【化学】山东省泰安市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

山东省泰安市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

 3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Zn :65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题,每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）

1.下列有关化学用语表示正确的是（      ）                             

A.中子数为10的氧原子：    

B.的结构示意图： 

C.硫化钠的电子式：

 D.HCl的形成过程：

2.下列物质加入水中,发生放热反应的是（      ）                        

A.NaCl固体   B.氢氧化钠固体   C.生石灰   D.NH4NO3固体

3.下列说法中肯定错误的是（      ）                                    

A.某原子K层上只有一个电子                 

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D.阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8

4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（      ）                    

A.次氯酸的分解        

B.氢气和氯气的反应 

 C.氯气和甲烷的反应     

D.氧气和甲烷的反应

5.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是（      ）                             

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学

键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（      ）

A.通常情况下,NO比N2稳定

B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于I A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是（      ）                                      

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

8.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极；C、D相连时,D上产生大量气泡；A、C相连时,电流由C经导线流向A；B、D相连时,电子由D经导线流向B。则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（      ）                                                       

A. A>B>C>D   B. A>C>D>B      C. C>A>B>D   D. B>A>C>D

9.下列叙述中,金属a的活动性肯定比金属b的活动性强的是（      ）        

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多

D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能

10.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是（      ）

A.①②⑥     B.①②④⑤     C.①②     D.④⑤

11.已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是（      ）

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    

B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l)    

C.4 Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)    

D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)= NaAlO2(aq)+2H2O(l)   

12.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（      ）

A.除0族元素外,短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)

D.除0族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

13.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。下列判断错误的是（      ）

A.原子半径:Z>Y>R      

B.R与Y的电子数相差8

C.非金属性:Z>Y>X       

D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

14.5种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

下列由a～e形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（      ）

A.ca3    B.ae     C.de5    D.be4

15.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,

则下列叙述正确的是（      ）

A.原子半径:A>B>C>D         

B.离子半径:Cm->Dn->Bn+>Am+  

 C.氢化物的稳定性:HmC＞HnD    

D.单质的还原性:A>B>D>C

16.下列各变化中属于原电池反应的是（      ）

A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化

C.红热的铁丝与冷水接触.表面形成蓝黑色保护层

D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜

17.114号元素符号为Fl,名称为“鈇”,这是为了纪念苏联原子物理学家

乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是（      ）

A.能做半导体材料               

B.它是一种非金属元素

C.主要化合价为-4价、+4价      

D.位于元素周期表的第七周期

18.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是（      ）

A.Zn为负极、Ag2O为正极          

 B.电池工作时,正极质量逐渐减小

C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

D.电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g

19.100mL6mol·L-1的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（      ）

A.硫酸钠固体   B.稀盐酸   C.硫酸钾溶液   D.硝酸钾溶液

20.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是（      ）

A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1              

B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1            

D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

21.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是（      ）

A.固体A的质量                B.混合气体的密度 

C.混合气体的平均相对分子质量   D.混合气体的压强

22.N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。关于该反应的说法正确的是（      ）

A.增加N2的浓度能加快反应速率  

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率   

D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3

23.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验:①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变；②再通过过量的澄清石灰水,未见浑浊,但气体体积减少；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧,燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（      ）

A.CO和HCl   B.CH4和NH3   C.CH4和HCl    D.H2和CO2

24.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（      ）

①甲烷是一种正四面体结构的分子

②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

④1mol甲烷全部生成CCl4,最多消耗2mol氯气

A.①②     B.③④     C.①③     D.②④

25.第IIA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且

B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（      ）                

A.x-n  B.x+m  C.x-m  D.x+n

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26.（11分）请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2 

其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。

（2）在下列物质中,互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为

同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。

①液氨和氨气    ②NH4CNO和CO(NH2)2        ③和   ④白磷和红磷     ⑤35Cl和37Cl    ⑥和    ⑦CH3CH3 和        ⑧CH4和 CH2=CH-CH3        ⑨CH2=CH-CH3 和 

27.（12分）A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的, D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

（1）D位于元素周期表的位置是___________________。

（2）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。

（3）A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”),其原因是：_______________。

（4）由A、B、C、E四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

28.（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验：

（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：            （填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？_________；说明理由：________。

（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。

①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请在

其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，

烧瓶中发生反应的化学方程式为：  __________________________________。

装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为：_____________________。

②若要自选药品证明非金属性：C＞Si,则A中加__________、B中加Na2CO3粉末、

C中加_____________,观察到C中溶液的现象为_________________________。

29.（15分）请按要求回答下列问题：

（1）在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表：

①如图中,表示NO2变化曲线的是_______ 。用O2表示从0s ～2s内该反应的平均速率

V=__________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

A.v(NO2)=2v(O2)          

B.容器内压强保持不变

C.容器中氧气体积分数不变

D.容器内密度保持不变

（2）为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,试完成有关问题：

①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。

②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

③实验3中石墨的电极反应式：_____________________________。

④实验4中铝作______极,写出总反应的化学方程式：_______________________。

⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。

【参考答案】

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)

 1.B   2.C   3.B   4.D    5.A      6.C   7.B   8.B   9.D   10.C 

11.D  12.D  13.A  14.D   15.B     16.B  17.D  18.D  19.C   20.A 

21.D  22.A  23.A   24.C  25.A

二、非选择题(本题包括4小题,共50分)

26.（本题共11分）

(1)⑥⑦；②⑤；（每空2分）

 (2)②⑨；④； ⑦；⑤；①⑥（每空1分）

27.(本题共12分，每空2分)

(1)第三周期第IVA族

(2)； 离子键、共价键

(3)高于；  H2O分子之间能形成氢键,使水的沸点比H2S的高

(4)HSO3-+H+ =SO2↑+H2O

28.(本题共12分)

(1)bc（2分）

(2)不合理（1分）

用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较, NH3.H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物。（2分）

(3)①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O （2分）S2-+Cl2 =S↓+2Cl-（2分）

②硫酸（1分）, Na2SiO3溶液（1分）,有白色胶状沉淀产生（1分）

 29. (本题共15分)

(1)① b（1分）； 1.5×10-3mol.(L·s)-1 （2分） ② B、C（2分）

(2)①正极（1分）       ②Cu（1分）； 还原（1分）

③ 2H++2e-=H2↑（2分）④负(1分)；2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑(2分)

⑤ Zn-2e-= Zn2+（2分）