江苏省启东中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开江苏省启东中学2019-2020学年度第二学期期中考试
高一化学
（考试用时：90分钟 总分：100分）
注意事项：
1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
2．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
3．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
4. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）
| A | B | C | D |
电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
5. 以下说法正确的是（ ）
A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．
C． D．
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W） >r（Q）
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
8.下列除杂方法选用错误的是（ ）
| 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
A | 硝基苯(苯) | 蒸馏 |
B | 乙烯(SO2) | NaOH溶液，洗气 |
C | 己烷(己烯) | 溴水，分液 |
D | 淀粉溶液(NaCl) | 渗析 |
9．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
10.从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br- +Cl2 =2 Cl-+Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L
D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1 + Q2 ＞ Q3 B．Q1 + Q2 ＞ 2Q3
C．Q1 + Q2 ＜ Q3 D．Q1 + Q2 ＜ 2Q3
12. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体 B．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
C．是氢的一种新的同位素 D．它的组成可用H3表示
13.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色
D．乙烯使溴水褪色
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置
如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，
下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
15.在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
16. 按要求完成下列填空：
㈠⑴书写下列物质电子式
①NaOH：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；
⑵用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：_______________________________________________；
②H2O：_________________________________________________；
㈡
(1)等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
⑵等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,
⑶在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
17. ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。
(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。
a.原子得电子能力
b.与金属钠反应得电子的数目
c.气态氢化物的稳定性
d.单质的沸点
(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________ 。
(4)化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体
该反应的离子方程式为___________________________________________。
18．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
| A |
|
B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________。
（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________
_______________________ 。
19．某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.
I.实验装置如右图所示
(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_____________________。
(2)浓硫酸的作用是_______________。
(3)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 滴加几滴酸酞试剂 | 溶液 ① (填“变红”成“不变红”) | 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 |
2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量气泡产 |
实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
(4)完成上述实验：①_______________。②_______________。
(5)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。
(6)实验iii的实验目的是_______________ 。
20．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
