人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用学案设计

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用学案设计，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重点难点，自主检测，实验1—5，问题探究，归纳总结与反思，当堂巩固，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

1.物质的量浓度的计算
2.物质的量浓度的溶液的配制
【学习重点难点】
物质的量浓度的计算
【自主检测】
浓度的表示方法有_____________________
一、物质的量浓度
1、定义：单位______溶液里所含溶质B的________，来表示溶液组成的物理量。符号：_______常用单位：________。
物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积（ ）之间的关系为：
注意：a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变。
体积必须是________的体积，而不是______的体积。
2、【实验1—5】 一定物质的量浓度溶液的配制
【思考】怎样配制500mL 0.1ml/L的NaCl溶液？需要什么仪器？步骤如何？（阅读P15—16）
（1）仪器
托盘天平：______称量一定量固体质量的仪器，精确度为____________。
容量瓶：标有________、____________和___________，常用规格有_____mL____ mL ______ mL _____ mL。
其他仪器：_______、_________、_____________、____________
使用容量瓶注意事项：
①使用之前要检查是否漏液。
②只用于配制溶液，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能作为反应器，且不能长期贮存溶液。
③溶液注入容量瓶之前要恢复到常温，因为溶质在烧杯内溶解或稀释时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温。
④用容量瓶不能配制任意体积的溶液，因为其规格是固定的。
（2）步骤——以配置500mL1.0ml/L NaOH溶液为例
A、“算”计算：需称量NaOH固体的质量为________g
B、“量”称量：用____________称量NaOH固体
C、“溶”溶解：将称好的NaOH放入________中，加入适量的蒸馏水溶解
D、“移”转移：待烧杯中溶液______后，用__________引流，将溶液注入______mL容量瓶中
E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀
F、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至___________与_________相切
G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
F、“贴”装瓶贴签
【问题探究】
使用前要检查是否漏水的仪器？
【归纳总结与反思】
物质的量浓度与质量百分比浓度异同点？
【当堂巩固】
1、将30m L 0.5ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A、0.3ml/L B、0.03ml/L C、0.05ml/L D、0.04ml/L
2、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A．1 ml·L－1 B．0.1 ml·L－1C．0.01 ml·L－1D．10 ml·L－1
3、在20 mL 1 ml·L－1的NaCl与40 mL 0.5 ml·L－1的NaCl混合溶液中，Cl－的浓度为（设体积可相加）（ ）
A．2 ml·L－1 B．1 ml·L－1 
C．0.67 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1.
【巩固练习】
1、配制100mL 1ml/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（ ）
A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中
C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中
D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
2、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（ ）
A、烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶
3、容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥质量，六项中的（ ）
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
4、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1ml/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（ ）
A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④
5、实验中需2ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A、950mL，201.4g B、1000mL，212g C、任意规格，201.4g D、500mL，212g
6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为（ ）
A．ml·L－1 B．ml·L－1
C． ml·L－1D．ml·L－1
7、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50mL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40mL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30mL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20mL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ）
A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤
C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞①
8、已知，硫酸的密度大于水的密度，现将3x％的硫酸和x％的硫酸等体积混合，则混合液的质量分数W％ 2X%(填“＜、＞、＝”)
已知，氨水的密度小于水的密度，现将3x％的氨水和x％的氨水等体积混合，则混合液的质量分数W％ 2X%(填“＜、＞、＝”)
已知，硫酸的密度大于水的密度，现将4x％的硫酸和水等体积混合，则混合液的质量分数W％ 2X%(填“＜、＞、＝”)
9、市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9ml/L，求质量分数。
10、标况下，224LHCl溶解在1L水中，得到密度为1.365g/ml的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
11、某硫酸溶液物质的量浓度时X ml/L，含H2SO4的质量分数为a%，求该溶液的密度。
12、实验名称：
用0.50 ml/LNaCl溶液配制100mL0.10 ml/L的NaCl溶液
实验步骤：
(1)、计算：计算所需0.50 ml/L的NaCl溶液体积为 mL。
(2)、量取：用量筒量取0.50 ml/L的NaCl溶液 mL。
(3)、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入 中，用量筒量取 ml蒸馏水稀释。
(4)、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
(5)、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。
(7)、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
误差分析
问题讨论及填空
(1)容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
(2)如何检查容量瓶是否漏液。
(3)要进行洗涤这步操作的原因是什么？
(4)为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
(5)定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？配制步骤
错误操作
c
①计算
／
／
②称量/量取
把氯化钠放在托盘天平右盘称量（1g以下用游码）
量筒读数时仰视
量筒读数时俯视
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解/稀释
在烧杯中稀释溶液时，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
容量瓶用待配溶液洗涤
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
俯视
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降低于刻度线，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出