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化学课题1 生活中常见的盐第3课时教案
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这是一份化学课题1 生活中常见的盐第3课时教案，共4页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，教师点拨，跟进训练等内容，欢迎下载使用。
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。
(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质离子。
【过程与方法】
(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。
(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。
【情感态度与价值观】
组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。
教学重难点
【重点】
粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。
【难点】
粗盐中可溶性杂质的去除。
知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
【自主学习】
1．原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
2．实验操作及注意事项：
【教师点拨】
过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。
【跟进训练】
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是( C )
A．烧杯 B．漏斗
C．玻璃棒 D．酒精灯
2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是( D )
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
3．请回答下列问题。
(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：
①操作Ⅰ的名称是过滤。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。
(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二 物质的除杂
【自主学习】
1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
【跟进训练】
1．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( D )
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
2．要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是( A )
3．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
(3)操作a的名称是过滤。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
实验操作
注意事项
各步骤中玻璃
棒的作用
(1)溶解：用托盘天平称量一定质量的粗盐，加入盛有一定量水的烧杯中，充分溶解
称量粗盐时要注意“左物右码”
搅拌，加速溶解
(2)过滤：将得到的粗盐水沿玻璃棒缓慢倒入过滤器
“一贴、二低、三靠”
引流
(3)蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热
①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
②当蒸发皿内出现较多固体
时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来
使液体均匀受热，防止液滴飞溅
(4)计算产率
－
转移固体
步骤
目的
原理(用化学方程式表示)
①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)溶液
除去溶液中的SOeq \\al(2－,4)
BaCl2＋Na2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2NaCl
②然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)溶液
除去溶液中的Mg2＋
2NaOH＋MgCl2eq \(=====,\s\up7( ))Mg(OH)2↓＋2NaCl
③再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)溶液
除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋
Na2CO3＋CaCl2eq \(=====,\s\up7( ))CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2eq \(=====,\s\up7( ))BaCO3↓＋2NaCl
④过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
除去多余的COeq \\al(2－,3)、OH－，得到精盐水
2HCl＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7( ))2NaCl＋CO2↑＋H2O、
HCl＋NaOHeq \(=====,\s\up7( ))NaCl＋H2O
⑤最后蒸发精盐水
得到精盐
－
选项
物质
杂质
所选试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
NaCl溶液
MgCl2
适量NaOH溶液
C
O2
水蒸气
浓硫酸
D
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。
(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质离子。
【过程与方法】
(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。
(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。
【情感态度与价值观】
组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。
教学重难点
【重点】
粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。
【难点】
粗盐中可溶性杂质的去除。
知识点一 粗盐中难溶性杂质的去除
【自主学习】
1．原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
2．实验操作及注意事项：
【教师点拨】
过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。
【跟进训练】
1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是( C )
A．烧杯 B．漏斗
C．玻璃棒 D．酒精灯
2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是( D )
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
3．请回答下列问题。
(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：
①操作Ⅰ的名称是过滤。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。
(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二 物质的除杂
【自主学习】
1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
【跟进训练】
1．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( D )
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
2．要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是( A )
3．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
(3)操作a的名称是过滤。
(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
实验操作
注意事项
各步骤中玻璃
棒的作用
(1)溶解：用托盘天平称量一定质量的粗盐，加入盛有一定量水的烧杯中，充分溶解
称量粗盐时要注意“左物右码”
搅拌，加速溶解
(2)过滤：将得到的粗盐水沿玻璃棒缓慢倒入过滤器
“一贴、二低、三靠”
引流
(3)蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热
①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；
②当蒸发皿内出现较多固体
时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来
使液体均匀受热，防止液滴飞溅
(4)计算产率
－
转移固体
步骤
目的
原理(用化学方程式表示)
①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)溶液
除去溶液中的SOeq \\al(2－,4)
BaCl2＋Na2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2NaCl
②然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)溶液
除去溶液中的Mg2＋
2NaOH＋MgCl2eq \(=====,\s\up7( ))Mg(OH)2↓＋2NaCl
③再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)溶液
除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋
Na2CO3＋CaCl2eq \(=====,\s\up7( ))CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2eq \(=====,\s\up7( ))BaCO3↓＋2NaCl
④过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
除去多余的COeq \\al(2－,3)、OH－，得到精盐水
2HCl＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7( ))2NaCl＋CO2↑＋H2O、
HCl＋NaOHeq \(=====,\s\up7( ))NaCl＋H2O
⑤最后蒸发精盐水
得到精盐
－
选项
物质
杂质
所选试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
NaCl溶液
MgCl2
适量NaOH溶液
C
O2
水蒸气
浓硫酸
D
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
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