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化学九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课后练习题
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这是一份化学九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A．烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 干燥剂
C．食盐 NaOH 盐 除铁锈
D．酒精 C2H6O 氧化物 燃料
2．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）
A．Ba2+、Cu2+、、B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Mg2+、Na+、OH-、-D．H+、Ba2+、、OH-
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．小苏打 NaHCO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 生产洗涤剂
4．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀盐酸B．石灰水
C．食盐水D．水
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al＋3O2=2Al2O3B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．H2CO3=H2O＋CO2↑D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
6．下列物质中与其他物质类别不同的是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NH3·H2OD．C2H5OH
7．属于化合反应的是（ ）
A．B．
C．D．
8．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12B．pH=8C．pH=4D．pH=2
9．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4B．食盐NaClC．水银AgD．熟石灰CaCO3
10．呈碱性的液体是
A．pH = 5.4的雨水B．pH = 2.3的柠檬水
C．pH = 7.0的蒸馏水D．pH = 7.3的矿泉水
11．下列物质属于结晶水合物的是（ ）
A．食盐B．硝酸钾C．胆矾D．二氧化碳
12．下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．NH4H2PO4
13．下列物质间的转化，不能由一步实现的是（ ）
A．O2→ H2OB．CuO→ CuSO4C．Fe（OH）3 →FeCl3D．CaCO3→Ca（OH）2
14．易溶易解离的物质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应。根据下列示意图判断，能正确表示Na2SO4和BaCl2反应实质的离子方程式为 ( )
A．SO+Ba2+=BaSO4↓B．SO+BaCl2=BaSO4↓+2Cl-
C．Na2SO4+Ba2+=BaSO4↓D．2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
15．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是( )
A．浓硫酸﹣﹣﹣防止吸水B．浓盐酸﹣﹣﹣防止挥发
C．生石灰﹣﹣﹣防止氧化D．氢氧化钠﹣﹣﹣防止潮解和变质
二、填空题
16．实验Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验．如图是有 关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
(1)甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象__________， 甲同学得出二氧化碳的性质_____。
(2)乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分 加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_____；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置_____(填字母序号)；在该装置中发生的主要化学反应方程式为_____。
17．“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。
（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_____；基本反应类型为_____反应，该过程实现了化学能转化为_____能。
（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价_____；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在充足的氧气中燃烧_________________。
（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。
（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水_________________。
19．为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是__________；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_______________；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加___________溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
20．)沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：
(1)氢硫酸的pH______7(填“>’、“=”或“<”)。
(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为________________。
(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为
_______________________________。
(4)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取__________气体的相同。
三、综合应用题
21．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为 。
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 。
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O
途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由： 。
（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为 。
（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。
22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
23．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．A8．D9．B10．D11．C12．D13．D14．A
15．C
16．蜡烛由下到上依次熄灭 密度大于空气，不可燃，不支持燃烧 CO2 中混有 HCl D NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
17．CaO+H2O＝Ca（OH）2 化合 热 吸附
18．
19．磷矿粉 硝酸铵和氯化铵 硝酸银
20．< H2S+O2=2H2O+2S↓ 2 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氢气（氧气或二氧化碳）
21．(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg
22．③ ② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③ 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
23．66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g） 不变
1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A．烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 化合物 干燥剂
C．食盐 NaOH 盐 除铁锈
D．酒精 C2H6O 氧化物 燃料
2．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）
A．Ba2+、Cu2+、、B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Mg2+、Na+、OH-、-D．H+、Ba2+、、OH-
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．小苏打 NaHCO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 生产洗涤剂
4．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀盐酸B．石灰水
C．食盐水D．水
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al＋3O2=2Al2O3B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．H2CO3=H2O＋CO2↑D．CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
6．下列物质中与其他物质类别不同的是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NH3·H2OD．C2H5OH
7．属于化合反应的是（ ）
A．B．
C．D．
8．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是
A．pH=12B．pH=8C．pH=4D．pH=2
9．物质的俗称和化学式对应正确的是
A．胆矾CuSO4B．食盐NaClC．水银AgD．熟石灰CaCO3
10．呈碱性的液体是
A．pH = 5.4的雨水B．pH = 2.3的柠檬水
C．pH = 7.0的蒸馏水D．pH = 7.3的矿泉水
11．下列物质属于结晶水合物的是（ ）
A．食盐B．硝酸钾C．胆矾D．二氧化碳
12．下列化肥中属于复合肥料的是
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．NH4H2PO4
13．下列物质间的转化，不能由一步实现的是（ ）
A．O2→ H2OB．CuO→ CuSO4C．Fe（OH）3 →FeCl3D．CaCO3→Ca（OH）2
14．易溶易解离的物质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应。根据下列示意图判断，能正确表示Na2SO4和BaCl2反应实质的离子方程式为 ( )
A．SO+Ba2+=BaSO4↓B．SO+BaCl2=BaSO4↓+2Cl-
C．Na2SO4+Ba2+=BaSO4↓D．2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
15．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是( )
A．浓硫酸﹣﹣﹣防止吸水B．浓盐酸﹣﹣﹣防止挥发
C．生石灰﹣﹣﹣防止氧化D．氢氧化钠﹣﹣﹣防止潮解和变质
二、填空题
16．实验Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验．如图是有 关实验的部分装置，请根据要求回答问题：
(1)甲同学利用装置 A 进行性质实验，观察的现象__________， 甲同学得出二氧化碳的性质_____。
(2)乙同学利用装置 B 进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分 加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_____；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置 B 之前可接入上图装置_____(填字母序号)；在该装置中发生的主要化学反应方程式为_____。
17．“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。
（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_____；基本反应类型为_____反应，该过程实现了化学能转化为_____能。
（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价_____；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在充足的氧气中燃烧_________________。
（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。
（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水_________________。
19．为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是__________；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_______________；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加___________溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
20．)沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：
(1)氢硫酸的pH______7(填“>’、“=”或“<”)。
(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为________________。
(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为
_______________________________。
(4)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取__________气体的相同。
三、综合应用题
21．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为 。
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。
（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 。
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△ 2CuSO4+2H2O
途径Ⅱ：Cu+H2O2+ H2SO4="=" CuSO4+2H2O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由： 。
（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为 。
（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。
22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
23．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
参考答案
1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．A8．D9．B10．D11．C12．D13．D14．A
15．C
16．蜡烛由下到上依次熄灭 密度大于空气，不可燃，不支持燃烧 CO2 中混有 HCl D NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
17．CaO+H2O＝Ca（OH）2 化合 热 吸附
18．
19．磷矿粉 硝酸铵和氯化铵 硝酸银
20．< H2S+O2=2H2O+2S↓ 2 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氢气（氧气或二氧化碳）
21．(1)Cu2O;(2) CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热 ，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg
22．③ ② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③ 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
23．66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g） 不变
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