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人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件
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这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀ppt课件，文件包含人教九下第11单元课题1生活中常见的盐第四课时pptx、氢氧化钠和硫酸铜mp4、氯化钡和硫酸铜mp4、盐酸和硝酸银mp4、碳酸钠碳酸氢钠和盐酸mp4、铁和硫酸铜mp4、铜和硝酸银mp4等7份课件配套教学资源，其中PPT共27页， 欢迎下载使用。
【重点】掌握盐的化学性质。
【难点】体会分类学习的方法。
1.掌握盐的化学性质；2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点1、盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
反应发生条件：（1）酸可溶；（2）符合复分解反应发生的条件。
如：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
如：2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
盐1+盐2→新盐1+新盐2
如：BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2 Ba(NO3) 2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaNO3
BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2
复分解反应生成气体、沉淀或水，大多数反应实验现象明显，可以通过复分解反应来检验部分离子。
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、 BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀： Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸 D.该反应不是复分解反应
解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液等发生了复分解反应，故D项说法错误。
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类，纯净物和混合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )
A．一氧化碳 B．硫酸铜C．空气 D．铜
1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
解析：生成盐和水的反应有：酸与碱反应，酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。
2. (2019·平顶山二模)下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（ ）A.硫酸、H2SO4、酸 B. 纯碱、NaOH、碱C.生石灰、CaO、氧化物D. 硫酸铜、CuSO4、盐
纯碱是NaCO3，属于盐
3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A.CuSO4、NaOH、KNO3 B.FeCl3、AgNO3、NaNO3 C.Na2CO3、HCl、BaCl2D.CaCl2、K2CO3、NaCl
【重点】掌握盐的化学性质。
【难点】体会分类学习的方法。
1.掌握盐的化学性质；2.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？
知识点1、盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
反应发生条件：（1）酸可溶；（2）符合复分解反应发生的条件。
如：CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。
如：2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3NaOH+FeCl3 3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4
盐1+盐2→新盐1+新盐2
如：BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2 Ba(NO3) 2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaNO3
BaCl2＋CuSO4 BaSO4↓＋CuCl2
复分解反应生成气体、沉淀或水，大多数反应实验现象明显，可以通过复分解反应来检验部分离子。
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、 BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀： Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸 D.该反应不是复分解反应
解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液等发生了复分解反应，故D项说法错误。
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类：
1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类，纯净物和混合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( )
A．一氧化碳 B．硫酸铜C．空气 D．铜
1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
解析：生成盐和水的反应有：酸与碱反应，酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。
2. (2019·平顶山二模)下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（ ）A.硫酸、H2SO4、酸 B. 纯碱、NaOH、碱C.生石灰、CaO、氧化物D. 硫酸铜、CuSO4、盐
纯碱是NaCO3，属于盐
3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A.CuSO4、NaOH、KNO3 B.FeCl3、AgNO3、NaNO3 C.Na2CO3、HCl、BaCl2D.CaCl2、K2CO3、NaCl
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