初中化学仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐单元1 酸性溶液和碱性溶液同步测试题

这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册专题七 初识酸、碱和盐单元1 酸性溶液和碱性溶液同步测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。

1．欲使pH═8的溶液变为pH═5的溶液，可加入的物质（ ）
A．蒸馏水 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
2．如图所示的实验方法或操作正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
稀释浓硫酸
C．
测定溶液的pH
D．
过滤
3．同学们应该及时总结归纳学过的知识，某同学总结了以下知识中合理的是（ ）
A．利用金属的物理性质可以区别不同金属的活动性强弱
B．酸、碱中一定含有氧元素
C．能使紫色石蕊试液变色的溶液一定是酸溶液
D．物体质量、速度均变小，其动能一定变小
4．在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（ ）
A．CuO B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Fe
5．下列做法正确的是（ ）
A．天然气报警器安装在灶台的上方
B．服用适量的氢氧化钙治疗胃酸过多
C．生活中经常采用蒸馏的方法软化硬水
D．人体内胃液的pH范围0．5～1．9
6．2019新型冠状病毒因2019年武汉病毒性肺炎病例而被发现，2020年1月12日被世界卫生组织命名。下列有关说法不正确的是（ ）
A．制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成材料
B．新型冠状病毒可以通过唾液飞沫传播，睡液的pH范围6．6-7．1
C．病毒属于蛋白质，蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．消毒用的医用酒精体积分数为75%
7．下列各组物质间是否发生反应，需要借助酸碱指示剂来判断的是（ ）
A．碳酸钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸
C．氧化钙和水 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸
8．下列物质的溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
9．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
量取液体
B．
用试纸测溶液的pH
C．
稀释浓硫酸
D．
氢气验纯
10．下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A．验证一块固体的主要成分，先取样后滴加盐酸溶液，观察气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质
C．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
11．正确、规范的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（ ）
A．
配制氯化钠溶液
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
测定溶液的pH
12．下列说法中正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将pH试纸用水润湿
B．煤炉上放一盆水能防止煤气中毒
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
D．硝酸铵溶于水，会使溶液温度明显升高
13．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
干燥氧气
C．
测定某溶液的pH
D．
检查气密性
14．酚酞试液在pH=8的溶液显（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
二、填空题(本大题共2小题，共2．0分)
15．小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，特别矮小。
（1）她猜想可能是缺少氮元素和钾元素，需要施加下列复合肥______（填字母）；
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的______测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加______来降低土壤的酸性。
16．
水是生命的源泉，爱护水资源是每位公民应尽的义务和职责。
（1）学习了化学之后，小明知道了热水壶内水垢较多是由当地饮用水的硬度较大引起的。软水和硬水可以用______来区分。
（2）光明中学环保小组采集了本县化工厂的废水进行调查研究，经测量，该废水的pH=4．5，显______（填“中性“”酸性”或“碱性”），不能直接排放。
（3）下列有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是______。
A．生活中一水多用，洗菜水、淘米水可用来浇花
B．农业上改漫灌为滴灌、喷灌等浇灌新技术
C．工业废水必须处理后再排放，生活废水可以直接排放
三、简答题(本大题共2小题，共10．0分)
17．现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应）。
（1）气体C溶于水，所得溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）溶液E中的溶质有______种。
（3）固体混合物A中一定存在的是______（写化学式）。
（4）溶液B中存在的阴离子为______（写离子符号）。
（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式______。
18．化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
（1）化学实验中常采用变量控制法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响“时，在实验中要改变的量是______，要保持不变的量是______和水的量。
（2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力一种定性描述，______则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用______表示。
四、探究题(本大题共2小题，共20．0分)
19．实验是科学探究的重要途径。请根据如图所示的实验回答有关问题。
（1）A实验如果实验数据小于21%，可能原因是______（写出一点）。
（2）B实验中点燃蜡烛后，应立即并快速鼓入大量空气的目的为______；为防止爆炸，面粉加工车间应______。
（3）C实验中铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是______。
（4）如图D所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu（NO3）2、HNO3六种溶液中取出其中的两种，进行混合。
（1）混合过程中溶液无色、澄清，无其他现象，用pH试纸测得混合溶液的pH=2，则混合的两种溶液中一定不含有上述溶液中的______。
（2）向（1）中得到的混合溶液中滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则（1）中得到的混合溶液中一定含有的阴离子符号是______，继续取上层清液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生；
（3）综合上述信息，（1）中得到的混合溶液的组成有______种情况。
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【答案】
1. C 2. D 3. D 4. B 5. A
6. C 7. D 8. B 9. D 10. B
11. B 12. C 13. D 14. B
15. A pH试纸 熟石灰
16. 肥皂水 酸性 C
17. 大于 3 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
18. 溶质的种类 温度 溶解度 酸碱度
19. （1）装置漏气；
（2）使面粉和空气中氧气充分混合，加快反应速度，短时间放出大量热量，气体快速膨胀，产生爆炸效果；严禁烟火；
（3）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热；防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
（4）偏小.
20. Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液 SO42- 4
【解析】
1.
解：A．蒸馏水呈中性，不合题意；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，不合题意；
C．稀硫酸呈酸性，符合题意；
D．氯化钠溶液呈中性，不合题意。
故选：C。
根据酸碱中和的知识进行分析，pH=8的溶液呈碱性，要想变为pH=5的溶液则需要加入显酸性的物质。
本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系，完成此题，可以依据酸碱中和的原理进行分析。
2.
解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中试管没有与水平面呈45°，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.
解：A、利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；故A错。
B、酸有氢离子，碱有氢氧根离子，都有H元素，酸、碱中不一定含有氧元素，故B错。
C、能使紫色石蕊试液变色的溶液不一定是酸溶液，碱溶液也能使紫色石蕊试液变色；故C错。
D、物体质量、速度均变小，其动能一定变小，故D正确。
故选：D。
A、排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
B、酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；
C、酸溶液和碱溶液都能使紫色石蕊试液变色；
D、根据质量、速度、动能的关系考虑；
本题考查的知识综合性很强，只有充分理解教材内容才能做出正确的解答。
4.
解：A、加入CuO，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量氧化铜不溶于水，也不会使酚酞变红，故A错误；
B、加入碳酸钠，发生反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；但是碳酸钠过量溶于水显碱性，能使酚酞变红，故B正确；
C、加入氯化钡，发生反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量氯化钡溶于水显中性，也不会使酚酞变红，故C错误；
D、加入Fe，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成物不呈碱性，不会使酚酞变红；过量铁不溶于水，也不会使酚酞变红，故D错误。
故选：B。
酚酞是酸碱指示剂的一种，遇酸不变色，遇碱变红色．最后溶液显红色说明溶液呈碱性，再根据各物质和硫酸的反应情况作出判断．
本题考查了常见物质酸碱性的判断及酚酞在酸碱性不同的溶液中颜色的变化．利用酸碱指示剂对酸碱盐进行区别是中考中一个重点，所以对指示剂在不同酸碱环境中的颜色要进行区分记忆．
5.
解：A、由于天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，所以天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方，故正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，工业上采用蒸馏的方法软化硬水，故错误。
D、健康人体内胃液的pH范围是0.9～1.5；故错误；
故选：A。
A、根据天然气的密度考虑；
B、根据氢氧化钙具有腐蚀性进行分析判断。
C、根据生活中软化硬水的方法进行分析判断。
D、根据人体内胃液的pH范围是0.9～1.5解答；
解答本题关键是要知道天然气的密度、氢氧化钙的性质和用途、降低水的硬度的方法等知识。
6.
解：A、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于有机合成材料，故正确；
B、唾液的pH范围：6.6-7.1，故正确；
C、蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；
D、一般医用消毒酒精的体积分数为75%，故正确；
故选：C。
A、根据材料的分类解答；
B、根据唾液的pH范围解答1
C、根据蛋白质的组成判断；
D、根据一般医用消毒酒精的体积分数为75%解答；
本题考查了与人类生活和生活密切相关的化学知识，难度不大。
7.
解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显，不需指示剂，故A错误；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，块状固体变成粉末，现象明显，不需指示剂，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确，
故选：D。
物质间的反应若有明显的产生沉淀或气体或固体溶解的现象，不需要借助指示剂，有水生成的没有明显现象的需要借助指示剂．
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用．
8.
解：使酚酞变红的是碱性的物质。
A、盐酸呈酸性，故A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，故B正确；
C、食盐水呈中性，故C错误；
D、稀硫酸呈酸性，故D错误；
故选：B。
根据已有的知识进行分析，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性．
本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，属于基础知识考查题，识记知识考查为主．
9.
解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体，量筒选择不合理，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用排水集气法收集一试管气体，试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确。
故选：D。
A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程。
B、根据pH试纸的使用方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
D、根据氢气验纯的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.
解：A、取样后滴加盐酸溶液，观察气泡产生，则它不一定是碳酸盐，例如锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项不可行；
B、碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水温度无明显变化，氯化铵溶于水吸热，导致温度降低，因此用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质，该选项可行；
C、向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质不一定是碱，例如碳酸钠是白色化合物，是盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项不可行；
D、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，通入溶液中时，无明显现象，该选项不可行。
故选：B。
A、稀盐酸和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；
B、氯化钠、氯化铵、硫酸铜都易溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度无明显变化，氯化铵溶于水吸热；
C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能和氯化钙反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.
解：A、配制氯化钠溶液，进行溶解时应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示装置错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12.
解：A、用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能将pH试纸用水润湿，润湿后会使测量结果不准确，此项错误；
B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，故在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，此项错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，操作正确，此项正确；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度明显降低，故此项错误。
故选：C。
A、根据pH试纸的使用方法判断；
B、根据一氧化碳的水溶性判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法判断，浓硫酸溶于水放出大量的热；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量．
此题综合考查了一些重要的实验操作方法和物质的性质，属于基础知识，难度较小．
13.
解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
14.
解：pH=8的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红色。
故选：B。
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7．根据酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况来分析。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
15.
解：（1）可能是缺少氮元素和钾元素，需要施加下列复合肥中含有氮元素和钾元素，所以选硝酸钾；
（2）酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，测定土壤的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸。
（3）熟石灰用来降低土壤的酸性。
故答案为：（1）A；（2）pH试纸；（3）熟石灰。
（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可。
（3）熟石灰用来降低土壤的酸性。
本题难度不大，了解化肥的分类方法、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。
16.
解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水故答案为：肥皂水；
（2）该废水的pH=4.5，显酸性；故答案为：酸性；
（3）有关防治水体污染和节约用水的措施中错误的是：工业废水必须处理后再排放，生活废水可以直接排放；因为生活废水不可以直接排放，故答案为：C；
（1）硬水和软水的区分方法；
（2）溶液的酸碱性；
（3）防治水体污染和节约用水的措施。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
17.
解：加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；
（1）由分析知C是氨气，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；
（2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；
（3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；
（4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；
（5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；
故答案为：（1）大于；（2）3；
（3）NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；
（4）NO3-、Cl-；
（5）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。
依据加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，可知F是氯化银，据此分析解答即可
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.
解：（1）探究溶质的种类对溶解性的影响，即除了溶质的种类不同外，其他的量都必须相同，所以在实验中要改变的量是溶质种类，要保持不变的量是温度和水的量；
（2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力一种定性描述，溶解度则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用酸碱度表示。
故答案为：（1）溶质的种类；温度；（2）溶解度；酸碱度。
（1）要探究物质的种类对溶解性的影响，所以温度必须保持不变；溶质的种类改变；
（2）根据溶解度和酸碱度的含义考虑。
本题考查了探究题的解法，考查了学生依据题干提供的信息以及结合已有物质的性质进行分析和解决问题的能力。
19.
解：（1）该实验是对空气中氧气含量的测定，如果所测数值小于21%，则可能是装置漏气（或加热时间短，反应不充分；红磷的量太少，O2没完全反应；未冷却至室温就读数等）；故填：装置漏气；
（2）B实验中点燃蜡烛后，应立即并快速鼓入大量空气的目的为使面粉和空气中氧气充分混合，加快反应速度，短时间放出大量热量，气体快速膨胀，产生爆炸效果；为防止爆炸，面粉加工车间应 严禁烟火；故填：使面粉和空气中氧气充分混合，加快反应速度，短时间放出大量热量，气体快速膨胀，产生爆炸效果； 严禁烟火。
（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。故瓶底预先放入少量水的目的是火星四射 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；答案为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热；火星四射 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底。
（4）测某溶液的pH值时，先用水湿润pH试纸，再将被测溶液滴到pH试纸上，如果待测液体是酸性，pH会偏大；如果是碱性，pH会偏小，故答案为：偏小。
（1）从测定空气中氧气的含量及操作中的注意事项分析导致氧气含量较实际值偏低的原因即可。
（2）根据实验的目的分析解答。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答。
（4）根据pH试纸的使用进行分析解答本题；
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.
解：（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，混合过程中溶液无色、澄清，无其他现象，用pH试纸测得混合溶液的pH=2，故溶液显酸性，而题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，则混合的两种溶液中一定不含有上述溶液中的Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液；
（2）能与氯化钡反应生成白色沉淀，说明混合液中含有硫酸根离子，继续取上层清液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生；加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，而碳酸钠在（1）中已经排除，故溶液中不含NaCl；
（3）根据实验现象可知物质中一定不含有硝酸铜和氯化钠，一定含有酸和含有硫酸根的物质，所以可能组合有
①H2SO4、Na2SO4、HNO3；②H2SO4、Na2SO4；③H2SO4、HNO3；④HNO3、Na2SO4．共4种情况；
故答案为：
（1）Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液；（2）SO42-；（3）4。
依据实验无现象进行判断，相互间能生成沉淀、气体的反应均不行；
依据题目中各物质溶液的酸碱性，结合实验结果进行判断；
依据能与氯化钡反应生成沉淀的特点进行判断；
依据不与硝酸银反应进行判断；
结合以上分析，写出满足各个实验现象的组合。。
本题考查了混合物组成的鉴别，完成此题，可以依据题干中提供的实验现象结合已有的知识及物质之间的反应进行。