高中化学第二节 化学计量在实验中的应用导学案

这是一份高中化学第二节 化学计量在实验中的应用导学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重点难点，自主检测，归纳总结与反思，当堂巩固，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

能说出影响气体、液体、固体体积的因素
2、能说出气体摩尔体积的概念
3、学会用物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的换算关系进行简单计算
【学习重点难点】
学会用物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的换算关系进行简单计算
【自主检测】
1ml物质的体积大小又如何呢？
(自主学习)阅读教材P13-14页
1、请大家认真计算出1ml固体和液体的体积：
你得出了什么结论呢？
2、在0℃、101Kpa(标准状况)时，请大家认真计算出1ml O2和1ml H2的体积：
你得出了什么结论呢？
影响物质体积大小的因素有哪些？
（2）对1ml固体和1ml液体来说，影响体积大小的主要因素分别是什么？
对1ml气体来说，影响体积大小的主要因素是什么？
阿伏加德罗定律
(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。
4、(自主学习 )气体摩尔体积的概念？符号？常用的单位？气体摩尔体积的数值是否固定不变？标准状况下（0℃，101kPa）,气体摩尔体积是多少？
5、(思考)（1）、在标准状况下，1ml 气体的体积约是22.4L，如果当1ml气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？
、在标准状况下，1ml H2O的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么？
补充材料阿伏伽德罗定律推论
【归纳总结与反思】
【当堂巩固】
1、判断下列说法是否正确
（1）1ml气体的体积约为22.4L（ ）
（2）通常状况下，0.5ml H2所占体积约为11.2L（ ）
（3）标准状况下，1ml CCl4的体积约为22.4L（ ）
（4）标准状况下，33.6L CO气体的物质的量约为1.5ml（ ）
2、标准状况下，44.8L CO2的质量是多少？
3、标准状况下，3.01×1023个O2所占的体积是多少？
4、在标准状况下，3.2g SO2的体积约是多少？
5、在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL。计算该气体的相对分子质量。
6、标准状况下，0.112LH2的质量是多少？
【巩固练习】
标准状况下，1.7gNH3和____________L H2S含有相同的氢原子数.
2、同温同压下的等质量的O2和H2，其密度比为________ ,体积比为__________。
3、同温同体积下，等物质的量的CH4和CO2，其气体的压强比 ___________
等质量的CH4和CO2，其气体的压强比 _______________
4、相同物质的量的氢气和氦气一定相同的是 ( )
体积 B、质量 C、质子数 D、电子数
5、下列说法中正确的是（ ）
A、某物质有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L
B、在常温常压下，8 g O2中含有3.01×1023个O原子
C、氧气和氢气的密度比为16﹕1
D、只有在标准状况下，1 ml气体所占的体积才是22.4 L
6、下列说法中不正确的是 （ ）
A、标准状况下，1mlCO和CO2混合气体的体积为22.4L
B、同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同
C、标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等
D、标准状况下，22.4LH2和11.2LO2点燃完全反应，恢复到标准状况时有22.4LH2O
7、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目比为1:1；②它们所含的O原子数目之比为1:2；
③它们所含的原子总数之比为2:3；④它们所含的C原子总数之比为1:1；
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A、 ①②③④ B、 ①②③ C 、②③④⑤ D、 ①②③④⑤
8、在相同条件下，一个容器中充满NO,另一个容器中充满O2和N2,若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的 ( )
A、原子数 B、电子数 C、分子数 D、质量
9、由H2、O2、和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、O2、和N2的体积比为（ ）
A、1∶1∶1 B、2∶1∶13 C、13∶1∶2 D、1∶16∶14
同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ）
A．O2 B．H2 C．CO D．CO2
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2 g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D、17 g氨气所含电子数目为10NA
12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、23 g NO2和23 g N2O4所含原子数目均为1.5NA
B、18 g D2O所含电子数目为10NA
C、标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为NA
D、1 L 1 ml·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA
13、同温、同压下，某容器充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
14、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.eq \f(22.4ab,cNA)L B.eq \f(22.4bc,aNA)L C.eq \f(22.4ac,bNA)L D.eq \f(22.4b,acNA)L
15、关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
16、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
17、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
18、含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（ ）
A 1：2：3：5：1 B 1：2：3：4：1
C 16：30：20：10：5 D 30：15：20：12：60
19． 下列叙述正确的是 （ ）
A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数 B 1ml氧含6.02× 1023个氧气分子
C 1ml CaCl2里面含有3ml离子 D 0.5mlCl2含有1mlCl
一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为：XY2(1)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，试完成下列问题：（写出解答过程）
(1)反应前O2的体积是________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。密度/g·cm-3
1ml物质的体积
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
密度/g·L—1
1ml物质的体积
O2
1.429
H2
0.0899
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比
n、T相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(V2,V1)
物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量，下同)成正比
T、p、V相同
eq \f(M1,M2)＝eq \f(m1,m2)
同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比