高中化学第二节 化学计量在实验中的应用学案

这是一份高中化学第二节 化学计量在实验中的应用学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重点难点，自主检测，问题探究，当堂巩固，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

1．能说出物质的量的概念及摩尔的应用
2．学会阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算
3．掌握摩尔质量及简单的计算
【学习重点难点】
物质的量的概念及摩尔的应用
【自主检测】
教材P11-13“物质的量的单位——摩尔”
（一）物质的量
1、定义：
2、符号： 3、单位：
（二）阿伏加德罗常数
1、含义：
2、符号： 3、单位: 4、数值：
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
结论：① 1ml任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1ml任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1ml任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
④ 1ml任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 。
（四）摩尔质量
1、定义：
2、符号： 3、单位：
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
物质的量、质量、摩尔质量三者的关系：
【问题探究】
问题一：“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？
问题二：能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023ml-1？
问题三：“1 ml鸡蛋”和“1 ml氧”这两种说法是否合适？
归纳总结与反思
【当堂巩固】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子。( )
(2)1 ml氧气中约含有6.02×1023个原子。( )
(3)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等。( )
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( )
(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。( )
2、（1）0.5ml OH-约含有_______________个OH-
（2）2ml CO2约含有_________________个CO2
（3）2ml CO2含___________ml 原子
（4）1.5ml NaOH约含有______________个Na+ ，______________个OH－
（5）1ml H2O中约含______ml H_______ml O_____ ml e-____ml质子
3、计算下列物质的摩尔质量。
NO3-_____________ CO2_______________ H2SO4 ______________
Na+ _____________ SO42- _____________
4、（1）90g H2O的物质的量 __________ml
（2）2.5ml NH4+的质量_________g
（3）4.9g H2SO4中含有H2SO4分子数约为 ___________
5、填写下列表格：
【巩固练习】
1、1 ml物质的含义是( )
A．0.012 kg碳 B．含有6.02×1023个粒子的物质
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质 D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
2、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA个
D．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
3、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
4、下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B．0.5 ml H2SO4含有的原子数为3.5NA
C．18 g H2O中质子的物质的量为1 ml
D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
5、下列说法中正确的是( )
①1 ml O的质量是16 g·ml－1 ②Na＋的摩尔质量是23 g·ml－1
③CO2的摩尔质量是44 g·ml－1 ④氢的摩尔质量是2 g·ml－1
①② B．②③ C．③④ D．①④
6、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023)g
7、下列说法不正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量以g·ml－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7：8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
8、下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A．44 g CO2 B．1.5 ml H2 C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
10、Na的摩尔质量为 （ ）
A．23 B．23g C．23ml D．23g/ml
11、下列说法中，正确的是 （ ）
A．1ml O的质量是32g/ml B．OH-的摩尔质量是17g
C．1ml H2O的质量是18g/ml D．CO2的摩尔质量是44g/ml
12、下列叙述正确的是（ ）
A．同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多
B．28g氮气所含的原子数目为NA
C．0.1ml H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023
D．醋酸的摩尔质量以g/ml为单位时与NA个醋酸分子的质量（当以克为单位时）在数值上相等
13、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4
14、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）
A. bc / (a NA )ml B. ac/(b NA)ml C. ab / (c NA)ml D. b / (ac NA)ml
15、物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．24∶27 D．3∶4
16、下列说法正确的是（ ）
A. H2O的摩尔质量是18g B. 一个12C的实际质量约等于12/（6.02×1023）g
C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D. SO2的摩尔质量是64g/ml
17、若某原子的摩尔质量是M g·ml－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B.eq \f(1,M) g C.eq \f(M,6.02×1023) g D.eq \f(6.02×1023,M) g
11、(1)1.7 g NH3所含的分子数与________ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与________g氮气所含的原子数相同。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
12、(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是________。(用含a、b的表达式表示)
(2) 铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023 ml－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。粒子符号
物质的相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质含有的粒子数（个）
1摩尔物质的质量 （g）
C
1.993×10-23
Fe
9.302×10-23
H2O
2.990×10-23
H2SO4
1.628×10-22
Na+
3.821×10-23
[来源:Z*xx*k.Cm]
OH-
2.824×10-23
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
摩尔质量
相对分子质量
区别
联系
物质
粒子数
质量/g
物质的量/ml
摩尔质量/g·ml－1
氮气
14
Ne
3.01×1022
NH4+
0.5