高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教学演示课件ppt

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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。（1）以上物质能导电的是： ；（2）以上物质属于电解质的是： ；（3）以上物质属于非电解质的是： ；（4）以上物质属于强电解质的是： 。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
（2）电解质导电的原因：
既不是电解质，也不是非电解质。
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
水溶液中完全电离，无电离平衡。
水溶液中只部分电离，存在电离平衡。
强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等
弱酸、弱碱、水、少数盐等
溶质分子与水合离子共存
离子化合物和具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
2、电解质电离的条件：
离子化合物：熔化、溶于水
1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。
3、影响电解质溶液导电能力的主要因素 —— 自由离子的浓度
溶液的浓度溶质的电离程度
1、下表中物质的分类完全正确的是（ ）
2、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等
弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3等
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
Na2O2、CuO、Al2O3等
两性氢氧化物：Al(OH)3等
比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值
思考：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？ 怎么判断？
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？