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人教版九年级下册课题2 化学肥料第3课时教案设计
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这是一份人教版九年级下册课题2 化学肥料第3课时教案设计，共3页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，跟进训练等内容，欢迎下载使用。
教学目标
【知识与技能】
掌握物质检验、鉴别的方法。
【过程与方法】
通过对知识的整理与复习，进一步理解酸、碱和盐的性质，从而加深对物质检验、鉴别方法的理解。
【情感态度与价值观】
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重难点
【重点】
鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。
【难点】
鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。
教学过程
知识点一 物质的检验
【自主学习】
物质检验的基本方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，通过观察、分析，得出结论。注意所选的试剂和被检验的物质在发生反应时，产生的现象为下列之一：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及其在酸中的溶解性)。
【跟进训练】
1．为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小；把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分可能是( B )
A．HCl和CO B．HCl和H2
C．CH4和CO2 D．CO2和CO
2．下列实验方案，不合理的是( B )
3．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是Cu2＋。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：BaCO3＋2HCleq \(=====,\s\up7( ))BaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)该溶液中一定存在的离子是Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，可能存在的离子是NOeq \\al(－,3)。知识点二 物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能用一种试剂的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SOeq \\al(2－,4)时，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。
2．物质鉴别的物理方法
(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色；含Fe3＋的溶液显黄色；含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色。
(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水。
(4)依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，NaCl溶于水无明显吸放热现象。
(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
3．物质鉴别的化学方法
(1)不加任何试剂型：
①特殊现象法鉴别：先通过观察找出有特殊颜色或气味的一种物质，然后再用它和其他物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，又可鉴别出第三种有特殊现象的物质，以此类推。如Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH四种物质的溶液，不加其他试剂就能一一鉴别出来：CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，可取少许CuSO4溶液分别与其他三种溶液的试样作用，有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，有白色沉淀生成的原溶液是Ba(NO3)2溶液，无明显现象的原溶液是NaCl溶液。
②两两混合法鉴别：将其中任一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析便可鉴别出来。
(2)一种试剂鉴别型：
①若几种物质在溶液中的酸碱性不同，可用指示剂或pH试纸鉴别。
②选择一种使待鉴别物质分别产生不同现象的试剂。如碳酸盐和酸混合有气体产生；有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等离子常用碱液鉴别；SOeq \\al(2－,4)、Cl－分别用Ba2＋、Ag＋鉴别等。
(3)多种试剂鉴别型：
一种试剂无法鉴别时，可先根据酸碱性或盐的类别选一种试剂进行分类，再分别鉴别。
【跟进训练】
1．下列有关物质区分方法不正确的是( C )
A．用水区分氢氧化钠和氯化钠
B．用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D．用pH试纸区分纯碱溶液和稀盐酸
2．只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是( B )
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液 D．盐酸
3．有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( A )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
4．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( B )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
检验CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NHeq \\al(＋,4)
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
教学目标
【知识与技能】
掌握物质检验、鉴别的方法。
【过程与方法】
通过对知识的整理与复习，进一步理解酸、碱和盐的性质，从而加深对物质检验、鉴别方法的理解。
【情感态度与价值观】
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重难点
【重点】
鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。
【难点】
鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。
教学过程
知识点一 物质的检验
【自主学习】
物质检验的基本方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，通过观察、分析，得出结论。注意所选的试剂和被检验的物质在发生反应时，产生的现象为下列之一：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及其在酸中的溶解性)。
【跟进训练】
1．为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小；把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分可能是( B )
A．HCl和CO B．HCl和H2
C．CH4和CO2 D．CO2和CO
2．下列实验方案，不合理的是( B )
3．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是Cu2＋。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：BaCO3＋2HCleq \(=====,\s\up7( ))BaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)该溶液中一定存在的离子是Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，可能存在的离子是NOeq \\al(－,3)。知识点二 物质的鉴别
1．物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法的不用化学方法，能用一种试剂的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SOeq \\al(2－,4)时，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。
2．物质鉴别的物理方法
(1)依据颜色鉴别：含Cu2＋的溶液显蓝色；含Fe3＋的溶液显黄色；含Fe2＋的溶液显浅绿色；KMnO4溶液显紫红色。
(2)依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
(3)依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水。
(4)依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，NaCl溶于水无明显吸放热现象。
(5)依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
3．物质鉴别的化学方法
(1)不加任何试剂型：
①特殊现象法鉴别：先通过观察找出有特殊颜色或气味的一种物质，然后再用它和其他物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，又可鉴别出第三种有特殊现象的物质，以此类推。如Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH四种物质的溶液，不加其他试剂就能一一鉴别出来：CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，可取少许CuSO4溶液分别与其他三种溶液的试样作用，有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，有白色沉淀生成的原溶液是Ba(NO3)2溶液，无明显现象的原溶液是NaCl溶液。
②两两混合法鉴别：将其中任一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析便可鉴别出来。
(2)一种试剂鉴别型：
①若几种物质在溶液中的酸碱性不同，可用指示剂或pH试纸鉴别。
②选择一种使待鉴别物质分别产生不同现象的试剂。如碳酸盐和酸混合有气体产生；有Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等离子常用碱液鉴别；SOeq \\al(2－,4)、Cl－分别用Ba2＋、Ag＋鉴别等。
(3)多种试剂鉴别型：
一种试剂无法鉴别时，可先根据酸碱性或盐的类别选一种试剂进行分类，再分别鉴别。
【跟进训练】
1．下列有关物质区分方法不正确的是( C )
A．用水区分氢氧化钠和氯化钠
B．用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D．用pH试纸区分纯碱溶液和稀盐酸
2．只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是( B )
A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．NaOH溶液 D．盐酸
3．有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( A )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
4．下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( B )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
检验CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NHeq \\al(＋,4)
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
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