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2020-2021学年专题七 初识酸、碱和盐综合与测试巩固练习
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这是一份2020-2021学年专题七 初识酸、碱和盐综合与测试巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH判断，下列说法正确的是
A．pH 小于 7 的一定是酸溶液B．pH 大于 7 的一定是碱溶液
C．pH 等于 7 的一定是水D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）
A．二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，因此它们化学性质相同
B．不同状态时水分子的间隔不同，因此水和冰的物理性质不同
C．化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气生成
D．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
3．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．可能含有HClB．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2D．一定不含Na2CO3
4．20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（ ）
A．不变B．变大C．变小D．无法判断
5．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是（ ）
A．锻烧后剩余固体质量为8.1 gB．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大D．最终共生成16.1 g硫酸锌
6．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．H2CO3═H2O+CO2↑B．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．4P+5O22P2O5
7．下列物质的区分或鉴别方法错误的是
A．羊毛与棉花(灼烧)B．醋酸与硫酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)D．氯化钠与氯化铵(加熟石灰研磨)
8．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．KC1、CuSO4、NaOHB．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO4
9．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰
10．将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是
A．稀盐酸B．石灰水C．NaCl溶液D．NaNO3溶液
11．有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是
A．固体M和N中含有相同质量的MnO2
B．固体M、N、P中含氯元素质量相同
C．原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69
D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净
12．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（ ）
A．镁B．铜C．铝D．铁
13．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（ ）
A．氯化钠溶液B．锌粒C．石灰水D．氯化钡粉末
14．碳酸氢铵是白色固体，在农业上可用作氮肥，它稍微受热就能快速分解：NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑，下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B．食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂
C．碳酸氢铵受热发生分解反应D．碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效
15．以下化学反应是复分解反应的是（ ）
A．H2O+CO2=H2CO3B．2H2O22H2O+O2↑
C．CH4+2O22H2O+CO2D．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
二、填空题
16．某同学要帮学校实验室配制10% 的氢氧化钠溶液、5%的盐酸，10%的盐酸三种溶液。
（1）配制氢氧化钠溶液过程中需称量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体如果敞口久置容易_____还易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为_____，不可放置在纸上称量，而应该把氢氧化钠放置在_____里称量。
（2）配制10%的盐酸的步骤：①稀释混匀②计算 ③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为_____ （填序号），如果量取浓盐酸时俯视量筒读数，最终所得稀盐酸的溶质的质量分数_____10%（填“大于”或“小于”），与配制10%的氢氧化钠溶液相比，用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是_____（填字母序号）
A 量筒 B 药匙 C 天平 D 烧杯 E 胶头滴管
（3）该同学忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，现请你根据所学知识对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只提供了无色酚酞试液、试管、量筒和胶头滴管，首先分别取三种溶液适量于三支试管中，然后再分别加入等量的几滴酚酞，酚酞变红的是_____溶液，请你设计方案把其余两种溶液鉴别出来_____。
17．下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____（填元素符号）。
（2）请画出第16号元素的离子结构示意图_____，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_____，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_____。
（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是_____。
18．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。
（2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。
（3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。
（4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。
19．（1）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差。农技员诊断后认为是缺某些元素所致，为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料。根据所学的知识，你认为应选用的是___________（填字母序号）。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4 D．KCl
（2）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入少量的_________（填字母序号）。
A．食盐 B．食醋
C．白糖 D．纯碱
（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果发现水中有难溶性固体杂质，可用_____________的方法将其除去。
20．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_____(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____。
③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填写“变大”或“变小”)。
三、综合应用题
21．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
22．某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下
（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。
（2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应
（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）3的相对分子质量_____。
②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）
物质
盐酸
硫酸镁溶液
食盐溶液
蒸馏水
纯碱溶液
消石灰溶液
PH
小于 7
小于 7
等于 7
等于 7
大于 7
大于 7
加入的物质
CuCl2溶液
MgCl2溶液
NH4Cl溶液
实验现象
出现蓝色沉淀
出现白色沉淀
产生刺激性气味气体
实验操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
加入盐酸体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度
25.2
28.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
参考答案
1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．B9．A10．B11．C12．B13．D14．D15．D
16．潮解 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 小烧杯（或表面皿） ②④①③ 小于 B C NaOH 分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸
17．Al C Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 电子层数相同
18．bca cba cab bca
19．C D 过滤
20．乙 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 变小
21．C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
22．缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
1．不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH判断，下列说法正确的是
A．pH 小于 7 的一定是酸溶液B．pH 大于 7 的一定是碱溶液
C．pH 等于 7 的一定是水D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
2．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）
A．二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，因此它们化学性质相同
B．不同状态时水分子的间隔不同，因此水和冰的物理性质不同
C．化学反应元素守恒，因此有氧元素参加的反应，生成物中一定有氧气生成
D．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
3．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．可能含有HClB．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2D．一定不含Na2CO3
4．20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（ ）
A．不变B．变大C．变小D．无法判断
5．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是（ ）
A．锻烧后剩余固体质量为8.1 gB．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大D．最终共生成16.1 g硫酸锌
6．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．H2CO3═H2O+CO2↑B．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．4P+5O22P2O5
7．下列物质的区分或鉴别方法错误的是
A．羊毛与棉花(灼烧)B．醋酸与硫酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)D．氯化钠与氯化铵(加熟石灰研磨)
8．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．KC1、CuSO4、NaOHB．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaC12D．FeC12、H2SO4、Na2SO4
9．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、硫酸钠、空气B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶D．氢气、石油、熟石灰
10．将某失去标签的无色溶液X取三等份，分别向其中加入CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X可能是
A．稀盐酸B．石灰水C．NaCl溶液D．NaNO3溶液
11．有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是
A．固体M和N中含有相同质量的MnO2
B．固体M、N、P中含氯元素质量相同
C．原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69
D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净
12．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（ ）
A．镁B．铜C．铝D．铁
13．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（ ）
A．氯化钠溶液B．锌粒C．石灰水D．氯化钡粉末
14．碳酸氢铵是白色固体，在农业上可用作氮肥，它稍微受热就能快速分解：NH4HCO2NH3↑+H2O+CO2↑，下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B．食品工业上可用碳酸氢铵作膨松剂
C．碳酸氢铵受热发生分解反应D．碳酸氢铵可与熟石灰混合使用提高肥效
15．以下化学反应是复分解反应的是（ ）
A．H2O+CO2=H2CO3B．2H2O22H2O+O2↑
C．CH4+2O22H2O+CO2D．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
二、填空题
16．某同学要帮学校实验室配制10% 的氢氧化钠溶液、5%的盐酸，10%的盐酸三种溶液。
（1）配制氢氧化钠溶液过程中需称量氢氧化钠固体，氢氧化钠固体如果敞口久置容易_____还易与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为_____，不可放置在纸上称量，而应该把氢氧化钠放置在_____里称量。
（2）配制10%的盐酸的步骤：①稀释混匀②计算 ③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为_____ （填序号），如果量取浓盐酸时俯视量筒读数，最终所得稀盐酸的溶质的质量分数_____10%（填“大于”或“小于”），与配制10%的氢氧化钠溶液相比，用浓盐酸配制10%的稀盐酸用不到的仪器是_____（填字母序号）
A 量筒 B 药匙 C 天平 D 烧杯 E 胶头滴管
（3）该同学忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，现请你根据所学知识对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只提供了无色酚酞试液、试管、量筒和胶头滴管，首先分别取三种溶液适量于三支试管中，然后再分别加入等量的几滴酚酞，酚酞变红的是_____溶液，请你设计方案把其余两种溶液鉴别出来_____。
17．下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元素是_____（填元素符号）。
（2）请画出第16号元素的离子结构示意图_____，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_____，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_____。
（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是_____。
18．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a NH3 b NaNO3 c NO2 _____。
（2）溶解性：a CuO b Ca（OH）2 c NaNO3_____。
（3）溶液的pH：a KCl b CH3COOH c NaHCO3_____。
（4）含铁质量分数：a Fe2O3 b FeO c Fe3O4_____。
19．（1）菜农老张家种的蔬菜生长迟缓、夜色偏黄、抗旱能力差。农技员诊断后认为是缺某些元素所致，为改变现状，农技员建议他家施用复合肥料。根据所学的知识，你认为应选用的是___________（填字母序号）。
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4 D．KCl
（2）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此蔬菜在食用前最好用稀碱性溶液浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入少量的_________（填字母序号）。
A．食盐 B．食醋
C．白糖 D．纯碱
（3）在用清水浸泡蔬菜前，如果发现水中有难溶性固体杂质，可用_____________的方法将其除去。
20．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_____(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____。
③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填写“变大”或“变小”)。
三、综合应用题
21．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________
22．某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下
（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。
（2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应
（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）3的相对分子质量_____。
②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）
物质
盐酸
硫酸镁溶液
食盐溶液
蒸馏水
纯碱溶液
消石灰溶液
PH
小于 7
小于 7
等于 7
等于 7
大于 7
大于 7
加入的物质
CuCl2溶液
MgCl2溶液
NH4Cl溶液
实验现象
出现蓝色沉淀
出现白色沉淀
产生刺激性气味气体
实验操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
加入盐酸体积/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度
25.2
28.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
参考答案
1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．B8．B9．A10．B11．C12．B13．D14．D15．D
16．潮解 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 小烧杯（或表面皿） ②④①③ 小于 B C NaOH 分别用量筒量取等量的10% 的NaOH溶液放入两支试管中，再向两支试管中滴入等量的酚酞试液，酚酞变红，分别用滴管取待测的稀盐酸滴入10%的NaOH溶液中，酚酞红色恰好褪去时所用量少的为10%的盐酸，滴入盐酸多的为5%的盐酸
17．Al C Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 电子层数相同
18．bca cba cab bca
19．C D 过滤
20．乙 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 变小
21．C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
22．缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
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