浙教版八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解优秀学案

                 浙教版八上 §1.5物质的溶解（3） 学案                  

                                                           姓名                 

[学习目标]

1、理解溶解度的概念

2、知道影响溶解度大小的因素

3、学会相关的简单计算方法。

一、知识点梳理：

1、在一定的      下，某物质在       溶剂中达到    时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度的意义：                                        。

3、溶解性等级：20℃时，溶解度在10克以上的物质，一般称为          ；溶解度在1～10克的物质为        ；0.01～1克为            ；溶解度小于0.01克的物质为            。

4、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而            。

5、气体物质溶解度随着温度的升高而              。

二、例题讲解

例题1、20℃时甲物质的溶解度为20克, 40℃时乙物质的溶解度为40克,则30℃时甲、乙物质的溶解度大小关系是(     )

A.甲比乙大        B.乙比甲大   C.甲、乙一样大  D.无法判断

例题2、30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（　　）  

A．加入一定量的水    B．降低温度    C．升高温度     D．用玻璃棒充分搅拌

例题3、温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为　     　克，若再恒温蒸发10克水，有　     　克晶体析出。

例题4、某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下:

I.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。

II.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)

（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是　                             　。

（2）本实验中，所研究影响溶解度的因素有　                       　。

（3）实验中是如何比较物质溶解性大小的?　                          　。

例题5、下表是硝酸钾、 氯化钠在不同温度下的溶解度。 

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。   

（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________克。   

（3）硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过________的方法提纯。   

（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填编号)。 

I.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液         II.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离         IV.析出的晶体中只含有硝酸钾

（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。 

三、随堂练习：

1、20 ℃时，下列4种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中溶解度最大的是(   )           

A. 1克物质溶解在10克水里                                    B. 150克物质溶解在1 000克水里

C. 24克物质溶解在300克水里                                D. 0.3克物质溶解在1.5克水里

2、如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度,下列说法中正确的是---(     )

A. 20℃时,物质的溶解能力大小关系:甲大于乙

B.  20℃时, 100克乙物质加入100克水中,所得溶液的质量是200克

C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后,溶液仍是饱和的

D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

（第2题表格）                      （第3题表格）

3、如表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克,分别加入到盛有20'C 100克水的烧杯中充分溶解后,其中有固体剩余的是(     )

A. 碳酸氢钠  B. 食盐   C.碳酸钠  D.蔗糖

4、下列有关溶解度的说法正确的有(     )

A. 20℃时,在100克水里溶解了20克甲物质,则在20℃时甲物质的溶解度为20克

B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和,则乙物质的溶解度就是40克

C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质,则80℃时丙物质的溶解度是30克。

D. 20℃时,在100克水中,最多能溶解30克丁物质,则20℃时丁物质的溶解度为30克

5、在一定温度下,某固态物质在      中达到     状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是                              ，外因主要是

           。在20℃时, 100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20°C时的溶解度为       。

6、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

(1) 20℃时,向50g水中加入20g硝酸钾,充分溶解后得到的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌, 一定能够使小烧杯中没有固体析出的是___________(填字母)。

A.冰              B.硝酸铍              C.干冰               D.氢氧化钠

四、课后巩固：

1、炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是(       )           

A. 气体溶解度与压强和温度有关

B. 压强减小，气体溶解度减小

C. 温度升高，气体溶解度减小                  

D. 气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关

2、现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是(   )           

A. 加硝酸钾                          B. 充分搅拌                          C. 升高温度                          D. 恒温蒸发水

3、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（   ）           

A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

4、某温度时，将10克饱和氯化钾溶液蒸干得氯化钾晶体2克，则氯化钾在此温度下的溶解度为（    ）           

A. 10克                               B. 2克                               C. 20克                               D. 25克

5、如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是(　C　)

A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液       B．乙升温至t2℃，溶液质量增加

C．乙、丙溶液中溶质质量相等           D．丙降温至t1℃，有晶体析出

6、20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是(　    　)

A．该溶液是饱和溶液                  B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等

C．溶液质量为100克                  D．溶质与溶剂质量比为9∶25

7、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是(   ) 

A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大

B. 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间

C. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克

D. 60 ℃时，将11克硝酸钾加入10克水中充分溶解，溶液刚好饱和21世纪教育网

8、t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙。下列说法正确的是(　　)

A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液

C．t1℃时a、b的溶解度相同 D．t2℃时a、b的溶解度相同

（第8题图）                                （第9题图）

9、图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是（     ） 

A. 物质的溶解度随温度的升高而增大                       B. 升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液

C. 在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出      D. 在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克

10、某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（　　）

A．变大   不变     B．变大   变小     C．不变   变大        D．不变   不变

12、现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表: 

（1）已知，溶液中溶质的质量分数计算公式为：。20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液?请计算后说明。   

（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。   

（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。   

参考答案：

一、知识点梳理：

1、温度   100g   饱和状态                   2、定量表示物质溶解性的大小

3、易溶物质      可溶物质        微溶物质       难溶物质

4、减小                   5、减小     

二、例题讲解：

例题1、D

解析：20℃时甲物质的溶解度为20克 , 40℃时乙物质的溶解度为40克,因不能确定甲和乙的溶解度随温度的变化规律,所以无法判断30℃时甲、乙物质的溶解度大小。

例题2、C

解析：硝酸钾的溶解度只受到温度影响，与溶剂水的质量和是否用玻璃棒搅拌没有关系。如果要使原有的固体溶解，那么必须增大硝酸钾的溶解度，即升高温度，故C正确，而A、B、D错误。
例题3、 50      5

解析：（1）蒸发掉10克水，有5克晶体析出，设A物质的溶解度为x，那么：5g/10g=x/100g；   解得：x=50g；（2）当溶液饱和后，蒸发相同质量的水，那么就会析出相同质量的晶体，因此再恒温蒸发10g水时，有5g晶体析出。

例题4、（1）粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间   （2）温度、溶质种类、溶剂种类

（3）一定温度下，20克水中，最多能溶解溶质的克数

解析：（1）粉末状比块状更加容易溶解，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间。

（2）影响溶解度的因素为温度、溶质种类、溶剂种类。

（3）实验中是比较物质溶解性大小的方法是：控制温度，一定温度下，20克水中，最多能溶解溶质的克数

例题5、（1）氯化钠   （2）45.8   （3）降温结晶    （4）I，IV       （5）20℃≤T℃＜70℃  

解析： （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠。 （2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8克。 （3）硝酸钾的溶解度受温度影响明显，而氯化钠几乎不受温度影响，因此硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过降温结晶的方法提纯。 （4）因为溶液中有晶体出现，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故I正确； 剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液，无法判断，故II错误； 上述方法不能将二者完全分离，肯定会剩余一部分硝酸钾，故III错误； 氯化钠没有析出，只有硝酸钾析出，故IV正确。 那么正确的是I和IV。 （5）如果69g硝酸钾溶于50g水形成饱和溶液，那么溶解度为138g，此时温度为70℃；
如果18g氯化钠溶于50g水形成饱和溶于，那么溶解度为36g，此时温度为20℃。
因此温度范围为20℃≤T℃＜70℃。

三、随堂练习：

1、D        2、C           3、A          4、D          

5、100g溶剂          饱和         溶质和溶剂的性质       温度     36g

6、（1）饱和    （2）D       

四、课后巩固：

1、D         2、C        3、B        4、D        5、C         6、C        7、A

8、D         9、D        10、D

12、（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，可计算得出该温度下饱和氯化纳溶液的济质质任分数为 所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。（2）蒸发溶剂（3）20~30℃