资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐获奖教学课件ppt
展开
这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐获奖教学课件ppt，文件包含课题1《生活中常见的盐第1课时》课件PPTpptx、课题1《生活中常见的盐第1课时》同步练习docx、课题1《生活中常见的盐第1课时》教学设计docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子
碱→金属离子+ OH-
盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 BaSO4 NH4NO3
Na2CO3
NaHCO3
食盐的的主要成分是： NaCl大理石的主要成分是： CaCO3
工业用盐中含有有毒物质亚硝酸钠（NaNO2），不可使用工业用盐代替食盐作为调味品！！
盐湖、盐井、盐矿、海水中都蕴藏着氯化钠。
（海水晒盐→蒸发结晶→粗盐）
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、CI-和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。 因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
点击播放视频碳酸钠、碳酸氢钠
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。
现象:溶液变红色可见，Na2CO3水 溶液呈碱性，其pH>7。因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
注意:纯碱不是碱，而是盐。
NaHCO3俗称小苏打
用作补钙剂、建筑材料用于实验室制取二氧化碳
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
白色粉末状固体，易溶于水
请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
如果能反应，它们又会生成什么物质?
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?
点击播放视频碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
三、碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-(或HCO3-)。
四、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳:Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２.下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
对此粉末的成分判断正确的是( )A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验,实验过程与现象如图所示:
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子
碱→金属离子+ OH-
盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
NaCl CaCO3 KMnO4 NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 BaSO4 NH4NO3
Na2CO3
NaHCO3
食盐的的主要成分是： NaCl大理石的主要成分是： CaCO3
工业用盐中含有有毒物质亚硝酸钠（NaNO2），不可使用工业用盐代替食盐作为调味品！！
盐湖、盐井、盐矿、海水中都蕴藏着氯化钠。
（海水晒盐→蒸发结晶→粗盐）
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、CI-和K+降低，会导致恶心、呕吐和肌肉痉挛等现象。 因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补充失去的盐分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
点击播放视频碳酸钠、碳酸氢钠
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。
现象:溶液变红色可见，Na2CO3水 溶液呈碱性，其pH>7。因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
注意:纯碱不是碱，而是盐。
NaHCO3俗称小苏打
用作补钙剂、建筑材料用于实验室制取二氧化碳
重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
白色粉末状固体，易溶于水
请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
如果能反应，它们又会生成什么物质?
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应?
点击播放视频碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
三、碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验
NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-(或HCO3-)。
四、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙: CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳:Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２.下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
对此粉末的成分判断正确的是( )A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验,实验过程与现象如图所示:
相关课件
人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学ppt课件： 这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学ppt课件，文件包含课题1《生活中常见的盐第2课时》课件PPTpptx、课题1《生活中常见的盐第2课时》教学设计docx、课题1《生活中常见的盐第2课时》同步练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共22页， 欢迎下载使用。
人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱试讲课教学课件ppt： 这是一份人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱试讲课教学课件ppt，文件包含课题1《常见的酸和碱第2课时》课件PPTpptx、课题1《常见的酸和碱第2课时》同步练习docx、课题1《常见的酸和碱第2课时》教学设计docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀教学ppt课件： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀教学ppt课件，文件包含课题1《常见的酸和碱第1课时》课件PPTpptx、课题1《常见的酸和碱第1课时》教学设计docx、课题1《常见的酸和碱第1课时》同步练习docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
