初中课题1 生活中常见的盐第1课时教案

这是一份初中课题1 生活中常见的盐第1课时教案，共5页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，合作探究，教师点拨，跟进训练，探究实验1等内容，欢迎下载使用。

课题1 生活中常见的盐


第一课时 几种常见的盐


教学目标


【知识与技能】


认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。


【过程与方法】


通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。


【情感态度与价值观】


(1)意识到化学与生产、生活的关系。


(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。


教学重难点


【重点】


了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。


【难点】


碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。


教学过程


知识点一 氯化钠


【自主学习】


阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：


1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。


2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。


3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。


4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。


【合作探究】


盐中一定含有金属元素吗？


答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。


【教师点拨】


盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。


【跟进训练】


1．下列说法正确的是( D )


A．盐都能食用，故称食盐


B．盐就是食盐，易溶于水


C．盐都有咸味，都是白色晶体


D．盐是一类物质的总称


2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中，错误的是( D )


A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低


B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染


C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀


D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响


3．某地曾发生过把外观和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后导致中毒的事件。这种工业盐可能含有的有毒物质是( C )


A．KMnO4


B．Na2CO3


C．NaNO2


D．CuSO4知识点二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙


【自主学习】


阅读教材第73页的有关内容，完成下列填空：


1．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。


2．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名小苏打，是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。


3．碳酸钙化学式为CaCO3，难溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作补钙剂。


4．我国制碱工业的先驱是侯德榜，这个“碱”指的物质是纯碱。


【跟进训练】


1．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应错误的是( B )


A．NaOH、氢氧化钠、烧碱


B．CaO、氢氧化钙、生石灰


C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱


D．NaCl、氯化钠、食盐


2．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是( A )


A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔


B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性


C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上


D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂


3．以下是同学们对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( D )


A．纯碱其实不是碱，而是属于盐类


B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污


C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸


D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐知识点三 碳酸盐和碳酸氢盐的共性


【自主学习】


阅读教材第73～74页的有关内容，完成下列填空：


1．写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3＋2HCleq \(=====,\s\up7( ))CaCl2＋H2O＋CO2↑。


2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学组成上的共同点是都含有COeq \\al(2－,3)。


3．向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入澄清石灰水中，观察现象。


用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。


上述反应可以用化学方程式表示如下：


(1)Na2CO3＋2HCleq \(=====,\s\up7( ))2NaCl＋H2O＋CO2↑；


(2)NaHCO3＋HCleq \(=====,\s\up7( ))NaCl＋H2O＋CO2↑；


(3)CO2＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7( ))CaCO3↓＋H2O。


4．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。


上述反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3eq \(=====,\s\up7( ))2NaOH＋CaCO3↓。


【合作探究】


如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？


答：取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此样品为碳酸盐或碳酸氢盐，该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。


【跟进训练】


1．小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵的原理。请你结合他的探究过程回答下列问题：


(1)小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水。





你认为装置B(填字母序号)比较合理；在实验中烧杯内壁上可看到的现象是有水珠生成。


(2)证明烧杯内有CO2气体的实验操作是把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。


(3)干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO3，其灭火原理是NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2。


(4)如果欲除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，应采取的方法是加热。


2．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。


【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性


【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。


现象：溶液由无色变成红色。由此得出结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。


【探究实验2】碳酸氢钠能与酸反应


【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡。


【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性


【实验方案】用如图所示装置进行实验。





现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。


结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。


验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。


步骤：取少量白色固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水。现象：有白色沉淀生成。


(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：


2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。


【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物(合理答案均可)。


练习设计


完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。


碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
有气泡产生，石灰水变浑浊
反应比Na2CO3剧烈，石灰水变浑浊
分析
反应产生了CO2气体
反应产生了CO2气体
现象
溶液变浑浊
分析
产生了CaCO3沉淀