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：21.8g：100g＝109：500，故选项错误；
B、烧杯②中溶质的质量分数为：×100%＝23.1%，故选项错误；
C、烧杯①中溶液升温至30℃，温度升高碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解，溶质质量分数增大，故选项错误；
D、烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），两种物质全部溶解，溶液质量①＝②，故选项正确。故选D。
【点睛】溶质质量分数＝×100%。
7．C
【详解】A、t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；
B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲＞乙，选项C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，选项D正确。故选C。
【点睛】等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。
8．C
【详解】A、t3℃时，丙的溶解度为25g，则该温度下，丙的饱和溶液的质量分数为，该选项不正确；
B、由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，则从甲和乙的混合溶液中提纯甲，应采用降温结晶的方法，该选项不正确；
C、t1℃时，乙溶液实现N→M的转化，即将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，则可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法，该选项正确；
D、将甲、乙、丙的饱和溶液由t3℃降低到t2℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，则它们仍为饱和溶液，丙溶解度随温度降低而增大，则丙溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而饱和溶液的质量分数=，t2℃时乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数关系为：乙>甲>丙，该选项不正确。
故选C。
9．D
【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大。
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故A正确；
B、t1℃时，乙物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解的乙物质的质量为，将30g乙物质放入50g水中，最多溶解20g乙物质，则形成乙的饱和溶液，故B正确；
C、甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，将t1℃时甲乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液组成不变，则溶液浓度均不变，故C正确；
D、甲、乙两种固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法来提纯甲，故D不正确。故选D。
10．B
【详解】A、易溶物是指20℃时，其溶解度大于10g，由于不知物质A20℃时的溶解度，无法作出判断，该选项说法错误；
B、由于A受温度影响比较大，随温度升高而增大，A中含有少量B时，可以采用降温结晶提纯A，该选项说法正确；
C、由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，则由t1℃升温至t2℃，C有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数减小，该选项说法错误；
D、由于A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度会析出晶体，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，所以将t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，A析出的晶体最多，B析出的晶体较少，C物质不会析出晶体，且t2℃时溶解度A=B>C，则该温度下等量的饱和溶液中溶质质量C>A=B，所以所得溶液的溶质质量关系是：C＞B＞A，该选项说法错误，
故选B。
11．正确
【详解】大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。
12．错误
【详解】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时100g水可溶解30g NaCl必须恰好达到饱和状态，才能说明20℃时NaCl的溶解度是30g，故填：错误。
13．错误
【详解】澄清石灰水升温后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变为饱和溶液，故错误。
14．正确
【详解】固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，故已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态，故正确。
15．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，虽温度的降低而升高，正确。
16．(1) 2:1 氢原子、氧原子 16
(2)AB
(3) D a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g
【分析】
（1）
如图1所示装置，通电一段时间后，试管A中产生氢气，试管B中产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1；原子是化学变化中最小的粒子，该反应中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；由分析可知：每18 份质量的水完全分解，生成16份质量的氧气，故填：2:1；氢原子、氧原子；16；
（2）
A、图a 烧瓶中的水的作用是作反应物，与生石灰发生反应，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀气压增大，烧杯导管口有气泡冒出，所以烧杯中的水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，分析不全面；
B、b 图中水的作用除了提供热量，还有隔绝氧气的作用，分析不全面；
C、c 图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 H2是否集满，分析全面；
D、d 图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 ，分析全面。
故选AB。
（3）
①由图3可知：a1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，题目中未指明溶液饱和与否，所以无法判断二者的溶质质量分数大小，故选填：D；
②在 a2℃时，甲的溶解度是 50g，表示a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g，故填：a2℃时，100g水中最多能溶解甲50g。
【点睛】不同的实验中水有不同的作用：作反应、便于观察压强变化、保护瓶底等。
17．(1)属于
(2)煮沸
(3)降低可燃物的温度到着火点以下
(4) +1 Cl2 6 70
(5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙
【详解】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水是人类所需的六大基本营养素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一。
（2）在生活中常用加热煮沸水的方法降低水的硬度。
（3）由于水蒸发吸热，所以发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度到着火点以下。
（4）①在NaClO中Na元素显+1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知Cl元素显+1价。
②化学方程式左边：2个Na原子、2个氧原子、2个氢原子；化学方程式右边：2个Na原子、2个Cl原子、2个氧原子、2个氢原子。所以X的化学式为Cl2。
③需要固体次氯酸钠质量=50g×12%=6g。
④设：需要加入水的质量为。
50g×12%=（50g+）×5%
解得：=70g
（5）①据图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=乙＞丙。
②据图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数=。
③据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
④据图可知，t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙=甲＞乙。
18．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素
(2) 吸附 煮沸/加热煮沸
(3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲/乙>丙>甲 50
【解析】（1）
电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比2:1，由电解水的装置图可知，玻璃管a收集到的气体是氧气；该实验中水电解生成氢气（由氢元素组成）和氧气（氧由元素组成），依据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氧气（或O2）；氢元素和氧元素；
（2）
活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的吸附作用；煮沸使水中可溶性的钙镁离子化为沉淀，从而降低水的硬度，所以生活中采用煮沸的方法来降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用，故填：吸附；煮沸；
（3）
①由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，所以若固体甲中含有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，故选填：降温结晶；
②由溶解度曲线可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是降低温度，使丙的溶解度增大，故填：降低；
③由溶解度曲线可知：将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，有晶体析出，析出晶体后均变为t1℃时的饱和溶液，因为t1℃ 时，乙的溶解度大于甲，根据饱和溶液溶质质量分数=，则所得溶液中溶质质量分数乙>甲；丙物质的溶解度变大，由t3℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，而在t3℃时，丙的溶解度要大于t1℃时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数甲>丙，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序：乙>丙>甲，故填：乙、丙、甲（或乙>丙>甲）；
④由溶解度曲线可知：t3℃时,甲物质的溶解度为50g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲物质50g，得到饱和溶液150g，则200g水中最多溶解甲物质100g，得到300g甲物质的饱和溶液，降温到t2℃，溶解度为25g，则200g水中最多溶解50g，会析出甲物质，故填：50。
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