还剩4页未读，
继续阅读
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后作业题
展开
这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试课后作业题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A． 只有① B． ①② C． ①③ D． ①②③
2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A． 红色—蓝色 B． 蓝色—红色 C． 红色—无色 D． 无色—红色
3.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )
A． 棉花 B． 玉米 C． 大豆 D． 茶树
4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出氢氧根离子
C． 都能解离出金属阳离子 D． 都含有氢元素和氧元素
5.下物质所对应用途错误的是( )
A． 氧化钙：作干燥剂 B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多
C． 碳酸氢铵：作氮肥 D． 稀盐酸：除铁锈
6.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水
C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
7.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2 B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2 D． 该反应类型为置换反应
8.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是( )
A． CuO B． Fe(OH)3 C． Fe2O3 D． Na2CO3
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( )
A． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C． 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D． 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质
10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少 B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大 D． 溶质的质量分数都减小
11.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )
A． 浓硫酸 B． 氢氧化钠 C． 浓盐酸 D． 食盐
12.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )
A． 该溶液显中性 B． 该溶液的pH小于7
C． 该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D． 该溶液是一种酸溶液
13.物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是( )
A． H2CO3 B． NaHCO3 C． P2O5 D． KOH
14.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A． 由红变紫 B． 由蓝变绿 C． 由绿变橙 D． 由蓝变紫
二、填空题
15.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；
③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
(1)以上做法中，正确的是________(填序号)。
(2)列举生活中的一错误做法并说明理由____________________________________________。
16.为探究碱的性质，进行如下实验。
①如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
本实验中乙的作用是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是______________________________________________。
17.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是________(填化学式，只填一种即可)。
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
__________________________________________________________(只写出一个即可)。
18.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是( )
A．Ba(OH)2B．Fe
C．HCl D．FeCl2
19.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是________________________。
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？________
A．CO2B．CaCO3
C．Fe(OH)3D．CuSO4
三、实验与探究
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
四、计算题
23.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1. D2. C3. D4. B5. B6. D7. B8. D9. D10. D 11. B12. C13. A14. A
15. (1)① (2)冬季为了防止一氧化碳中毒，在炉边放一盆清水。因为一氧化碳既不溶于水也不与水反应，因此不能除去一氧化碳
16. ①升高 ②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
③溶液先变红后褪色，并有气泡产生
17. (1)CuO (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
18. B
19. (1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD
20. 实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
21. 酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
22. 气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
23. 设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A． 只有① B． ①② C． ①③ D． ①②③
2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A． 红色—蓝色 B． 蓝色—红色 C． 红色—无色 D． 无色—红色
3.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )
A． 棉花 B． 玉米 C． 大豆 D． 茶树
4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出氢氧根离子
C． 都能解离出金属阳离子 D． 都含有氢元素和氧元素
5.下物质所对应用途错误的是( )
A． 氧化钙：作干燥剂 B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多
C． 碳酸氢铵：作氮肥 D． 稀盐酸：除铁锈
6.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )
A． 常温下为无色液体 B． 能溶于水
C． 易挥发 D． 能使紫色石蕊溶液变红
7.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则( )
A． X一定是Cu(NO3)2 B． X的式量比Y大
C． Y中阴离子的化合价为－2 D． 该反应类型为置换反应
8.下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是( )
A． CuO B． Fe(OH)3 C． Fe2O3 D． Na2CO3
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( )
A． 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B． 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C． 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D． 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质
10.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A． 溶质质量都减少 B． 溶剂质量都增大
C． 溶液质量都增大 D． 溶质的质量分数都减小
11.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是( )
A． 浓硫酸 B． 氢氧化钠 C． 浓盐酸 D． 食盐
12.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )
A． 该溶液显中性 B． 该溶液的pH小于7
C． 该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D． 该溶液是一种酸溶液
13.物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是( )
A． H2CO3 B． NaHCO3 C． P2O5 D． KOH
14.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A． 由红变紫 B． 由蓝变绿 C． 由绿变橙 D． 由蓝变紫
二、填空题
15.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；
②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；
③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
(1)以上做法中，正确的是________(填序号)。
(2)列举生活中的一错误做法并说明理由____________________________________________。
16.为探究碱的性质，进行如下实验。
①如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
本实验中乙的作用是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是______________________________________________。
17.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是________(填化学式，只填一种即可)。
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：
__________________________________________________________(只写出一个即可)。
18.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是( )
A．Ba(OH)2B．Fe
C．HCl D．FeCl2
19.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。
(1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是________________________。
(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？________
A．CO2B．CaCO3
C．Fe(OH)3D．CuSO4
三、实验与探究
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
22.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
四、计算题
23.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1. D2. C3. D4. B5. B6. D7. B8. D9. D10. D 11. B12. C13. A14. A
15. (1)① (2)冬季为了防止一氧化碳中毒，在炉边放一盆清水。因为一氧化碳既不溶于水也不与水反应，因此不能除去一氧化碳
16. ①升高 ②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
③溶液先变红后褪色，并有气泡产生
17. (1)CuO (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
18. B
19. (1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD
20. 实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
21. 酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
22. 气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
[得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
[实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
23. 设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
相关试卷
初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课堂检测： 这是一份初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课堂检测，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试单元测试随堂练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评： 这是一份初中化学第十单元 酸和碱综合与测试课后测评，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
