高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离教案设计

第一节     弱电解质的电离(第1课时)

【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

            ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________                     _______  ___

非电解质：________________________________                           _

⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________    ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质

⒊写出下列物质的电离方程式：

            NaCl：_____________________          NaOH ：____________________

H2SO4：____________________          NaHCO3___________________ 

NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2

_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质

讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？   

例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是                   （      ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L         

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

二、弱电解质的电离过程是可逆的

⒈电离平衡：                                                                  

                                                         。

⒉电离平衡的特征：

⒊电离方程式的书写： 

如CH3COOH                    NH3·H2O                   H2O

多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)

如H2CO3                        H3PO4                     H2S

⒋弱电解质电离平衡的移动

(1)    弱电解质的电离平衡符合                   原理

(2)    影响弱电解质电离平衡的因素有：

①       温度：                                                ；

②       浓度：                                                ；

③       同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将              电离；

④ 加入能反应的物质，将               电离。

⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

讨论与探究：

⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____         _? (填变大、变小、不变或不能确定）

⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

第一节     弱电解质的电离(第2课时)

【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.

⒉了解电离平衡常数及电离度的概念

【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习难点】电离平衡常数的应用

【学习过程】

【旧知回顾】

（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？

（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?

讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？

     2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？

【新知讲解】

三、电离常数

                                                                叫做电离常数。

例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10

由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性                                        

⒈       一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

 如：CH3COOH   CH3COO—  + H+

Ka=

写出NH3·H2O的电离平衡常数

  NH3·H2O NH4+ +OH—                    Kb=

  注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

    ②K只与              有关，不随               改变而改变。

⒉       多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第             步电离决定。

如H3PO4的电离：

H3PO4 H+ + H2PO4-        K1=                  

H2PO4- H+ + HPO42-       K2=                  

HPO42- H+ + PO43-        K3=                  

注：K1>>K2>>K3

四、电离度的概念及其影响因素

（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，                             叫做电离度。

（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度                     ；温度升高，电离度                  ，因为弱电解质的电离过程一般需要            热量。

 思考与交流：

不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

　　（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。

　　（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。

【反馈练习】

⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是                                                  （     ）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸          D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是                                        （     ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱       B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

⒊下列叙述中错误的是                                                  （     ）

A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质

B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质

C．具有强极性键的化合物一定是强电解质

D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.