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化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题
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这是一份化学人教版第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是（ ）
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．NaHCO3 小苏打 盐
C．Na（OH） 火碱 碱 D．CaO 熟石灰 氧化物
3．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述中，错误的是（ ）
A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色
C．电解水时产生体积较多的是氢气 D．淀粉溶液与碘水作用变蓝色
5．下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是（ ）
A．X可能是是稀盐酸 B．Y应该是水
C．Z可能是石灰水 D．40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间
6．下列推断正确的是（ ）
A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱
7．下列做法利用中和反应原理的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 D．用澄清石灰水检验二氧化碳
8．下列实验方案中，合理的是（ ）
A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B．除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸
C．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水
D．制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
9．下列化学实验现象描述正确的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
10．下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（ ）
A．铜丝的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据
D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应
11．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成
B．酸碱盐溶液能导电是因为这些溶液中有大量的自由移动的离子
C．过氧化氢分解属于化学变化是因为过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在酸根离子
12．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
13．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题
16．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）
①CuO，Fe2O3，CO2，MgO ②S，C，P，Cu ③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是：①__，②__，③__，④__．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是__，该物质与盐酸反应的化学方程式是__．
17．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____________ ，这是因为浓盐酸有_______ 性。
（2）根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________ 。
18．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
（1）甲组实验：
① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。
② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。
③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。
在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。
② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。
三、实验题
19．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想或假设］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______________（填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
［评 价］三位同学中操作规范的是_________同学。指出其余同学操作上的错误____________________________________________________。
［结论和分析］丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？_______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。_______________________________________________________
20．实验中学的小春和小玲同学在张老师的指导下，对呼吸作用是否产生CO2气体进行探究。请你一同参与：
【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO2气体？
【设计方案并实验】
小春：在试管中加入2 mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。
小玲：在试管中加入2 mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。
【解释与结论】小玲的实验结果证实了呼出的气体中含有CO2气体，其方案中的实验
原理可用符号表达式表示为___________________________________。
【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲相同的结论。请你帮助设计后续方案：实验操作为_________________________________________________；实验现象是________________________________________________________。
四、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
22．如下图,甲、乙、丙为常见的单质,A与B是组成元素相同的常见液体,D与E是组成元素相同的常见气体,C为红色粉末,丙为黑色固体,D能进行光合作用。图中的反应条件和部分反应物、生成物已略去，请回答:
（1）E的化学式为_____________.
（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为___________.
（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为________________________________.
（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为_____________________.
五、计算题
23．根据下列实验示意图，分析并计算：
查阅资料：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3
（1）实验1中所需水的体积是____________mL．
（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数__________．（酚酞质量忽略不计）
24．实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？
(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。
(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
食物
A．苹果汁
B．葡萄汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
选项
化学方程式
反应类型
A
2Fe+3O2Fe2O3
化合反应
B
KMO4==K2MnO4.+MO4+O2↑
分解反应
C
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换反应
D
2KNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2KOH
复分解反应
选项
物质（括号内为杂质）
队杂试剂
实验操作
A
MnO2（KC1O3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HC1
过滤
参考答案
1．D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表中数据可知鸡蛋清的溶液显碱性。选D
2．B
【解析】解：A、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
B、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，其化学式、俗称与类别完全对应．
C、NaOH是氢氧化钠的化学式，其化学式书写时无需加括号，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
D、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
故选B．
3．C
【解析】A、铁是在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故错误；B、加热高锰酸钾的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑，故错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，及其反应类型都正确，故正确；D、该反应不会发生，故错误。故选C。
4．B
【解析】A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水．故A正确；
B、无色酚酞试液遇烧碱溶液变红色．故B错误；
C、电解水时产生体积较多的是氢气，是氧气的2倍．故C正确；
D、淀粉溶液与碘水作用变蓝色．故D正确．
故选B．
【点评】本题考查的是课本的基础知识，难度不大，了解鉴别硬水和软水的方法、指示剂的变色、电解水的现象、淀粉的特性即可解答．
5．D
【解析】A、X的pH小于7，显酸性，盐酸显酸性，所以X可为稀盐酸，故选项判断正确．
B、Y的pH等于7，显酸性，水显中性，所以Y可能是水，故选项判断正确．
C、Z的pH大于7，显碱性，石灰水显碱性，所以Z可能是石灰水，故选项判断正确．
D、40%的氢氧化钠溶液碱性很强，pH大于10，不可能会介于Y和Z之间，故选项判断错误．
故选D．
6．B
【解析】
试题分析：在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子间隔变小了；蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快；中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，要求反应物必须是酸和碱才行； 碱能使酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，比如碳酸钠的溶液也可以使得酚酞变红，但是碳酸钠属于盐类。故选B.
考点：基本概念和原理
7．B
【解析】
试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，A．用生石灰作食品干燥剂，是生石灰和水反应，不是中和反应，故A不符合题意；B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是Al(OH)3 和盐酸反应生成盐和水，故选B；C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，是稀盐酸和碳酸钙反应，碳酸钙属于盐不属于碱，故C不符合题意；D．用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳属于氧化物不是酸，故D不符合题意。
考点：中和反应。
8．C
【解析】A、在空气中充分灼烧，木炭粉和氧化铜反应，故错误；
B、稀盐酸和氧化钙与碳酸钙都反应，故错误；
C、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，故可以鉴别，正确；
D、稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，错误。故选C。
9．C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成，但是不能确定是四氧化三铁，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，错误； B、一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色，错误； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，正确；D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢和水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以瓶口出现大量白雾，而不是白烟，错误。故选C。
点睛：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。
10．C
【解析】
试题分析：A．铜丝的量不足，会使得氧气没有全部被消耗，从而确实会影响实验结论；B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一，正确，如果装置漏气，外界的空气进入或装置内气体逸出，都无法测出消耗掉的氧气的体积，从而无法测定空气中氧气的含量；C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据，错误。应等到容器中气体的温度恢复到室温时再读取数值记录数据，否则容器内气体的体积处于受热膨胀情况下，测得的消耗掉的氧气的体积不准确；D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应，正确。这样可以使氧气与加热的铜丝充分接触，使得反应更完全。
考点：空气中氧气含量测定的实验改进
11．D
【解析】A、冰水共存物中冰和水都由水分子构成的，属于同种物质；属于纯净物，正确；B、酸碱盐溶液能导电是因为这些溶液中有大量的自由移动的离子，正确；C、过氧化氢分解属于化学变化是因为过氧化氢分子本身发生变化，有新的分子生成，正确；D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，错误。故选D。
12．B
【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能。
13．A
【解析】A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与稀HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
点睛：
除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．B
【解析】
试题分析：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤获得较为纯净的盐；只用酚酞试液无法鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，因为酚酞遇到酸和中性物质都不会变色；用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag无法比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，因为三者都不会反应；可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，因为氢氧化钙会和变质后的碳酸钠反应产生沉淀。故选B.
考点：基本概念和原理
15．A
【解析】A、该反应中，催化剂可以加快反应的速率，不能改变最终生成氧气的质量，故A正确；
B、稀释酸性溶液时，溶液的pH值只能无限的接近7，但是不能低于7，故B错误；
C、向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液反应刚开始就应该有沉淀生成，故起点应该从0点起，故C错误；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸被完全反应，故生成的氢气的质量相等，故D 错误。故选A。
16． CO2 Cu O2 H2O Cu2（OH）2CO3 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
【解析】各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）这四种物质依次是：①CO2 ，非金属氧化物。 ②Cu ，金属。 ③O2 ，单质。④H2O，氧化物。（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3 。该物质与盐酸反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
点睛∶本题主要考查物质的种类。
17． 大量白雾 挥发 Ba(OH)2 + 2HCl ===BaCl2 + 2H2O NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现；
（2）根据图示信息可知，反应物是氢氧化钡和盐酸，生成物为氯化钡和水，根据质量守恒定律可知其化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
18．（1） ① CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
（2）① 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl
气体逸出。
② NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2分）
【解析】分析：（1）甲组实验：大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应时放出气体二氧化碳，二氧化碳气体密度大于空气，收集时从集气瓶底部开始慢慢充满集气瓶，当有二氧化碳从上方导管排出时，集气瓶内二氧化碳已收集满；若向集气瓶内加入少量氢氧化钠溶液，瓶内二氧化碳被吸收而使压强减小，会使氢氧化钠溶液不断进入；
（2）乙组实验：把浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放出的热会加快浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；HCl气体的进入使瓶内压强增大，观察到气球膨胀；当把氢氧化钠与浓氨水混合产生的氨气也通入集气瓶时，氨气与瓶内HCl气体反应形成固体氯化铵，观察到出现白烟，由于两气体的不断反应而会使瓶内气体又减少，压强渐渐接近外界大气压，观察到气球恢复原状．
解答：解：
解：（1）①大理石中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳从a管进入，瓶内空气从位于上部的导管b排出，二氧化碳密度大于空气会从底部逐渐充满瓶子，因此，当有二氧化碳气体从b管排出时说明瓶内已收集满二氧化碳，因此可用燃烧的木条放在b导管口，木条熄灭则可证明二氧化碳已收集满；
③用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①浓盐酸具有挥发性，当向浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸遇到溶液中的水而放出大量的热，使气体HCl的溶解度减小，加剧浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；
②NaOH固体和浓氨水混合后，产生大量的氨气，氨气与集气瓶内的HCl气体发生反应生成固体氯化铵，当通入的氨气恰好与瓶内HCl气体完全反应时，瓶内压强恢复至原来的压强而与外界大气压强相等，因此气球恢复至原状，烧杯内氢氧化钠溶液不能流入集气瓶中；
故答案为：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满；
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出；
②NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等．
19．>7 ；=7； ③；甲同学；乙同学在测定PH值前，试纸不能润湿；不正确；水（H2O）其他合理即可。
【解析】
试题分析：［猜想或假设］溶液的酸碱性只有三种情况：酸性、碱性和中性，故猜测中的溶液的pH值只有三种情况：＜7，＞7，═7。
［设计和实验］酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度；而pH试纸能测出溶液的酸碱度，故选②③。
［评 价］测溶液pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲；乙同学的操作是错误的，因为不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH值，这样结果就不准确了；丙同学的操作是错误的，因为若将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，会污染试剂。
［结论和分析］盐可分为三类：有中性的，如氯化钠；有酸性的，如硫酸铵；有碱性的，如碳酸钠，故结论不正确。
考点：溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
20．【解释与结论】Ca(OH)2＋CO2 → CaCO3＋H2O 【评价与反思】向试管中滴加紫色石蕊试液，振荡石蕊试液由紫色变为红色
【解析】分析：可以根据二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成的碳酸两方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解：[设计方案并进行实验]
人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，无明显现象．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
【解释与结论】
小玲方案中的实验原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，用化学方程式表示为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【评价与反思】
设计的方案为：因为二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，所以向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红．
故填：向原试管中中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红．
故答案为：
【解释与结论】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【评价与反思】
向原试管中滴加2～3滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色（或溶液变红）
（选择其他合理试剂也可）
点评：解答本题要掌握二氧化碳的性质及其与其它物质反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．
21．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
【解析】
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。
【详解】
（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应①的化学方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。
22．CO 分解反应 Fe2O3+3H2加热2Fe+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
甲、乙、丙为常见的单质，A与B是组成元素相同的常见液体，其中A能分解得B和单质甲，可知A为过氧化氢，B为水，甲为氧气；因过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氧气和氢气；D与E是组成元素相同的常见气体，E和红色粉末C生成D，可知红色粉末C为氧化铁，E为一氧化碳，D为二氧化碳，氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁是黑色固体，丙为铁，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气；D能进行光合作用，说明D是二氧化碳。
【详解】
由分析可知：A为过氧化氢，B为水，C是氧化铁，D是二氧化碳，E是一氧化碳，甲为氧气，乙为氢气，丙为铁。
（1）一氧化碳的化学式为CO；
（2）由水生成氢气和氧气的反应属于由一种物质生成两种物质的分解反应；
（3）氢气和氧化铁在加热条件下，反应生成铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2 加热2Fe+3H2O；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
23．165.6 16%
【解析】
【分析】
（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变；
（2）根据溶液总质量得到稀硫酸的质量，进而根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）10mL即10cm3的浓硫酸的质量为1.84g/cm3×10cm3=18.4g，
设配制成的9.8%的稀硫酸的质量为x
18.4g×98%=9.8%x x=184g
则加入的水的质量=184g﹣18.4g=165.6g；由于水的密度为1g/cm3，所以体积为165.6cm3即165.6mL；
（2）由于反应中没有气体和沉淀产生，所以稀硫酸的质量为30g﹣10g=20g；
设：实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为y
8098=10gy20g×9.8% y=16%
答：（1）实验1中所需水的体积是 165.6mL。
（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为16%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24． Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份
【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量x
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
80 98
10g×8% x
8010g×8%=98x
H2SO4%=0.98g10g×100%=9.8% 答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。
(3) 配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y
100g×9.8%=98% y y= 98% (4) 浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是（ ）
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．NaHCO3 小苏打 盐
C．Na（OH） 火碱 碱 D．CaO 熟石灰 氧化物
3．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述中，错误的是（ ）
A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色
C．电解水时产生体积较多的是氢气 D．淀粉溶液与碘水作用变蓝色
5．下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是（ ）
A．X可能是是稀盐酸 B．Y应该是水
C．Z可能是石灰水 D．40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间
6．下列推断正确的是（ ）
A．在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱
7．下列做法利用中和反应原理的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 D．用澄清石灰水检验二氧化碳
8．下列实验方案中，合理的是（ ）
A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
B．除去CaO中的CaCO3：向固体中加入足量稀盐酸
C．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加适量水
D．制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
9．下列化学实验现象描述正确的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
10．下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是（ ）
A．铜丝的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据
D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应
11．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物是因为冰和水都由水分子构成
B．酸碱盐溶液能导电是因为这些溶液中有大量的自由移动的离子
C．过氧化氢分解属于化学变化是因为过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在酸根离子
12．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
13．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
二、填空题
16．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）
①CuO，Fe2O3，CO2，MgO ②S，C，P，Cu ③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是：①__，②__，③__，④__．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是__，该物质与盐酸反应的化学方程式是__．
17．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____________ ，这是因为浓盐酸有_______ 性。
（2）根据下图写出反应的化学方程式______________________________________________。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________________________ 。
18．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
（1）甲组实验：
① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。
② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。
③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_____， B中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。
在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。产生HCl气体的原因是_____。
② 关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_____。
三、实验题
19．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想或假设］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______________（填序号）来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
［评 价］三位同学中操作规范的是_________同学。指出其余同学操作上的错误____________________________________________________。
［结论和分析］丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？_______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。_______________________________________________________
20．实验中学的小春和小玲同学在张老师的指导下，对呼吸作用是否产生CO2气体进行探究。请你一同参与：
【提出问题】人呼出的气体中是否含有CO2气体？
【设计方案并实验】
小春：在试管中加入2 mL蒸馏水，用玻璃导管向其中吹气，未发现明显现象。
小玲：在试管中加入2 mL澄清石灰水，用玻璃导管向其中吹气，溶液变浑浊。
【解释与结论】小玲的实验结果证实了呼出的气体中含有CO2气体，其方案中的实验
原理可用符号表达式表示为___________________________________。
【评价与反思】小春的实验若继续进行，也能得到与小玲相同的结论。请你帮助设计后续方案：实验操作为_________________________________________________；实验现象是________________________________________________________。
四、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
22．如下图,甲、乙、丙为常见的单质,A与B是组成元素相同的常见液体,D与E是组成元素相同的常见气体,C为红色粉末,丙为黑色固体,D能进行光合作用。图中的反应条件和部分反应物、生成物已略去，请回答:
（1）E的化学式为_____________.
（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为___________.
（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为________________________________.
（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为_____________________.
五、计算题
23．根据下列实验示意图，分析并计算：
查阅资料：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3
（1）实验1中所需水的体积是____________mL．
（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数__________．（酚酞质量忽略不计）
24．实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质___________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？
(3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。
(4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
食物
A．苹果汁
B．葡萄汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
选项
化学方程式
反应类型
A
2Fe+3O2Fe2O3
化合反应
B
KMO4==K2MnO4.+MO4+O2↑
分解反应
C
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
置换反应
D
2KNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2KOH
复分解反应
选项
物质（括号内为杂质）
队杂试剂
实验操作
A
MnO2（KC1O3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀HC1
过滤
参考答案
1．D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表中数据可知鸡蛋清的溶液显碱性。选D
2．B
【解析】解：A、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
B、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，其化学式、俗称与类别完全对应．
C、NaOH是氢氧化钠的化学式，其化学式书写时无需加括号，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
D、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式、俗称与类别不能完全对应．
故选B．
3．C
【解析】A、铁是在点燃条件下与氧气反应生成四氧化三铁，故错误；B、加热高锰酸钾的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑，故错误；C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，及其反应类型都正确，故正确；D、该反应不会发生，故错误。故选C。
4．B
【解析】A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水．故A正确；
B、无色酚酞试液遇烧碱溶液变红色．故B错误；
C、电解水时产生体积较多的是氢气，是氧气的2倍．故C正确；
D、淀粉溶液与碘水作用变蓝色．故D正确．
故选B．
【点评】本题考查的是课本的基础知识，难度不大，了解鉴别硬水和软水的方法、指示剂的变色、电解水的现象、淀粉的特性即可解答．
5．D
【解析】A、X的pH小于7，显酸性，盐酸显酸性，所以X可为稀盐酸，故选项判断正确．
B、Y的pH等于7，显酸性，水显中性，所以Y可能是水，故选项判断正确．
C、Z的pH大于7，显碱性，石灰水显碱性，所以Z可能是石灰水，故选项判断正确．
D、40%的氢氧化钠溶液碱性很强，pH大于10，不可能会介于Y和Z之间，故选项判断错误．
故选D．
6．B
【解析】
试题分析：在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子间隔变小了；蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快；中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，要求反应物必须是酸和碱才行； 碱能使酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，比如碳酸钠的溶液也可以使得酚酞变红，但是碳酸钠属于盐类。故选B.
考点：基本概念和原理
7．B
【解析】
试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，A．用生石灰作食品干燥剂，是生石灰和水反应，不是中和反应，故A不符合题意；B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是Al(OH)3 和盐酸反应生成盐和水，故选B；C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，是稀盐酸和碳酸钙反应，碳酸钙属于盐不属于碱，故C不符合题意；D．用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳属于氧化物不是酸，故D不符合题意。
考点：中和反应。
8．C
【解析】A、在空气中充分灼烧，木炭粉和氧化铜反应，故错误；
B、稀盐酸和氧化钙与碳酸钙都反应，故错误；
C、NH4NO3固体溶于水温度降低，NaOH固体溶于水温度升高，故可以鉴别，正确；
D、稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，错误。故选C。
9．C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成，但是不能确定是四氧化三铁，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，错误； B、一氧化碳还原氧化铁时，红棕色粉末逐渐变为黑色，错误； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，正确；D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢和水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以瓶口出现大量白雾，而不是白烟，错误。故选C。
点睛：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）。
10．C
【解析】
试题分析：A．铜丝的量不足，会使得氧气没有全部被消耗，从而确实会影响实验结论；B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一，正确，如果装置漏气，外界的空气进入或装置内气体逸出，都无法测出消耗掉的氧气的体积，从而无法测定空气中氧气的含量；C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据，错误。应等到容器中气体的温度恢复到室温时再读取数值记录数据，否则容器内气体的体积处于受热膨胀情况下，测得的消耗掉的氧气的体积不准确；D．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应，正确。这样可以使氧气与加热的铜丝充分接触，使得反应更完全。
考点：空气中氧气含量测定的实验改进
11．D
【解析】A、冰水共存物中冰和水都由水分子构成的，属于同种物质；属于纯净物，正确；B、酸碱盐溶液能导电是因为这些溶液中有大量的自由移动的离子，正确；C、过氧化氢分解属于化学变化是因为过氧化氢分子本身发生变化，有新的分子生成，正确；D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，错误。故选D。
12．B
【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能。
13．A
【解析】A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与稀HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
点睛：
除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．B
【解析】
试题分析：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤获得较为纯净的盐；只用酚酞试液无法鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，因为酚酞遇到酸和中性物质都不会变色；用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag无法比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，因为三者都不会反应；可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，因为氢氧化钙会和变质后的碳酸钠反应产生沉淀。故选B.
考点：基本概念和原理
15．A
【解析】A、该反应中，催化剂可以加快反应的速率，不能改变最终生成氧气的质量，故A正确；
B、稀释酸性溶液时，溶液的pH值只能无限的接近7，但是不能低于7，故B错误；
C、向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液反应刚开始就应该有沉淀生成，故起点应该从0点起，故C错误；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸被完全反应，故生成的氢气的质量相等，故D 错误。故选A。
16． CO2 Cu O2 H2O Cu2（OH）2CO3 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
【解析】各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（1）这四种物质依次是：①CO2 ，非金属氧化物。 ②Cu ，金属。 ③O2 ，单质。④H2O，氧化物。（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3 。该物质与盐酸反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
点睛∶本题主要考查物质的种类。
17． 大量白雾 挥发 Ba(OH)2 + 2HCl ===BaCl2 + 2H2O NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现；
（2）根据图示信息可知，反应物是氢氧化钡和盐酸，生成物为氯化钡和水，根据质量守恒定律可知其化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
18．（1） ① CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
（2）① 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl
气体逸出。
② NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2分）
【解析】分析：（1）甲组实验：大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应时放出气体二氧化碳，二氧化碳气体密度大于空气，收集时从集气瓶底部开始慢慢充满集气瓶，当有二氧化碳从上方导管排出时，集气瓶内二氧化碳已收集满；若向集气瓶内加入少量氢氧化钠溶液，瓶内二氧化碳被吸收而使压强减小，会使氢氧化钠溶液不断进入；
（2）乙组实验：把浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放出的热会加快浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；HCl气体的进入使瓶内压强增大，观察到气球膨胀；当把氢氧化钠与浓氨水混合产生的氨气也通入集气瓶时，氨气与瓶内HCl气体反应形成固体氯化铵，观察到出现白烟，由于两气体的不断反应而会使瓶内气体又减少，压强渐渐接近外界大气压，观察到气球恢复原状．
解答：解：
解：（1）①大理石中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳从a管进入，瓶内空气从位于上部的导管b排出，二氧化碳密度大于空气会从底部逐渐充满瓶子，因此，当有二氧化碳气体从b管排出时说明瓶内已收集满二氧化碳，因此可用燃烧的木条放在b导管口，木条熄灭则可证明二氧化碳已收集满；
③用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①浓盐酸具有挥发性，当向浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸遇到溶液中的水而放出大量的热，使气体HCl的溶解度减小，加剧浓盐酸的挥发，而产生大量HCl气体；
②NaOH固体和浓氨水混合后，产生大量的氨气，氨气与集气瓶内的HCl气体发生反应生成固体氯化铵，当通入的氨气恰好与瓶内HCl气体完全反应时，瓶内压强恢复至原来的压强而与外界大气压强相等，因此气球恢复至原状，烧杯内氢氧化钠溶液不能流入集气瓶中；
故答案为：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满；
③烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）①浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的HCl气体溶解度减小，导致HCl气体逸出；
②NH3和HCl恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等．
19．>7 ；=7； ③；甲同学；乙同学在测定PH值前，试纸不能润湿；不正确；水（H2O）其他合理即可。
【解析】
试题分析：［猜想或假设］溶液的酸碱性只有三种情况：酸性、碱性和中性，故猜测中的溶液的pH值只有三种情况：＜7，＞7，═7。
［设计和实验］酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度；而pH试纸能测出溶液的酸碱度，故选②③。
［评 价］测溶液pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲；乙同学的操作是错误的，因为不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH值，这样结果就不准确了；丙同学的操作是错误的，因为若将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，会污染试剂。
［结论和分析］盐可分为三类：有中性的，如氯化钠；有酸性的，如硫酸铵；有碱性的，如碳酸钠，故结论不正确。
考点：溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
20．【解释与结论】Ca(OH)2＋CO2 → CaCO3＋H2O 【评价与反思】向试管中滴加紫色石蕊试液，振荡石蕊试液由紫色变为红色
【解析】分析：可以根据二氧化碳的性质：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和水反应生成的碳酸两方面的知识进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解：[设计方案并进行实验]
人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，无明显现象．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
【解释与结论】
小玲方案中的实验原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，用化学方程式表示为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【评价与反思】
设计的方案为：因为二氧化碳和水反应生成的碳酸溶于水中，所以向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红．
故填：向原试管中中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红．
故答案为：
【解释与结论】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【评价与反思】
向原试管中滴加2～3滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色（或溶液变红）
（选择其他合理试剂也可）
点评：解答本题要掌握二氧化碳的性质及其与其它物质反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断．
21．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
【解析】
【分析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。
【详解】
（1）A是氧化钙，化学式为：CaO，B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氧化钙在常温下与水反应生成氢氧化钙，故反应①的化学方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2；
（3）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。故我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。
22．CO 分解反应 Fe2O3+3H2加热2Fe+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
甲、乙、丙为常见的单质，A与B是组成元素相同的常见液体，其中A能分解得B和单质甲，可知A为过氧化氢，B为水，甲为氧气；因过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；水在通电条件下分解生成氧气和氢气；D与E是组成元素相同的常见气体，E和红色粉末C生成D，可知红色粉末C为氧化铁，E为一氧化碳，D为二氧化碳，氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁是黑色固体，丙为铁，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气；D能进行光合作用，说明D是二氧化碳。
【详解】
由分析可知：A为过氧化氢，B为水，C是氧化铁，D是二氧化碳，E是一氧化碳，甲为氧气，乙为氢气，丙为铁。
（1）一氧化碳的化学式为CO；
（2）由水生成氢气和氧气的反应属于由一种物质生成两种物质的分解反应；
（3）氢气和氧化铁在加热条件下，反应生成铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2 加热2Fe+3H2O；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
23．165.6 16%
【解析】
【分析】
（1）溶液稀释过程中溶质的质量不变；
（2）根据溶液总质量得到稀硫酸的质量，进而根据稀硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】
（1）10mL即10cm3的浓硫酸的质量为1.84g/cm3×10cm3=18.4g，
设配制成的9.8%的稀硫酸的质量为x
18.4g×98%=9.8%x x=184g
则加入的水的质量=184g﹣18.4g=165.6g；由于水的密度为1g/cm3，所以体积为165.6cm3即165.6mL；
（2）由于反应中没有气体和沉淀产生，所以稀硫酸的质量为30g﹣10g=20g；
设：实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为y
8098=10gy20g×9.8% y=16%
答：（1）实验1中所需水的体积是 165.6mL。
（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数为16%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24． Na2SO4，H2SO4 9.8% 98% 浓硫酸吸收了空气中水份
【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量x
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
80 98
10g×8% x
8010g×8%=98x
H2SO4%=0.98g10g×100%=9.8% 答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。
(3) 配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y
100g×9.8%=98% y y= 98% (4) 浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。
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