仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课堂检测

这是一份仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐综合与测试课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．下列与水有关的说法中，不正确的是（ ）
A．少量白磷保存在冷水中
B．可用肥皂水区别软水和硬水
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水
2．化学式与俗名对应正确的是
A．CaO—生石灰B．Ca（OH）2—石灰石
C．O2—臭氧D．Ag—水银
3．盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是（ ）
A．稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气
B．稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢
C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸
4．（NH4）2SO4是一种化肥，其溶液的pH<7，下列有关该化肥的说法正确的是（ ）
A．是一种复合肥
B．长期使用不会使土壤酸化
C．能与碱性物质混合施用
D．能促使植物茎、叶生长
5．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加
A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．碳酸钙和稀盐酸 D．铜和稀硫酸
7．下列家庭小实验，不能成功的是( )
A．用煮沸的方法把硬水软化B．用食醋除去水瓶胆中的水垢
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用食盐水除去铁锈
8．下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氯化钠溶液 D．浓氢氧化钠溶液
10．下列推理正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
D．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
11．向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如图所示。则X可能是（ ）
A．H2O B．HCl C．Na2CO3 D．Ca（OH）2
二、填空题
12．我们的生活离不开化学。现有氯化钠、硝酸钾、醋酸、二氧化硫、石墨。选择适当的物质填空（请填化学式）
（1）农业上用来选种的是_____；
（2）能除去铝壶中水垢的是_____；
（3）产生酸雨的主要物质是_____；
（4）可作干电池中电极的是_____。
13．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______。
14．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味．
(1)则A物质是_____，B物质是_____；
(2)A物质属于化肥中的_____肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)；
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：_____；
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是_____；
(5)B与水反应的化学方程式是_____，反应类型是_____反应．
三、实验题
15．硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取并探究硫化氢气体的性质。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）实验中，丙装置观察到的实验现象是__________________。丁装置反应的化学方程式为____________________，反应的微观实质是______________________。
16．根据质量守恒定律，回答下列问题．
Ⅰ．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图甲实验．
（1）该实验的现象是_____，反应的化学方程式为_____．
（2）该实验不能验证质量守恒定律，理由是_____．
（3）用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改进方法是_____；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____（举一例）．
Ⅱ．用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，图乙表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，变量y随时间的变化趋势，则纵坐标y表示的是_____．
四、推断题
17．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。得出此结论的理由是_____________________________。
18．A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)C的化学式为_______G的化学式为______
(2)E的一种用途是________。
(3)反应④的基本反应类型为____。
(4)反应③的化学方程式为______。
五、计算题
19．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收)，得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的质量分数是________________。
20．工业上处理40t含硫酸铜的炼铜厂废水，共消耗8t含5%氢氧化钠的造纸厂废水，请回答下列问题：
（1）8t造纸厂废水中含有的氢氧化钠质量为______________。
（2）计算炼铜厂废水中硫酸铜的质量分数______________。
21．实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，则吸收3.2g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程）

物质的应用
化学方程式
反应类型
A
电解水
2H2O2通电__2H2O + O2 ↑
分解反应
B
生石灰中加水能煮熟鸡蛋
CaO+H2O= Ca(OH)2
化合反应
C
金属除锈
H2SO4+Fe2O3==FeSO4+H2O
复分解反应
D
比较铜和银的活动性
Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag
置换反应
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
看颜色
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡溶液
滴加紫色石蕊溶液
D
铜粉和氧化铁粉
用磁铁吸引
加稀硫酸
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．D 11．C
12．NaCl CH3COOH SO2 C 13．OH- 酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
14．硝酸铵 氧化钙 氮 改良酸性土壤 硝酸铵溶解吸热 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化合
15．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 紫色的石蕊试液变红 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水
16．烧杯中有大量气泡产生，托盘天平指针偏向右边 Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 该实验产生气体，需要在密闭的环境中进行 在烧杯上罩一个气球，是整个装置处于密闭状态 铁片和硫酸铜溶液 2KClO32KCl+3O2↑ 固体质量（合理均可）
17．FeCl3 、BaCl2 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CuSO4 、CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色
18．Fe Al Zn Mg等 H2 作导线 复分解反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(也可以是硫酸铜和其他的可溶性碱)
19．0.5%
20．（1）0.4t（2）2%
21．40g