苏教版专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质教学设计及反思

第一单元 丰富多彩的化学物质

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一、物质的分类

      纯净物

物质

混合物

二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。

三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念

1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。

2．阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。

3．摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M

4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol

四、物质的聚集状态及分散系

1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。

2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）

3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

例题解析

例1. 今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

解析：本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。

故答案为：第（1）组：S      通常情况下，S是固体，其余均为气体。

第（2）组：Si     只有Si是非金属单质，其余是金属单质。

第（3）组：P2O5   均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。

例2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）          生石灰属于哪种类别的物质？

（2）          生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）

（3）          生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式

（4）          小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？

（5）          在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。

答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。     

（2）CaO + H2O = Ca(OH)2

（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3

（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。

（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等       

例3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （       ）

A．35Cl原子所含质子数为18      B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L      D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol

解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D

例4. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

答案：4，4AH3==A4+6H2。

习题精练

1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（       ）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒

C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素

D.没有水就没有生命

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（     ）

A.  氧化物         B.  盐         C.  金属或合金          D.  碱

3.下列物质属于纯净物的是（      ）

A.洁净的空气       B.食盐水      C.浮有冰块的水       D.糖水

4.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）

Ａ.一种化合物　　　　　　　　　　　Ｂ.一种单质和一种化合物的混合物

Ｃ.两种化合物　　　　　　　　　　　Ｄ.两种单质

5.“可燃冰”又称“天然气化合物”，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（     ）

1. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
2. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
3. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

6.下列叙述中正确的是（      ）

1. 硝酸的摩尔质量63g
2. 1mol CO的质量是28g
3. 2g氢气所含原子数目为1mol
4. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（       ）

A.CH4          B.N2            C.CO             D.O2

8.下列说法中错误的是（     ）

1. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
2. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
3. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
4. 1mol氢气所占体积约为22.4L

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

1. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
2. 18g水含有电子数为8NA
3. 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
4. 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子

10.能区分胶体和溶液的方法是(       )

1. 静置，有沉淀现象的是胶体
2. 有丁达尔现象的是胶体
3. 能透过滤纸的是溶液
4. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液

11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是    (     )

1. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
2. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
3. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
4. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

12.（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，___________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。

13. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

（1）          分解反应：_______________________________________________________。

（2）          置换反应：_______________________________________________________。

（3）          化合反应：_______________________________________________________。

（4）          复分解反应：_____________________________________________________。

14. 同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？

15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

习题精练答案：

1.D   2.C   3.C   4.D   5.C   6.BD   7.A   8.D   9.C  10.B  11.C

12.（1）147g，  3.0，  96     （2）1.5，   4.5，   15，   9.03×1024    

（3）0.25，   2.8，    0.5，    22g

13.第一组：2H2O == 2H2 + O2  ，      H2 + CuO ==  Cu + H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2   ，     Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

第二组：Cu2(OH)2CO3 ==  2CuO + H2O + CO2  ，CO + CuO == Cu + CO2

2Cu + O2 = 2CuO  ，  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

14.88g/mol

15.12.3g ，     0.1mol