人教版 (新课标)第一节 醇 酚背景图ppt课件

这是一份人教版 (新课标)第一节 醇 酚背景图ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了CH3OH，醇的分类，醇的命名，23丙三醇，甲基1丙醇，思考与交流，乙醇的结构，乙醇的物理性质，乙醇的化学性质，也属于置换反应等内容，欢迎下载使用。

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
练习：判断下列物质中哪些属于醇类，哪些为酚？
二、醇的分类和命名
① 选主链：选最长碳链，且含—OH② 编号位：从离—OH最近的一端起编③ 写名称：取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基个数用“二”、“三”等表示。）如：
（简称丙三醇，俗称甘油）
2，3—二甲基—3—戊醇
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。且C数越多沸点越高
表3-2 含相同碳原子数、羟基数不同的醇的沸点比较
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
(1) 沸点规律：相对分子质量越大，醇的沸点越高。同碳原子数的醇，羟基数越多，沸点越高。相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点大于烷烃（2）溶解性： 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。高级醇一般不溶于水。
俗称：酒精.是一种无色透明，有特殊香味的易挥发的液体，密度比水小，且可以与水以任意比互溶。
检验C2H5OH中含水的方法：用无水硫酸铜
（1）取代反应① 乙醇与活泼金属（如Na、K、Ca、Mg）的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
定量关系：1ml—OH参与反应生成0.5 mlH2，此反应可检验—OH的存在，也可计算分子中—OH数目
甲醇､乙二醇､丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生等体积的氢气(相同条件下),则上述三种醇的物质的量之比是( ) A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
1.浮在水面2.熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声
1.钠沉在乙醇底部2.不熔成小球3.无明显响声
浓硫酸作用：吸水剂和催化剂
酯化反应原理：酸脱羟基，醇脱氢
④ 和浓HBr溶液反应
反应条件：浓氢卤酸，共热
(现象：淡蓝色火焰,放出大量热)
② 被强氧化剂 KMnO4或K2Cr2O7 氧化：
乙醇可使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去乙醇使酸性 K2Cr2O7 溶液由橙黄色变绿色
反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
③处的C-H键、①处的O-H键
拓展： 醇的催化氧化规律：
结论：若与羟基相连的碳上有2个氢原子，则醇被氧化成醛； 若与羟基相连的碳上有1个氢原子，则醇被氧化成酮； 若与羟基相连的碳上没有氢原子，则醇不能被氧化。
下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
(3)乙醇的消去反应（分子内脱水）
① 醇发生消去反应的条件：与羟基-OH所连碳的相邻碳上必须有氢原子.浓硫酸、加热到170℃
原理：脱去—OH和连接—OH碳原子的邻位碳原子上的1个H
小结：溴乙烷和乙醇消去反应的比较
a.实验中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。
b.加入碎瓷片作用，防暴沸
c.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。
d.加热温度要迅速升到170℃左右。
e.NaOH溶液的作用：吸收SO2、CO2等
f.反应液随温度升高，混合液颜色会逐渐变黑，是因为浓硫酸使乙醇脱水碳化生成碳。
g.收集乙烯用排水法，不能用向下排空气法。