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初中仁爱湘教版专题八 金属和金属材料综合与测试课时作业
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这是一份初中仁爱湘教版专题八 金属和金属材料综合与测试课时作业，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
2．分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是
A．非金属元素：Si、Cl、TiB．氧化物：干冰、生石灰、酒精
C．混合物：天然气、石油、水银D．金属材料：黄铜、生铁、硬铝
3．下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铁制菜刀B．铜制电线C．金制项链D．铝制饮料罐
4．将一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是
①滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2②滤液中可能含有AgNO3
③滤渣中一定有Ag、可能含有Fe
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X不反应，Y溶解并产生氢气；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X的表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
6．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A．B．
C．D．
7．下列有关金属铁的说法合理的是
A．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
B．可用铁制容器盛装新配制的农药波尔多液（含硫酸铜溶液）
C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
D．在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供热量
8．下列的反应是吸热反应的是
A．生石灰与水B．镁条与稀盐酸
C．铁生锈D．高温下，木炭与二氧化碳反应
9．向 AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．滤渣中一定含有 Ag、Fe，一定不含 Al
C．滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Fe，一定不含 Al
D．滤液中一定含有 Fe（NO3）2和Mg（NO3）2一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
10．已知∶①X+H2SO4= XSO4.+H2；②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z 分别是（ ）
A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、FeD．Fe、Ag、Cu
11．一定质量的稀硫酸和足量的镁、铝、锌反应，下列说法正确的是（ ）
A．镁产生的氢气多B．铝产生的氢气多C．锌产生的氢气多D．产生氢气一样多
12．利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中所示的3个转化实验缺一不可B．三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C．三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气D．只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论
13．下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A．银用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁
14．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．甲 乙 丙B．乙 甲 丙C．乙 丙 甲D．丙 甲 乙
15．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体B．黄铜片的硬度比纯铜片大
C．合金的熔点一般比其成分金属高D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
二、填空题
16．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。
17．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_____。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(已知：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)。
①若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有______。
②若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有______。
(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。 则下列结论正确的是_____(填序号)
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(5)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁_____吨。
(6)已知某铁的氧化物可表示为FeaOb=xFeO·yFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x∶y=_____(填最小整数比)。
18．(1)化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
① 图 1 是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 _____________。
② 写出一条从图 2 中获得的信息 _______________。
③ 如图 3 是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应中 A 和 C 的化学计量数之比为_____________。
(2)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 _____________；(填字母)
A 元素 B 原子 C 离子 D 分子
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 ____________性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ____________。
③电解水的装置如图所示，管 A、管 B 中的气体的质量比是 ___________， 在电解水的过程中，保持不变的粒子是 ______________。
(3)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属 ______________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。五种金属中，能和酸发生置换反应生成氢气的是___________(用符号表示)。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下图回答：
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。除上述物质外，请写出一种由分子构成的物质 _____；氯化钠是由 Na+和 _____（写离子符号）两种离子构成的。
（2）如图是铁元素的相关信息：
①铁是属于 _____（“金属”或“非金属”）元素；
②铁元素的相对原子质量是 _____。
③人体若缺铁易患 _____症，要多吃含铁质和蛋白质丰富的食物。
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 _____。
（3）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式是 _____。
20．判断下列反应能否发生，如能发生，请写出反应的化学方程式，并指出其反应类型。
（1）在硝酸银溶液中加入铜片_____，_____。
（2）铝在氧气中点燃_____，_____。
三、综合应用题
21．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：
（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。
（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
22．金属是人类生活中常用的材料。请回答：
(1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。
①地铁列车车体大量使用的铝合金属于_______(填“单质”或“混合物”)。
②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是_______。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____、____等发生化学反应的过程。
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是___(填标号)
A 将铁片放入稀硫酸中 B 将铁片放入硫酸锌溶液中
C 将铜片放入稀硫酸中 D 将铁片放入硫酸铜溶液中
(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。
①无色气体E的化学式是_______。
②Ⅱ过程的化学方程式是_______。
③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是___。
23．含锰物质的有关知识及回收处理：
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a、原子 b、单质 c、元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。
（3）干电池工作时将_____能转化为电能，废旧干电池属于_____垃圾。
（a）可回收物 （b）厨余垃圾 （c）有害垃圾 （d）其它垃圾
（4）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
（资料在线1）MnO2 + 2HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑+ H2O、8Al + 3Mn3O4 4Al2O3 + 9Mn，Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是_____。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择_____（填代号）。
A 焦炭 B 铝 C 氢气 D 一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_____。
参考答案
1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B
16．X＞Cu＞Y
17．原子之间间隔变大 Ag2S AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu Zn ② 342.9 2∶1
18．Al3+ 元素名称为汞 2:1 A 吸附 煮沸 1:8 氢原子、氧原子 Fe Fe、Sn
19．水 Cl- 金属 55.85 贫血 +6
20．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换反应 4Al+3O22Al2O3 化合反应
21．电 除去滤渣中的碳粉 烧杯 漏斗 引流 冒气泡 质量 化学性质 增大接触面积，加快反应速率 解：装置中排出水的体积就是生成气体和注入稀硫酸体积的和，故生成氢气体积为273毫升-50毫升=223毫升=0.223升；生成氢气质量为0.09g/L×0.223L=0.02007g
设需要锌的质量为x
答：锌皮中锌的质量分数为0.6523%。 CD
22．混合物 含碳量不同 氧气 水 D H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 55.5%
23．c 催化作用 化学 c 防止Cl2中毒（其它合理答案即可） C 6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2
1．下列方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
2．分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是
A．非金属元素：Si、Cl、TiB．氧化物：干冰、生石灰、酒精
C．混合物：天然气、石油、水银D．金属材料：黄铜、生铁、硬铝
3．下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铁制菜刀B．铜制电线C．金制项链D．铝制饮料罐
4．将一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列叙述正确的是
①滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2②滤液中可能含有AgNO3
③滤渣中一定有Ag、可能含有Fe
A．①②B．①③C．②③D．①②③
5．有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X不反应，Y溶解并产生氢气；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X的表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
6．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A．B．
C．D．
7．下列有关金属铁的说法合理的是
A．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
B．可用铁制容器盛装新配制的农药波尔多液（含硫酸铜溶液）
C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
D．在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供热量
8．下列的反应是吸热反应的是
A．生石灰与水B．镁条与稀盐酸
C．铁生锈D．高温下，木炭与二氧化碳反应
9．向 AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．滤渣中一定含有 Ag、Fe，一定不含 Al
C．滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Fe，一定不含 Al
D．滤液中一定含有 Fe（NO3）2和Mg（NO3）2一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
10．已知∶①X+H2SO4= XSO4.+H2；②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z 分别是（ ）
A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、FeD．Fe、Ag、Cu
11．一定质量的稀硫酸和足量的镁、铝、锌反应，下列说法正确的是（ ）
A．镁产生的氢气多B．铝产生的氢气多C．锌产生的氢气多D．产生氢气一样多
12．利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中所示的3个转化实验缺一不可B．三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C．三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气D．只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论
13．下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A．银用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁
14．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A．甲 乙 丙B．乙 甲 丙C．乙 丙 甲D．丙 甲 乙
15．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体B．黄铜片的硬度比纯铜片大
C．合金的熔点一般比其成分金属高D．钢的含碳量比生铁的含碳量高
二、填空题
16．现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述三种金属的活动性顺序是________。
17．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_____。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为______。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液(已知：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3)。
①若向所得滤液中加入盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有______。
②若所得滤液为无色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，可能含有______。
(4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。 则下列结论正确的是_____(填序号)
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
(5)用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含铁98%的生铁_____吨。
(6)已知某铁的氧化物可表示为FeaOb=xFeO·yFe2O3。经测：15.2克的某铁的氧化物中铁元素的质量为11.2克。则x∶y=_____(填最小整数比)。
18．(1)化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
① 图 1 是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号 _____________。
② 写出一条从图 2 中获得的信息 _______________。
③ 如图 3 是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应中 A 和 C 的化学计量数之比为_____________。
(2)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 _____________；(填字母)
A 元素 B 原子 C 离子 D 分子
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 ____________性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ____________。
③电解水的装置如图所示，管 A、管 B 中的气体的质量比是 ___________， 在电解水的过程中，保持不变的粒子是 ______________。
(3)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属 ______________的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。五种金属中，能和酸发生置换反应生成氢气的是___________(用符号表示)。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下图回答：
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。除上述物质外，请写出一种由分子构成的物质 _____；氯化钠是由 Na+和 _____（写离子符号）两种离子构成的。
（2）如图是铁元素的相关信息：
①铁是属于 _____（“金属”或“非金属”）元素；
②铁元素的相对原子质量是 _____。
③人体若缺铁易患 _____症，要多吃含铁质和蛋白质丰富的食物。
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 _____。
（3）西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是铁与硫酸铜溶液反应生成铜，该反应的化学方程式是 _____。
20．判断下列反应能否发生，如能发生，请写出反应的化学方程式，并指出其反应类型。
（1）在硝酸银溶液中加入铜片_____，_____。
（2）铝在氧气中点燃_____，_____。
三、综合应用题
21．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：
（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。
（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
22．金属是人类生活中常用的材料。请回答：
(1)天津地铁4号线预计2021年建成通车。
①地铁列车车体大量使用的铝合金属于_______(填“单质”或“混合物”)。
②地铁建造过程中需要使用大量的生铁和钢，两者的主要区别是_______。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____、____等发生化学反应的过程。
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是___(填标号)
A 将铁片放入稀硫酸中 B 将铁片放入硫酸锌溶液中
C 将铜片放入稀硫酸中 D 将铁片放入硫酸铜溶液中
(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素)。
①无色气体E的化学式是_______。
②Ⅱ过程的化学方程式是_______。
③若该铜锈样品的质量是20g，固体D的质量是6.4g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是___。
23．含锰物质的有关知识及回收处理：
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a、原子 b、单质 c、元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。
（3）干电池工作时将_____能转化为电能，废旧干电池属于_____垃圾。
（a）可回收物 （b）厨余垃圾 （c）有害垃圾 （d）其它垃圾
（4）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
（资料在线1）MnO2 + 2HCl（浓）=MnCl2 + Cl2↑+ H2O、8Al + 3Mn3O4 4Al2O3 + 9Mn，Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体。
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是_____。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择_____（填代号）。
A 焦炭 B 铝 C 氢气 D 一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_____。
参考答案
1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B
16．X＞Cu＞Y
17．原子之间间隔变大 Ag2S AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu Zn ② 342.9 2∶1
18．Al3+ 元素名称为汞 2:1 A 吸附 煮沸 1:8 氢原子、氧原子 Fe Fe、Sn
19．水 Cl- 金属 55.85 贫血 +6
20．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换反应 4Al+3O22Al2O3 化合反应
21．电 除去滤渣中的碳粉 烧杯 漏斗 引流 冒气泡 质量 化学性质 增大接触面积，加快反应速率 解：装置中排出水的体积就是生成气体和注入稀硫酸体积的和，故生成氢气体积为273毫升-50毫升=223毫升=0.223升；生成氢气质量为0.09g/L×0.223L=0.02007g
设需要锌的质量为x
答：锌皮中锌的质量分数为0.6523%。 CD
22．混合物 含碳量不同 氧气 水 D H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 55.5%
23．c 催化作用 化学 c 防止Cl2中毒（其它合理答案即可） C 6MnCO3+O22Mn3O4+6CO2
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