【化学】山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一下学期期中考试试题

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高一下学期期中考试试题

时间：  90分钟    满分：  100分

可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27 Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cu 64  Zn 65  Ag 108

第I卷   选择题（共60分）

一、单选题（本题共30小题，每小题2分。每题只有一个答案正确。）

1、下列各组物质中，互为同位素的是(　　)

A．D2O和H2O　　　B．SO3和SO2     C．O3和O2    D．235U和238U

2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于（    ）

A．制新农药          B．制新医用药物

C．制半导体材料      D．制高温合金

3、下列事实不能用元素周期律解释的有 (     )
A．碱性：KOH>NaOH      B．酸性：HClO4 >H2SO4 

C．相对原子质量：Ar>K    D．元素的金属性：Mg>Al

4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (     )

A．甲烷在氧气中的燃烧反应   

B．灼热的木炭与CO2反应

C．锌粒与稀硫酸的反应     

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5、反应A（g）+3B(g)2C(g)（吸热反应），达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是            （     ）

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

6、 下列说法正确的是（     ）

A．含有离子键的化合物必是离子化合物

B．含有共价键的化合物就是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键          

D．离子化合物中不可能含有共价键

7、已知2SO2+O2    2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量　

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8、 下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 (    )

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液     

B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液     

D．20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液

9、一定温度下，体积一定的容器内发生可逆反应3X(g)+Y(g)   4Z(g)，达到平衡的标志是 （    ）

A． 密度不随时间的变化               

B．3V(正，X)==V(逆，Y)

C．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y   

D．压强不随时间变化

10、下列说法正确的                            （        ）

A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族

B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素的得电子能力强弱

C．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

D．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数

11、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A．0.02 mol/(L•min)     B．1.2 mol/(L•min) 

C．1.8mol/(L•min)        D．0.18 mol/(L•min)

12、具有相同质子数的两种粒子（    ）

A．一定是同种元素     B．一定是一种分子和一种离子

C．一定是不同离子     D．无法判断   

13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（        ）

A．原子半径：X＞Y＞W＞ Z     B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

14、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（     ）

A．砷元素的最高化合价为+3价       

B．砷原子的第三电子层含有8个电子

 C．砷元素是第四周期的主族元素 

D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是(　　)

16、甲、乙是元素周期表中同一周期IIA和IIIA的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（    ）

A．X+1       B．X+13        C．X+11        D．X+25

17、短周期元素A．B．C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径A＜B＜C                  

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．B的最高价氧化物的水化物是强碱    

D．A与C可形成离子化合物

18、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（     ）

A．升高温度                 

B．加入适量NaCl(aq)

C．加入少量CuSO4溶液       

D．将盐酸改为浓硫酸

19、在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(    )

A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大   

B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C．a是正极，b是负极

D．a极上发生了氧化反应

20、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)   2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Y2为0.2mol·L－1 B．Y2为0.35mol·L－1

C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－1

21、 Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A．K2S        B．Na2S　　　  C．Na2O　 　　 D．KCl

22、下列物质对应的表示正确的是(　　)

A．NH4Br电子式：[NH][∶B∶]－

B．CaCl2电子式：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．N2电子式： N⋮⋮N

D．CO2结构式： O=C=O

23、 如右图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A．B．C应是下列各组中的(　　)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

24、 已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（    ）

A．2E1+E2>2E3      B．2E1+E2<4E3         C．2E1+E2>4E3     D．2E1+E2<2E3

25、下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

26、下列关于有机物的说法正确的是(　 　)

A．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上 

D．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

27、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是(    )

A．C97H200       B．C98H200       C．C99H200    D．C100H200

28、有关化学用语正确的是（    ）

A．甲烷的结构简式CH4        B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．异戊烷的分子式C5H8    D．四氯化碳的电子式

29、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则(　  )。

A．分子中C．H、O个数之比为1∶2∶3

B．分子中C．H个数之比为1∶2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4

30、同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是(　 　)

A．组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体

B．分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体

C．互为同分异构体的物质的性质相同

D．互为同分异构体的物质的物理性质相同

第Ⅱ卷    非选择题（共40分）

31、填空题（共10分）

I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

II. 在原子序数1—18号元素中：     

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。     

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 

（3）第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

 (6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水，

⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

（1）未发生化学键破坏的是__________。

（2）仅发生离子键破坏的是__________。

（3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

32、（共8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

（2）A单质的电子式_________________。

（3）D的简单阳离子的离子结构示意图_________________。

（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)___________________________________。

（5）用电子式表示C2B2的形成过程___________________________________。

（6）写出E的单质分别与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______________________________；

33、（共22分）如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁丝． 试回答： 

（1）A装置的名称为_____________ ；B中的试剂为__________

装置①的离子方程式为_________________________________

（2）C试剂为______________；D试剂作用为___________________；

（3）E中干燥红色布条_______________ （填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象_______________，化学方程式为_______________________ ；

（5）H中试剂为_________，化学方程式为______________________________ ．

(6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余

B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余

C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余

D．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完

【参考答案】

1--5   BBCBD     6-10   ABDCD     11-15  BDCCB

16-20  BBACB     21-25  ADDBD     26-30  DCACB

31.（共10分，每空1分）

I. 18 8O    

II.（1）Na （2）F2   （3）Al3+ （4）HF （5）HClO4  （6）NH4NO3

III. （1）①③（2）②④（3）⑥

32. （共8分，前4个题每空1分，后2个题每空2分）

(1)第二周期ⅥA族      

（2）

（3）                

(4)Na＞Mg＞Al＞N＞O

（5）

(6) 2Al＋2OH－+6H2O===2[Al(OH)4 ]- +3H2↑

33. （共22分,每空2分）

（1分液漏斗   MnO2    MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（2）饱和食盐水 ；吸收氯气中的水蒸气 ；

（3）不褪色 ；  

（4）生成红棕色的烟     2Fe+3Cl2 2FeCl3

（5）NaOH溶液    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  

（6）AC