高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了强电解质，弱电解质，③④⑨，课堂练习，②③⑥⑦⑧⑨⑩，②③⑥⑧⑩，④酸式盐的电离，习题9，习题10，P41思考与交流等内容，欢迎下载使用。

1、电解质：2、非电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：2、弱电解质：
能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl == H+ + Cl-Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO- +H+
1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?

① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。
2. 下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
三、电解质的电离方程式
完全电离，符号选用“＝”
部分电离，符号选用“ ”
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
a 强酸的酸式盐完全电离
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
写出下列各物质的电离方程式
四、弱电解质的电离平衡
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。
弱电解质的电离过程是吸热的
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1ml/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2ml/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1ml/L甲酸恰好跟10 mL 1ml/L NaIOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：
（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。
（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。
3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。