初中科学第5节 物质的溶解优秀学案设计

                 浙教版八上 §1.5物质的溶解（4） 学案                  

                                                           姓名                 

[学习目标]

1、掌握溶质的质量分数的定义；

2、会计算溶质的质量分数；

3、掌握溶液配制的基本步骤

一、知识点梳理：

知识点1、溶质的质量分数

1、溶质的质量分数是溶液组成的_______表示方法。

2、溶质的质量分数定义：____________________。

3、溶质的质量分数的计算公式：                 ；

4、溶质的质量分数越大表示                                                   ；

知识点2、溶液的配制

1、溶液的配制步骤为：①____________；②____________；③____________。

2、稀释浓溶液时，           不变，           、          变大，         变小。

3、配制溶液过程中，溶质质量用       称量，溶剂的体积用      测量，溶解时玻璃棒的作是     。

二、例题讲解

例题1、关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） 

A．固体X可能是氢氧化钠               B．固体X可能是硝酸铵

C．氢氧化钙溶解度：①＞②             D．氢氧化钙溶液质量分数：①＝③

（例题1图）                        （例题2图）

例题2、一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　） 

A．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液       B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液

C．丙溶液的温度一定为30℃              D．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液

例题3、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 

下列说法正确的是(　   　)

A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1:2   B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大

C．20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质 D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液

例题4、室温时，取一定质量的氯化钠品体放入烧杯中，在烧杯中依次加入水，不断搅并，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（　　）

A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定都是饱和溶液

B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液

C．乙→丙的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变

D．丁→戊的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变

例题5、某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：

实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

a.图C中玻璃棒的作用是　               　。

b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为　     　（填序号）。

实验二：用提纯后的精盐配制氯化钠溶液，但溶质质量分数偏小，其原因可能有　  　（填序号）。

A.氯化钠固体仍然不纯                 B.用量筒量取水时，仰视读数  

C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

三、随堂练习：

1、小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（     ）

A.10％          B.1％            C.33％              D.3.3％ 

2、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(   　)

A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D．量取水时，用规格为100mL的量筒

3、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(　  　)

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃       

B．将一定量饱和石灰水升温10℃

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

4、20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(　  　)

A．所得溶液可能都是饱和溶液      

B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C．溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

（第4题图）                 （第5题图）

5、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　   　)

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

6、已知某物质在30℃时的溶解度为25g，30℃时，将5g该物质加入到20g水中，下列有关叙述正确的是 (　   　)

A．所得溶液为不饱和溶液              

B．该溶液的溶质质量分数为25%

C．降低温度，溶液中一定有晶体析出    

D．恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不发生变化

7、许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是(　   　)

A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度

B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C．5g 带结晶水的硫酸铜晶体溶于95g水中配制硫酸铜溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%

D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

四、课后巩固：

1、下列有关溶液的说法正确的是(　 　)

A．形成溶液的溶质都是固态物质

B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

C．溶液具有均一性和稳定性

D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

2、用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(　   　)

①需氢氧化钠固体2.0g     ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡  ③称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量    ④选用250mL量筒量取18mL的水   ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A．①④               B．③④⑤            C．④⑤              D．②③⑤

3、将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（　　）

A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小

C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小

（第3题图）                    （第4题图）

4、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(　    　) 

A．甲一定是不饱和溶液                    B．丙和丁一定是饱和溶液

C．乙的溶质质量分数一定比甲大            D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等

5、在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（　　）

A．溶液甲是饱和溶液

B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g

C．对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g

D．对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）

6、下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是(　　)

7、t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度后，溶液变为不饱和溶液        B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g           D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

8、将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　） 

A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液

B．③④所得溶液的溶质质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和

9、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 (　   　)

A．操作Ⅰ一定是降温                  B．操作Ⅰ一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等          D．②与③的溶质质量分数一定相等

（第9题图）                      （第10题图）

10、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(　   　)

A．12.4%            B．17.2%              C．16.9%            D．12.5%

11、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(　   　)

A．量取水时量筒内事先有少量水          B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反          D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

12、在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和     。

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后       的质量保持不变。

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是             。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

13、在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　     　。

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　     　。

①溶解度       ②溶质质量分数       ③溶剂的质量       ④溶液的密度

（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是

①需要蒸发多少克水？  ②加入多少克氯化钠？

参考答案：

一、知识点梳理：

知识点1、

1、定量    2、溶质的质量与溶液的质量之比      3、溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量

4、溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。

知识点2、

1、计算  称量  溶解

2、溶质质量    溶剂质量  溶液质量   溶质的质量分数

3、天平    量筒     加快溶解速度     

二、例题讲解：

例题1、B

解析：饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度减小。根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律可知，此时溶液的温度升高了。氢氧化钠固体溶于水时放热，会导致溶液温度升高，故A正确不合题意；硝酸铵固体溶于水时吸热，会导致溶液温度降低，故B错误符合题意；②中出现浑浊，而①中没有浑浊，则氢氧化钙的溶解度①>②，故C正确不合题意；①和③中，溶质质量相同，溶剂质量相同，根据“溶质质量分数=”可知，氢氧化钙溶液的溶质质量分数相同，故D正确不合题意。

例题2、A

解析：D、 丙析出晶体后溶质减小，乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液 ，符合题意； B、丙一定是饱和溶液，乙不能确定，不符合题意；C、 丙溶液的温度一定低于40℃ ，但不确定是多少，不符合题意；A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，甲降温时无晶体析出变成乙，说明甲一定是不饱和溶液，乙温度改变后析出晶体，则乙可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，不符合题意。
例题3、D

解析：在第三组实验中，溶解的氯化钠质量为：25g-7g=18g，此时溶液已经饱和，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠18g，故C错误；在第三组实验中，溶质与溶剂的质量比：18g：50g=9：25，故A错误；第四组实验中，溶解氯化钠的质量：32g-14g=18g，与第二组的溶剂质量相等，溶质质量也相等，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相等，故B错误；在四组实验中，只有第一组的溶质质量小于18g，因此它为不饱和溶液，故D正确。
例题4、D

解析：A.乙和丙中都存在未溶的氯化钠晶体，因此它们都是饱和溶液，故A正确不合题意；B.丁烧杯中没有未溶的氯化钠晶体，则无法判断它是否饱和，故B正确不合题意；C.从乙到丙的过程中，氯化钠溶液始终饱和。因为温度不变，所以溶解度不变，则溶质质量分数不变，故C正确不合题意；D.从丁到戊的过程中，溶质的质量不变，但溶剂的质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠溶液的溶质质量分数变小，故D错误符合题意。

例题5、搅拌，加速溶解；②；AB

解析：实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。  b.根据图片可知，②中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选②；实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意； B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意； C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。

三、随堂练习：

1、A       2、A      3、B      4、A        5、B      6、D      7、C         

四、课后巩固：

1、C         2、B          3、C         4、D          5、C         6、B