【化学】山东省新泰市第二中学2018-2019高一下学期期中考试试卷
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考试时间90分钟 满分100分
可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）
1．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（ ）
A． 37 B．114 C．191 D．77
2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：（ ）
A．S2－ B．Ca2+ C．Na+ D．Cl－
3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4
B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱
C．非金属性：Z＞Y＞X
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
4、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c＞d B．离子的还原性Z－＞Y2－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径W＜X
5．下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）
A．CaCl2和H2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2 D．HCl和 NaOH
6．下列说法中正确的是（ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7．下列关于化学平衡的说法中不正确的是（ ）
A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
B．当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率可能都为零
C．可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D．当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
8、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c质量减小；a、c相连时c冒气泡；b、d相连时电子从d流向b。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ ）
A.a＞b＞c＞d B.b＞d＞c＞a C.a＞c＞d＞b D.c＞a＞b＞d
9、下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH2CH3
10. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后反应速率明显加快
C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
11、某反应X+3Y⇌2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，丙：v（E）=0.4mol•L﹣1•min﹣1，丁：v（F）=0.02mol•L﹣1•S﹣1，则反应速率最快的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12. 下列推测或结论不合理的是（ ）
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，非金属性：Cl > Br
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Li和Be是同周期的元素，碱性：LiOH﹤Be(OH)2
13．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
实验 记录 | ①Zn质量减少，Cu质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu→Zn； ③SO42﹣ 向Cu极移动； ④Zn电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═Cu |
A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
14．理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
15．可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C．v（N2）=v（NH3）
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、﹣3 | ﹣2 | +6、﹣2 |
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．W、Q两元素的气态氢化物的热稳定性 H2W＞H2Q
17．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于( )
A．有机物 B．碱性氧化物
C．含氧酸盐 D．酸性氧化物
18. 下列物质之间的相互关系错误的是( )
A．O2和O3互为同素异形体
B．12C和14C互为同位素
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．CH3COOCH3和HCOOCH2CH3为同一种物质
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19．（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第__________周期，________族；
（2）X、Y、W的氢化物中，水溶液碱性最强的是__（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
20.（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是 min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是 。从影响反应速率的外界条件分析原因是__________________________________。
(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是 min，原因是_________________________________________。
(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液
D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
21.（12分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件） 。
（3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为 （填写名称），作用是 。
（4）G中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为 。
（5）H为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式 。
22．(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填 “是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：____________________。
(2)乙同学依据氧化还原反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是________，发生的电极反应为__________ __________；
②电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。
【参考答案】
1-5：ACBDC；6-10:DBCBA; 11-15:DDCBD; 16-18:DAD
19、（每空2分，共10分）
（1）第三周期 ⅤA族 （2）NH3 （3） （4）N2O5
20、（每空2分，共12分）
(1)2～3 0.1 mol·L－1·min－1 该反应是放热反应，此时温度较高，反应物盐酸浓度也较高
(2)4～5 此时H＋浓度小
(3)A、B
21、（每空2分，共12分）
（1）分液漏斗
（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（3）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液） 除去氯气中的氯化氢
（4）溶液变蓝
（5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
22. （12分）
(1)否 非自发进行的氧化还原反应如C＋CO22CO不能设计成原电池
(2)①铜 Cu－2e－===Cu2＋ ②负极 ③0.05NA(或3.01×1022)
