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第十单元酸和碱教案 九年级化学人教版下册
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这是一份第十单元酸和碱教案 九年级化学人教版下册，共19页。
第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：理解辨析：1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度（测pH值）。 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.为什么显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液？例题1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水例题2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（ ）A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧例题3. 向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（ ）练习题1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（ ）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油2.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液3. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( ) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 4.下列四个实验方案设计不合理的是（ ）5. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答： (1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)； (2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作指示剂； (3)将牵牛花泡在家庭厨房的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是__________。 知识点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，再涂上３%～５%的 溶液。(3) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。浓硫酸的稀释操作：浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。（酸入水）例题1．下列关于H2SO4性质描述中，属于浓硫酸的特性的是（ ）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气例题2. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl−)．下列实验能验证“白雾”中含有氢离子的是（ ） A .B C D 例题3.下列有关实验的描述错误的是（ ）A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 C．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热例题4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。练习题1. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( ) A．酸性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．氧化性 2. 将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 3. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a． ；b. ； (2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)； (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ； (4)据媒体报道，2015年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。 5. 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到: (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是: (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液； 知识点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子（H+）（共性），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：(满足复分解反应的条件)例题1.硫酸可用于除去金属表面的锈，是因为硫酸（ ） A.具有吸水性 B.能跟碱反应 C.能跟金属反应 D.能跟金属氧化物反应例题2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______________。（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的___________。（选填编号）A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。练习题1.下列物质不能与酸发生反应的是（ ） A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.镁条 D.二氧化碳2.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） 3.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为 。知识点四、几种常见的碱1.碱：在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：理解辨析： 1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，应密封保存2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。知识点五、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是 离子，所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：理解辨析：1.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.是否所有的碱都能使指示剂变色？是否所有的碱都能与非金属氧化物反应？3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞的原因？4.可溶性的酸、碱、盐的水溶液均能导电的原因？例题1.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ） A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢例题2.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ） 例题3.下列物质的俗称不正确的是（ ） A.硫酸铝钾（明矾） B.氢氧化钠（纯碱） C.氢氧化钙（熟石灰） D.二氧化碳固态（干冰）例题4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：______________。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。例题5.下列药品中，不需要密封保存的是（ ） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸例题6.从下列物质中选择填空(填序号)：①铜 ②熟石灰 ③干冰 ④氧气 ⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；(5)用于金属表面除锈的是 。 例题4.如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 。（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 （填序号）。A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 （请用文字表述）。练习题1.下列物质能使酚酞变红色的是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．K2SO42.下列不属于碱的通性的是（ ）A．使指示剂变色 B．与酸反应 C．与某些盐反应 D．与金属氧化物反应3. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为 ．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） ； ； （3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）化学闯关练习1. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示正确的是( ) A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色2. 下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使石蕊溶液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 3. 下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水4.下列关于酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡6. 下列对实验意外事故的处理错误的是( ) A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的洒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液9.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH10.下列有关盐酸的说法，正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓盐酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡11．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用12．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤13．下列说法正确的是（ ）A．酸能与所有的金属反应制得氢气 B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤14．在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低15．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成 的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了中性的 。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，沉淀的碱溶解，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。理解辨析： 注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应一定是中和反应吗？例题1. 下列反应中属于中和反应的是（ ） A.H2CO3=H2O+CO2↑ B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.2KOH+CO2=K2CO3+H2O D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O例题2. 下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ） 例题3.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 H2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液变 红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 有气泡产生，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。 练习题1、实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】 猜想① 盐酸不足量 猜想② _________________ 猜想③ 盐酸过量【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论_____ A.猜想②正确 B.猜想③正确 C.猜想②或③正确理由是_______________________________________________【讨论】他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也能验证猜想③正确,应选用的物质________(填序号)。A.生锈铁钉 B.大理石 C.氧化铜 D.二氧化碳 E.紫色石蕊溶液 F.无色酚酞溶液知识点二 酸碱中和反应的微观示意图 1.定义：通过利用微观示意图来探究反应的实质。 2.作用：培养我们观察——分析——理解的能力。（必考） 例题2. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为 ．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） ； ； （3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）练习题1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是( )A．表示氯离子 B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子2.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）左下图是某反应的微观示意图：图一图二B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为___________________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。写出图一A所示的反应化学方程式 ，该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是 。知识点三、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)治疗胃酸（盐酸）过多。 胃舒平（氢氧化铝）： （原理用化学方程式表示） (2)治疗蚊虫叮咬（蚁酸）肿痛碱性物质：涂牙膏、肥皂水、医用氨水2.改变土壤的酸碱性3.处理工厂的废水例题1. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种称为蚁酸（甲酸）的物质使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂沫下列物质中的（ ） 例题2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用生石灰、硫酸铜和水配制波尔多 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸例题3.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物C.蚊虫叮咬时会向人体释放一种酸，如果涂含稀氨水的药水就可减轻痛痒D.土壤酸化后加入熟石灰改良 例题4.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ） ①施用熟石灰改良酸性土壤 ②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂 ③用硫酸除铁锈 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ⑤服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多． 练习题1.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈（ ） 2.近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性土壤外，还能（ ） A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳铵等作氮肥使用3.蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸，若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗（ ） 4.某些芋皮上含有一种碱性的物质–皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为下列可用来涂抹止痒的是5.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水：检测废水呈酸性的方法是_________________________________。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算：m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有__________（填离子符号）。②酸性废水中硫酸的质量分数为____________（用百分数表示，保留到0.1%）。③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。知识点四、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 2.pH的取值范围：0～14。 pH<７时，溶液显 性，pH越小，酸性越 。 pH>７时，溶液显 性，pH越大，碱性越 。 pH=７时，溶液显 性。 3.pH和溶液酸碱性： 4.测定溶液pH的方法：pH试纸：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照便可知道待测溶液的pH值。其读数为整数。 pH计：pH计又叫酸度计，是用来测定溶液pH的仪器。测量结果比试纸更准确。例题1.向10ml pH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ） Ａ.盐酸 Ｂ.氢氧化钠溶液 Ｃ.pH为４的溶液 Ｄ.稀硫酸例题2.人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）A．血浆 B．胰液 C．胆汁 D．胃液例题3.请根据下表回答有关问题：（1）上表中的物质属于碱的是 ③（用序号填写）。 （2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 A来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱练习题1.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题： （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 蓝色。 （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。4. 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．根据表格信息，请回答： （1）溶液颜色是蓝色的是________．（选填“A”、“B”、”C”、”D”） （2）滴入稀硫酸________mL时，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应． （3）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质是____________． 知识点四、了解溶液酸碱度的意义理解辨析：1.区别酸碱性和酸碱度。2.溶液的稀释，酸碱反应与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向盐酸溶液中加入水有什么变化？ 质量分数： pH值： 用图像表示:（2）碱性溶液pH大于7。向氢氧化钠溶液中加入水有什么变化？质量分数： pH值： 用图像表示:（3）酸溶液中加入碱，碱溶液中加入酸。 图像的表示：例题1.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？ （1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 。（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 。 （3）向水中不断通二氧化碳 。 （4）向水中加熟石灰 。例题2.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A B C DA．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液例题3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化如图：（1）该反应的化学方程式：__________________ （2）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向溶液中滴加酚酞，溶液呈_____色。练习题1.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是( )2.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体3.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A．加热一定质量的碳酸氢钠固体B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸闯关练习1.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸2．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12．43．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4．下列实验操作正确的是（ ） 5．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7.如图1，向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量，烧杯中溶液pH变化如图2．下列判断正确的是（ ）A.A可能是稀盐酸，B可能是氢氧化钠溶液B.A可能是氯化钠溶液，B可能是稀硫酸C.A可能是稀盐酸，B可能是硝酸银溶液D.A可能是氢氧化钠溶液，B可能是稀硫酸8．右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）YA．X是时间，Y是pHB．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量0XC．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量二、非选择题9．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：B中的溶质是 （填化学式）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 ①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ； ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③F中沉淀的化学式是 。 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。11.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是 。（2）验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是 （填序号）。A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au（3）验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。 = 1 \* GB3 ①该反应的化学方程式是 ； = 2 \* GB3 ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）： ， ； = 3 \* GB3 ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH 7（填 “＞”、“＜”或“=”）。 溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 不变色 无色酚酞试液 不变色 选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性选项实验目的实验方案A鉴别铁粉和氧化铜分别加入稀盐酸，观察现象B鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别氢氧化钠溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化 浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）物 理 性 质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾（浓盐酸具有挥发性）无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应与金属氧化物反应与盐反应与碱反应步骤操作现象 1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_____________________________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱D.熟石灰 氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水，用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O ＝Ca(OH)2化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OA.金属离子B.H+C.酸根离子D.OH−A.HClB.MgCl2C.KNO3D.酚酞实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 猜想①正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照PH=7 方案三取适量锌粒于试管中，加入反应后的溶液 猜想③正确A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.纯碱水或肥皂水D.食用醋A.①② B.②③C.③④D.④⑤A.碱性B.酸性C.中性D.无法判断A.氢氧化钠溶液B.食醋C.肥皂水D.食盐水A.食醋B.稀硫酸C.纯碱D.食盐体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5序号①②③④⑤物质HClKMnO4Ca（OH）2Na2CO3CH3COOH食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色ABCD选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2~2.44.0～4.410选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：理解辨析：1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度（测pH值）。 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.为什么显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液？例题1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水例题2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是（ ）A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧例题3. 向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（ ）练习题1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（ ）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油2.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液3. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( ) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 4.下列四个实验方案设计不合理的是（ ）5. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答： (1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)； (2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作指示剂； (3)将牵牛花泡在家庭厨房的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是__________。 知识点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，再涂上３%～５%的 溶液。(3) 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。浓硫酸的稀释操作：浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。（酸入水）例题1．下列关于H2SO4性质描述中，属于浓硫酸的特性的是（ ）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气例题2. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl−)．下列实验能验证“白雾”中含有氢离子的是（ ） A .B C D 例题3.下列有关实验的描述错误的是（ ）A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水 B．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳 C．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中 D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热例题4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。（1）现象：放置一会儿发现用______（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。练习题1. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( ) A．酸性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．氧化性 2. 将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 3. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a． ；b. ； (2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)； (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ； (4)据媒体报道，2015年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。 5. 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到: (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是: (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液； 知识点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子（H+）（共性），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。2.酸的化学性质可归纳为以下五点：(满足复分解反应的条件)例题1.硫酸可用于除去金属表面的锈，是因为硫酸（ ） A.具有吸水性 B.能跟碱反应 C.能跟金属反应 D.能跟金属氧化物反应例题2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有______________。（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的___________。（选填编号）A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。练习题1.下列物质不能与酸发生反应的是（ ） A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.镁条 D.二氧化碳2.下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） 3.小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为 。知识点四、几种常见的碱1.碱：在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：理解辨析： 1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，应密封保存2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。知识点五、碱的化学性质1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是 离子，所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。2.碱的化学性质可归纳为以下四点：理解辨析：1.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.是否所有的碱都能使指示剂变色？是否所有的碱都能与非金属氧化物反应？3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞的原因？4.可溶性的酸、碱、盐的水溶液均能导电的原因？例题1.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ） A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢例题2.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ） 例题3.下列物质的俗称不正确的是（ ） A.硫酸铝钾（明矾） B.氢氧化钠（纯碱） C.氢氧化钙（熟石灰） D.二氧化碳固态（干冰）例题4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：______________。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。例题5.下列药品中，不需要密封保存的是（ ） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸例题6.从下列物质中选择填空(填序号)：①铜 ②熟石灰 ③干冰 ④氧气 ⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷剂的是 ；(5)用于金属表面除锈的是 。 例题4.如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的 。（3）反应装置中长颈漏斗的作用是 （填序号）。A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为 。（5）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是 （请用文字表述）。练习题1.下列物质能使酚酞变红色的是（ ）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．K2SO42.下列不属于碱的通性的是（ ）A．使指示剂变色 B．与酸反应 C．与某些盐反应 D．与金属氧化物反应3. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为 ．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） ； ； （3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）化学闯关练习1. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示正确的是( ) A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色2. 下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使石蕊溶液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 3. 下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水4.下列关于酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡6. 下列对实验意外事故的处理错误的是( ) A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的洒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液9.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH10.下列有关盐酸的说法，正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓盐酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳 D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡11．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用12．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤13．下列说法正确的是（ ）A．酸能与所有的金属反应制得氢气 B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤14．在如图所示的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低15．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成 的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了中性的 。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，沉淀的碱溶解，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。理解辨析： 注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应一定是中和反应吗？例题1. 下列反应中属于中和反应的是（ ） A.H2CO3=H2O+CO2↑ B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.2KOH+CO2=K2CO3+H2O D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O例题2. 下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ） 例题3.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 H2CO3，其水溶液能使紫色石蕊溶液变 红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是 有气泡产生，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是 。 练习题1、实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】 猜想① 盐酸不足量 猜想② _________________ 猜想③ 盐酸过量【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论_____ A.猜想②正确 B.猜想③正确 C.猜想②或③正确理由是_______________________________________________【讨论】他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也能验证猜想③正确,应选用的物质________(填序号)。A.生锈铁钉 B.大理石 C.氧化铜 D.二氧化碳 E.紫色石蕊溶液 F.无色酚酞溶液知识点二 酸碱中和反应的微观示意图 1.定义：通过利用微观示意图来探究反应的实质。 2.作用：培养我们观察——分析——理解的能力。（必考） 例题2. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应．（1）上述过程的实验现象为 ．（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号） ； ； （3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 ．（填离子符号）练习题1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是( )A．表示氯离子 B．表示钠离子C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子2.从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。（1）左下图是某反应的微观示意图：图一图二B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。此反应的化学方程式为___________________________________，此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）。写出图一A所示的反应化学方程式 ，该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是 。知识点三、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)治疗胃酸（盐酸）过多。 胃舒平（氢氧化铝）： （原理用化学方程式表示） (2)治疗蚊虫叮咬（蚁酸）肿痛碱性物质：涂牙膏、肥皂水、医用氨水2.改变土壤的酸碱性3.处理工厂的废水例题1. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种称为蚁酸（甲酸）的物质使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂沫下列物质中的（ ） 例题2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用生石灰、硫酸铜和水配制波尔多 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸例题3.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗B.胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物C.蚊虫叮咬时会向人体释放一种酸，如果涂含稀氨水的药水就可减轻痛痒D.土壤酸化后加入熟石灰改良 例题4.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ） ①施用熟石灰改良酸性土壤 ②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂 ③用硫酸除铁锈 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ⑤服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多． 练习题1.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈（ ） 2.近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性土壤外，还能（ ） A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳铵等作氮肥使用3.蚊虫在叮咬人时会分泌出蚁酸，若被蚊虫叮咬了最好选择下列哪种液体来进行清洗（ ） 4.某些芋皮上含有一种碱性的物质–皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为下列可用来涂抹止痒的是5.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水：检测废水呈酸性的方法是_________________________________。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算：m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有__________（填离子符号）。②酸性废水中硫酸的质量分数为____________（用百分数表示，保留到0.1%）。③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。知识点四、溶液酸碱度的表示方法—pH 1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 2.pH的取值范围：0～14。 pH<７时，溶液显 性，pH越小，酸性越 。 pH>７时，溶液显 性，pH越大，碱性越 。 pH=７时，溶液显 性。 3.pH和溶液酸碱性： 4.测定溶液pH的方法：pH试纸：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照便可知道待测溶液的pH值。其读数为整数。 pH计：pH计又叫酸度计，是用来测定溶液pH的仪器。测量结果比试纸更准确。例题1.向10ml pH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ） Ａ.盐酸 Ｂ.氢氧化钠溶液 Ｃ.pH为４的溶液 Ｄ.稀硫酸例题2.人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）A．血浆 B．胰液 C．胆汁 D．胃液例题3.请根据下表回答有关问题：（1）上表中的物质属于碱的是 ③（用序号填写）。 （2）若要测定Na2CO3溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。 A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸 （3）槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 A来涂抹止痒。 A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱练习题1.一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题： （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 蓝色。 （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 。4. 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表．根据表格信息，请回答： （1）溶液颜色是蓝色的是________．（选填“A”、“B”、”C”、”D”） （2）滴入稀硫酸________mL时，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应． （3）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质是____________． 知识点四、了解溶液酸碱度的意义理解辨析：1.区别酸碱性和酸碱度。2.溶液的稀释，酸碱反应与溶液pH的关系： （1）酸性溶液pH小于7。向盐酸溶液中加入水有什么变化？ 质量分数： pH值： 用图像表示:（2）碱性溶液pH大于7。向氢氧化钠溶液中加入水有什么变化？质量分数： pH值： 用图像表示:（3）酸溶液中加入碱，碱溶液中加入酸。 图像的表示：例题1.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？ （1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 。（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 。 （3）向水中不断通二氧化碳 。 （4）向水中加熟石灰 。例题2.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A B C DA．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液例题3、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化如图：（1）该反应的化学方程式：__________________ （2）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________。 （4）当加入溶液的质量为bg时，向溶液中滴加酚酞，溶液呈_____色。练习题1.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是( )2.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )A．①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体3.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A．加热一定质量的碳酸氢钠固体B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸闯关练习1.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸2．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12．43．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4．下列实验操作正确的是（ ） 5．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应7.如图1，向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量，烧杯中溶液pH变化如图2．下列判断正确的是（ ）A.A可能是稀盐酸，B可能是氢氧化钠溶液B.A可能是氯化钠溶液，B可能是稀硫酸C.A可能是稀盐酸，B可能是硝酸银溶液D.A可能是氢氧化钠溶液，B可能是稀硫酸8．右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）YA．X是时间，Y是pHB．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量0XC．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量二、非选择题9．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：B中的溶质是 （填化学式）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。 ①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ； ②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；10.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③F中沉淀的化学式是 。 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。11.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是 。（2）验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是 （填序号）。A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au（3）验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。 = 1 \* GB3 ①该反应的化学方程式是 ； = 2 \* GB3 ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）： ， ； = 3 \* GB3 ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH 7（填 “＞”、“＜”或“=”）。 溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 不变色 无色酚酞试液 不变色 选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性选项实验目的实验方案A鉴别铁粉和氧化铜分别加入稀盐酸，观察现象B鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别氢氧化钠溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化 浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）物 理 性 质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾（浓盐酸具有挥发性）无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应与金属氧化物反应与盐反应与碱反应步骤操作现象 1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_____________________________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱D.熟石灰 氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水，用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO + H2O ＝Ca(OH)2化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OA.金属离子B.H+C.酸根离子D.OH−A.HClB.MgCl2C.KNO3D.酚酞实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡 猜想①正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照PH=7 方案三取适量锌粒于试管中，加入反应后的溶液 猜想③正确A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.纯碱水或肥皂水D.食用醋A.①② B.②③C.③④D.④⑤A.碱性B.酸性C.中性D.无法判断A.氢氧化钠溶液B.食醋C.肥皂水D.食盐水A.食醋B.稀硫酸C.纯碱D.食盐体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5序号①②③④⑤物质HClKMnO4Ca（OH）2Na2CO3CH3COOH食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色ABCD选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2~2.44.0～4.410选项实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
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