人教版九年级化学下册第十单元酸和碱教学设计含同步习题

酸和碱

教学目标：

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；

2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；

3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

4、知道酸和碱的中和反应；

5、了解中和反应在实际生活中的应用。

知识点一：酸碱指示剂

    1、酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。

 石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱溶液中的变色情况如下表所示：

知识点二：常见的酸:电离时生成的阳离子全部是H+的物质。

   1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性、用途

注意：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

2、酸的化学性质

因为所有的酸的溶液里都有相同的阳离子—H+，所以酸具有一些相似的化学性质。

（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

（2）酸（不包括浓硫酸和硝酸）能与活泼金属反应生成盐与H2。

      如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑   H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

      如：Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O     H2SO4+MgO=MgSO4+H2O

（4）酸会与碱反应。

知识点三： 常见的碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的物质.

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的化学性质

因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子—OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。

（1）碱溶液能酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐与水。

      如：CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O     CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O

（3）碱会与酸反应

知识拓展：酸性氧化物与碱性氧化物

      （结论：除了碱性氧化物一定是金属氧化物，其他都是不一定的）

知识点四：溶液的导电性

1、用装置试验一些物质的导电性，可以看到蒸馏水、乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。

2、导电原因：溶液中存在自由移动的离子。

酸、碱溶于水，在水分子作用下，解离出自由移动的带正（或负）电的阳（或阴）离子，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不能导电。

3、酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+，如HCl＝H++Cl-、 H2SO4＝2H++SO42-

4、碱具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有OH-，如NaOH＝Na++OH-、 Ca(OH)2＝Ca2++2OH-

知识点五：中和反应

一、中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

   如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O             H2SO4+ Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O

      2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O

  注意： 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱反应也能生成盐和水，但都不是中和反应。     

   如：Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O      CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

2、中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成水。

3、中和反应过程中溶液酸碱性的变化

     向酸中加入碱溶液，H+与碱溶液中OH-结合生成水，H+数目减少，酸性减弱，pH变大；当酸与碱恰好反应时，溶液显中性，pH=7；当加入碱过量时，OH-数目增多，碱性增强，pH>7.

4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

  注意：(1)大多数盐是由金属离子和酸根离子组成的，但是有的盐类物质不含金属离子，如NH4Cl、（NH4）2SO4等。

       （2）酸、碱、大多数盐类物质的比较

二、中和反应在实际生活中的应用

  1、改良土壤。                        3、用于医药。〖用Al(OH)3中和胃酸〗

  2、处理工厂的废水。                  4、在厨房中的运用。

  5.调节溶液酸碱性　　在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH. 

  6.中和反应与指示剂

   （1）酚酞   酸滴定碱时：溶液由红色刚好褪色

              碱滴定酸时：溶液由无色到浅红色

   （2）石蕊   酸滴定碱时：溶液由蓝色到紫色

              碱滴定酸时：溶液由红色到紫色

（通常，石蕊的蓝紫红变化界限不明显，容易使滴定不完全或滴定过量，因此通常情况下酸碱中和反应的指示剂用酚酞溶液）

知识点六：溶液的酸碱度

    1、溶液的酸碱性：指溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。

2、溶液的酸碱度：指溶液的酸碱性的强弱程度。即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度常用pH表示。

3、pH与溶液酸碱性的关系:pH的范围通常是0～14，通常情况下

  pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

  pH=7，溶液呈中性。

      pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

4、pH的测定方法

    撕一条pH试纸放在白瓷板（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。

    简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。

知识拓展一：

（1）          呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的溶液不一定是碱溶液。

（2）          测pH时，pH试纸不能用水润湿，也不能把试纸浸入到待测溶液中。

（3）pH实际上是溶液中H+和OH-浓度的表示方法，一般来说，H+浓度越大，pH越小；而OH-浓度越大，pH越大。

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

知识拓展二：干燥剂和干燥器的选择

（1）干燥剂的选择：根据被干燥气体的性质，不能让干燥剂与被干燥的气体反应。

（2）干燥器的选择

   液体干燥剂：洗气瓶，气流要长进短出

   固体干燥剂：U型管或干燥管，气流要大进小出

练习：

一.选择题

1. 酸具有共同的性质，是因为（ ）

A.都能使石蕊试液变红                        B.都能电离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水                  D.都含有氧元素

2.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（ ）

A.变成红色             B.变成无色              C.变成蓝色            D.不变色

3.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）

A．1.2                 B.7.0                    C.8.5                 D.13.2

4一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）

A.改良碱性土壤                                 B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用                           D.提高农作物产量

5.下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）

A.H2   O2            B.CO2  HCl                 C.SO2   CO               D.SO2  CO2

6.将10 g质量分数为8%的NaOH溶液与10 g质量分数为8%的盐酸混合后pH会（　）

A.等于7            B.大于7                    C.小于7                D.不能确定

7.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（　）

8.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（　）

A.烧碱固体              B.蔗糖水    

C.食盐固体              D.硫酸钠溶液

9.化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出才结论正确的是（　）

A.水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

B.通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

C.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

D.将紫色石蕊试液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中，紫色石蕊试液均变蓝，说明酸一般能使紫色石蕊试液变蓝

10.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（　）

A.用托盘天平称取12.05 gNaCl固体

B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸

C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8

D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的1/2处

11.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（　）

12.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示，根据数据判断，下列说法正确的是（ ）

A、 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

B、 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C、 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D、 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

二.填空题

1、农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。

（1）把适量土壤放入烧杯中，并                    ；

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在           上；

（3）将其与           对照，即可测得土壤的酸碱度。

2、为预防“非典”等传染病，可以用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸必须放在           处保存。用过氧乙酸消毒时，必须按照比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般           （填用或不用）金属容器。如不慎将药液沾到皮肤上，要立即           。

三.实验问答

在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。回答下列问题：

（1）完成该实验必须使用的仪器是：                                         。

（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入           试剂，观察到的现象是:                                               。

（3）要从中和后的溶液中获取氯化纳晶体，应进行的操作是：                    。

四. 计算

1.现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中， 作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？

2.将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克？

3.NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸 恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？

4、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。试计算：

（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g；

（2）产品中氯化钡的质量分数；

（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。

5.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：

请根据题意回答问题：

(1)                 当滴加了 73%稀盐酸时,放出气体的总质量为         g

(2)                 写出发生反应的化学方程式                        

(3)                 列出根据已知条件求生成的氯化钠质量（X）的比例式        

(4)                 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是

（写化学式)                    

当滴加了 73g稀盐酸时〈即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数                       。