高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 物质的分类课文配套课件ppt

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【学习目标】1、掌握SiO2的化学性质；2、了解H2SiO3的性质和制备 。
4-4-1 二氧化硅和硅酸
一、二氧化硅和硅酸
3、为什么自然界中存在C的单质，却不存在Si的单质？ Si在自然界中最重要的化合物是什么？ 因为Si有特殊的亲氧性，容易和O2反应生成SiO2， 所以Si在自然界中最重要的化合物是SiO2。
3-3 用途广泛的金属材料
(一) 二氧化硅(SiO2)
4、完成下表，比较学习SiO2与CO2性质的异同
5、为什么SiO2与CO2物理性质相差很大？(1) 手机屏幕不惧利刃的却怕砂砾的摩擦，为什么？ 手机玻璃硬度比金属大，所以不怕金属划擦； 但砂砾中含有SiO2，硬度很大，能划伤手机屏幕。(2) SiO2立体网状结构决定它具有哪些性质与用途？ SiO2的网状结构决定它的硬度非常高， 可用作建筑材料，坩埚，光导纤维等。
6、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞 常见的玻璃仪器表层都会釉化，有抗腐蚀能力， 如果用玻璃塞，会把表面釉层破坏，如果盛装 NaOH溶液就会和玻璃中的SiO2反应。 玻璃试剂瓶能不能用来盛装氢氟酸？ SiO2耐酸不耐碱， 只有氢氟酸对具有很强的腐蚀性， 所以不能用来盛装氢氟酸。
(二) 硅酸(H2SO3)
7、SiO2不溶于水，应当怎么制备硅酸？ 可以利用“强酸制弱酸”的规律， 用强酸和可溶性硅酸盐反应制备硅酸。Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl【实验4-1】硅酸的制备
8、阅读课本76页， 从“结构决定性质，性质决定用途”的角度 分析硅酸的结构、性质、及用途。 脱水的硅酸素称“硅胶”，多孔，吸水能力强， 所以可以用作干燥剂或催化剂载体。
9、利用“强酸制弱酸”的规律，尝试设计一个实验， 证实酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。 绘出实验装置图：
A装盐酸、B装碳酸钠、C装硅酸钠溶液(滴有酚酞)。
B中反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2OC中反应： Na2SiO3+CO2↑+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
10、根据“强酸制弱酸”的规则： ① 将Na2CO3 通入CaCl2溶液 ② 将CO2 通入Ca(OH)2溶液 ③ 将CO2 通入CaCl2溶液 以上三步操作，哪一步不会有沉淀产生？ 操作③如果生成沉淀 则反应为CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HCl 违反了“强酸制弱酸”的规则 所以③不可能发生反应生成沉淀
15、①氢氟酸； ②浓H2SO4； ③烧碱溶液； ④Na2CO3固体； ⑤氧化钙； ⑥浓HNO3， 其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥ B．全部 C．②③⑥ D．①③④⑤16．生石灰CaO中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2， 要检验是否存在这两种杂质，最好选用 A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
3-1-2 金属与酸和水的反应
17、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 A、水玻璃 B、饱和Na2CO3溶液 C、石灰水 D、CaCl2
课本70%  教辅20%  高考10%《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。 不涉及离子反应过程中浓度的计算， 不涉及过量不足量问题。《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判 不涉及化学方程式配平。
课本必会习题P10：1、2、3、7P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10P20：全部P29：1、2、5、6、7P33：全部P38：全部P42：全部